第一章系統誤差的性質：由固定原因造成的，有單向性特徵，通過數理統計的方法不能除去。
系統誤差的**：儀器、試劑、實驗方法、實驗操作
系統誤差的解決辦法：針對儀器的要校準儀器；針對試劑的要做空白試驗，因實驗方法而帶來系統誤差的要改進實驗方法或重新選定實驗方法。
隨機誤差具有偶然性，隨機性，也是必然存在的，隨機誤差只能通過多次平行實驗來減小隨機誤差
在沒有系統誤差的情況下，無限次平行測定結果的平均值等於真值。
在沒有系統誤差的情況下，無限次平行測定結果的隨機誤差遵循正態分佈規律，有限次的採用來處理。
為了檢驗兩組資料之間的精密度是否有顯著性差異，用f檢驗
為了檢驗平均值和真值或標準值之間是否顯著性差異，用t檢驗。
為了考察兩組資料之間顯著性差異，先用f檢驗，後用t檢驗。f檢驗不合格就不用t檢驗，只有f檢驗合格了才可以進行t檢驗。
處理資料要注意四捨六入五成雙
計算平均值時要注意可疑值的取捨，取捨有兩種方法，q值檢驗法和4d法。會計算標準偏差以及置信區間。
第二章酸鹼滴定法
要會計算溶液酸鹼度，針對具體情況選用不同的公式；一元酸、二元酸、一元鹼、二元鹼、兩性物質等
要會寫質子平衡方程，這是計算ph值的基礎。
要會運用平衡常數，在分析化學中，幾乎所有的問題都可以用平衡常數來解決，分布係數是由平衡平常推導而來的，更為方便一些。
會計算滴定曲線化學計量點前、後及化學計量點時溶液的ph值。首先要會判斷化學計量點前、後及化學計量點時溶液的性質，然後採取相應的公式計算。並且要了解ph的變化方向。
酸鹼指示劑的變色原理，變色點及變色範圍公式要記牢：要知道其根本依據依然是平衡常數
不只酸鹼指示劑其它型別的指示劑的變色點、變色範圍也是都有其相應公式的，例如：氧化還原反應的氧化還反應型別指示劑、配位滴定的金屬指示劑的變色點及變色範圍，要按照對照模式來學習其它型別的指示劑的變色點及變色原理，如果都弄明白就ok了
在這章中關於計算就是要會計算酸鹼度還有乙個重要的應用混合鹼滴定，求其兩種成分。
在整個分析化學中重要的是滴定誤差的分析，要會判斷是正誤差還是負誤差，正誤差就是過量了，負誤差就是不足量。
指示劑的選擇，要考慮滴定突躍，因為指示劑變色範圍要在滴定突躍範圍之內，並且要考慮好滴定曲線的變化趨勢及指示劑的顏色如何變化，最後判斷大致在哪個具體的點變色，如果低於計量點則是負誤差，高於計量點則正誤差。必須會判斷。
影響滴定突躍的因素：酸鹼、沉澱、配位、氧化還原
第三章沉澱滴定法
重點掌握指示劑的變色原理及以莫爾法沉澱滴定時要注意的幾點。介質酸度控制在中性或弱鹼性的原因，以及沉澱吸附的現象、還有在滴定過程中指示劑用多了或用少了會產生什麼樣的誤差、溶液是酸性或是鹼性會產生什麼樣的後果造成什麼樣的誤差。
第四章配位滴定法
了解edta的結構及具體化學名稱
了解常用的配位劑
必須知道edta水溶液是六元酸有六級解離平衡常數
隨著溶液ph值的變化，各種型體的濃度發生變化，關於計算各種型體的濃度方法我是講過的，當然沒有出求最後的結果，不過只是運用平衡常數，還有各項型體的平衡濃度的加和等於原始濃度以及質子平衡方程等多角度列方程式。
要理解標準平衡常數表示式以及條件平衡常數表示式的具體寫方法，以及二者之間的關係，要會推導二者之間的關係。當然，這對副反應係數要有深刻的理解，什麼是副反應係數，這是乙個定義式。
配位滴定法中滴定突躍和什麼因素有關係？如果能實現配位滴定，有什麼條件？
滴定曲線的繪製過程當中，化學計量點前後以及計量點時各種情況下pm的計算方法
配位滴定中要使用金屬指示劑，金屬指示劑的變色原理及變色範圍（書沒有講）但是變色範圍怎麼求？
金屬指示劑也是一種多元的弱酸或弱鹼，自身也受ph值的影響而發生顏色改變，所以要注意它在什麼ph值使用範圍內使用，本色才能與金屬配合物（指示劑作為配位劑）的顏色才有所區別。
要考慮滴定誤差的問題，指示劑多了少了？要用多少合適。
最低酸度和最高酸度的計算
第五章氧化還原滴定法
對稱式氧化還原反應的能斯特方程
標準電極電勢和條件電極電勢。條件電勢的優點，但是缺資料，應用較少。
在氧化還原滴定中，要考查的是溶液中每組電對的電極電勢的變化規律或趨勢，在溶液體系中兩組電對，包括指示劑的氧化態和還原態那就是三組了。
影響電對中氧化態和還原態濃度的任何因素都會改變這組電對的電極電勢。
會計算氧化還原反應過程的滴定曲線，化學計量點前後和化學計量點時採用哪組電對計算較為合適才能表達溶液體系的電極電勢的變化情況。
化學計量點時，對對稱式氧化還原反應來說，溶液電極電勢如何計算？
溶液中兩組電對的條件電極電勢或標準電極電勢之間和條件平衡常數、標準平衡常數的關係？
平衡常數表達是反應進行程度，反應程度如何表達？
氧化還原指示劑的變色點及變色範圍公式：
氧化還原反應指示劑的選擇原則是指示劑的變色範圍要在滴定突躍範圍之內，其實所有指示劑的選擇原則都是這個。
在氧化還原反應溶液中的電極電勢的變化趨勢是從小到大的，和其它滴定型別的變化趨勢是有所區別。
如果指示劑的變色點要低於化學計量點電勢或者在-0.1％下方，則滴定誤差是負的或者說反應不完全。例如重鉻酸鉀滴定鐵二價離子的過程中，二苯胺磺酸鈉的變色點就低，至反應不完全，所以為讓反應充分完全進行，要擴大突躍範圍，實現的操作手段是加入磷酸或氟離子，對生成鐵三價進行配位，降低鐵那組電對的電極電勢，擴大滴定突躍範圍，並且還消除了鐵三價離子的顏色干擾。
在氧化還反應中滴定突躍與什麼因素有關係？
在氧化還原反應中，要注意酸的使用，要用硫酸，要注意用量，因為酸度會影響反應方向，或者酸度過大過小對其中的某些物質會產生其它的影響因素。
氧化還原滴定中要注意的問題很多
對高錳酸鉀來說，採用草酸鈉標定高錳酸鉀溶液的過程中，需要注意的問題，三「度」，酸度、溫度、滴定速度。
對碘量法來說：控制一定的酸度，防止其它副反應發生，酸度要控制在中性或弱鹼性條件下。不要劇烈搖動等，要快速滴定，防止i2揮發，空氣中的氧也能把i-氧化成i2，所以要在陰暗的地方進行，並且要用碘量瓶。
加指示劑的時機要等碘單質的量很少時，溶液顏色呈淡黃色時再加入。
對重鉻酸鉀來說：加磷酸
總之要消除干擾不能有其它的氧化還原反應參與進來，並且反應程度要完全，指示劑要合適。
滴定誤差分析是正誤差還是負誤差
滴定突躍的影響因素
化學計量點前後及計量點時ph(m)值的計算
每種滴定型別能被準確滴定的條件是什麼
每種典型的滴定型別需要特殊注意的事項，比如：碘量法、重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、莫爾法、佛爾哈德法等等都有需要注意的事項
各種指示劑的變色點及變色範圍等等。
選擇題一、 選擇題
■指示劑的封閉現象是什麼原因造成的（b ）
a；b；c ；
■間接碘量法加入澱粉指示劑的時間是（c）
a 滴定開始前；b 滴定到中間；c 滴定接近終點；d 碘的顏色完全退去
■試用2cm比色皿測量時t＝0.6，若用1cm比色皿，則t=(c)
a0.95；b 0.86；c0.77；d 0.55
■符合朗比定律的有色溶液，當濃度改變時（b）
a最大吸收波長改變，吸光度不變；b 吸光度改變，透光率不變；c最大吸收波長不變，吸光度改變；d 最大吸收波長、吸光度、透光率都改變
■某物質的摩爾吸光係數（ε）很大，則說明（c ）
a該物質溶液的濃度很大；b光通過該物質溶液時的光程長；c該物質對某波長的光吸收能力很強。
■鐵礦石氧化鐵的含量，其準確值為50.50%，而某人進行了四次測定，資料為50.30%、50.
30％、50.29％、50.27％，平均值50.
29％,為提高準確度，有必要進行（ ）數
a空白實驗；b對照實驗；c多次平行實驗；d儀器的校正。
■為了保證分析結果的準確度，在質量分析中使用萬分之一分析天平稱取試樣，下列哪個試樣的質量是合理的（ a ）
a 150.0mg；b 0.150g；c 0.15g；d 150mg。
■用新方法測定標準樣品，得到一組測定值，要判斷新方法是否可靠，應該使用（d）
a q檢驗；b g檢驗；c f檢驗；d t檢驗。
■標定鹽酸溶液可選用下列何種基準物質（ ）
a 碳酸氫鈉；b 硼酸鈉；c 硼砂；d 草酸鈉。
■下列物質為分析純，何種可用直接法配製標準溶液（ ）
a 固體氫氧化鈉；b 固體溴酸鉀；c 液體鹽酸；d 固體重鉻酸鉀。
■下列哪一種論述中關於酸鹼指示劑的性質錯誤的是（ ）
a 指未劑是有顏色的物質；b 指示劑是弱酸和弱鹼；c 利用大量的指示劑是為了清楚地看到顏色變化；d 在滴定中溫度是乙個重要因素
■某酸鹼指示劑的常數為1×10-6,從理論上推算其ph變化範圍是（ ）
a 5～6；b 6～7；c 5～7；d 5～8
■0.1mol·l-1hcl滴定0.1mol·l-1nh3·h2o（）酸鹼指示劑的常數為1×10-6,從理論上推算其ph變化範圍是（ ）
a 5～6；b 6～7；c 5～7；d 5～8
■用氫氧化鈉滴定磷酸的有**解離平衡常數，計算第二計量點的ph值
■在酸性條件下，莫爾法測cl-，其測定結果（ ）
a 偏低；b 偏高；c 正好；d 無法確定
■佛爾哈德法測定氯離子時，溶液中忘記加硝基苯，在滴定過程中劇烈搖動，將使結果（b）
a 偏低；b 偏高；c 無影響；d 正負誤差不好說
■以nh4fe(so4)2·12h2o為指示劑,用nh4scn標準溶液滴定ag+時，應在下列哪個條件下進行（a）
a 酸性；b 弱酸性；c 鹼性；d 弱鹼性
■在fe3+、al3+、ca2+、mg2+ 混合物中，欲用edta法測定ca2+、mg2+，可用（ ）消除干擾。
a 配合掩蔽法；b 離子交換法；c 控制溶液酸度法；d 溶劑萃取法
■下列有關配體酸效應敘述正確的是（d）
a酸效應係數越大，配合物穩定性越大；b酸效應係數越小，配合物穩定性越小；c ph越高，酸效應係數越大；d ph越低，酸效應係數越大。
■deta滴定法中所用金屬離子指示劑，要求它與被測金屬離子形成的配合物的（ b）
a大於；b 小於；c等於；d 不好說
■溶液ph公升高，edta的配位能力會（a）
a公升高；b降低；c不變；d無法確定。
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