三、 化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵
第二章化學反應與能量
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數化合反應（特殊：c＋co2 2co是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)＋h2o(g) = co(g)＋h2(g)。
②銨鹽和鹼的反應如ba(oh)28h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o
③大多數分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[練習]1、下列反應中，即屬於氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ b ）
a.ba(oh)2.8h2o與nh4cl反應 b.灼熱的炭與co2反應
c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應
2、已知反應x＋y＝m＋n為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ c ）
a. x的能量一定高於m b. y的能量一定高於n
c. x和y的總能量一定高於m和n的總能量
d. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
二、化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能(電力) 火電（火力發電） 化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境汙染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效
2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合迴路（4）自發的氧化還原反應
（4）電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。
②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應型別：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。
三、化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v(b)＝ ＝
①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)
②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比＝方程式係數比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：公升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態的標誌：
① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xa＋yb zc，x＋y≠z第三章有機化合物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用「→」代替「=」）
二、甲烷
烴：碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）
甲烷與kmno4不發生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反應（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差乙個或若干個ch2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是乙個國家石油化工發展水平的標誌之一）
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
（1）氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o（火焰明亮並伴有黑煙）
可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯，乙烯還可以和氫氣、***、水等發生加成反應。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3 ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）
（3）聚合反應：
四、苯1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶於水，易溶於有機
溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：c6h6（正六邊形平面結構）苯分子裡6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
（1）氧化反應 2c6h6+15o2 →12co2+6h2o （火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應
①溴代反應
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸（用hono2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷
五、乙醇
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: ch3ch2oh（含有官能團：羥基）
3、化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應：2ch3ch2oh+2na→ 2ch3ch2ona+h2↑（取代反應）
（2） 乙醇的氧化反應★
①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2→ 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反應2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o
③乙醇被強氧化劑氧化反應
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純淨的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：
2ch3cooh+caco3→（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2ch3cooh+na2co3→ 2ch3coona+h2o+co2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬於取代反應）
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學與可持續發展第四章化學與自然資源的開發利用
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應 ③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關係：
金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量佔99%以上，其餘為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水製鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法製備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的汙染。又稱為「環境無害化學」、「環境友好化學」、「清潔化學」。
從環境觀點看：強調從源頭上消除汙染。（從一開始就避免汙染物的產生）
從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%
高一化學必修必修2知識點總結
一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 第三步 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2 na2o2 3 鈉與水反應 2na...
高一化學必修2知識點總結集
化學 新課標人教必修2高一化學知識點總結集 第一章物質結構元素週期律 1 li與o2反應 點燃 4li o2 2li2 o na與o2反應 點燃 2na o2na2o2 na與h2o反應 2na 2h2o 2naoh h2 k與h2o反應 2k 2h2o 2koh h2 2 鹵素單質f2 cl2 b...
高一化學必修一知識點總結
必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學 一 化學實驗安全 1 1 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2 燙傷宜找醫生處理。3 濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 或nahco3 中和，後用水衝擦乾...