1．複習重點
1．氨的分子結構、性質和製取
2．銨鹽的結構、性質和用途
3．氨和銨鹽的檢驗
2．難點聚焦
一．氨1．氨的結構、性質和用途
（1）氨的結構：
電子式結構式：
空間構型：三角錐形；nh3是極性分子。
（2）物理性質：無色有特殊剌激性氣味的氣體，極易溶於水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的nh3 。
（3）化學性質：
①與水反應：
nh3+h2o nh3·h2o nh4＋+oh―
nh3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，常用此性質檢驗nh3。
②與酸的反應：
nh3+hcl=nh4cl（生成白煙）
nh3+co2+h2o=nh4hco3
③與氧化劑反應：
4nh3+3o2 4no+6h2o
2nh3+3cuo n2+3cu+3h2o8nh3+3cl2 = n2 + 6nh4cl
2．氨的實驗室法：用銨鹽與鹼共熱 2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o
①發生裝置：固+固+加熱型。與製備o2 和ch4 氣體相似；收集nh3 用向下排空氣法收集。
②檢驗：a.用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗；
b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產生白煙。
③乾燥：不能用cacl2、p2o5、濃硫酸作乾燥劑，因為nh3能與cacl2反應生成cacl2·8nh3。p2o5與濃硫酸均能與nh3反應，生成相應的鹽。
所以nh3通常用鹼石灰乾燥。
3．氨的工業制法
n2+3h22nh3
一． 銨鹽
（1）結構：離子晶體，具有離子鍵、共價鍵和配位鍵，是由非金屬元素組成的離子化合物。
（2）物理性質：都是晶體，都易溶於水。
（3）化學性質
①不穩定性：銨鹽受熱易分解
nh4cl nh3+hcl nh4hco3 nh3↑+co2↑+h2o
nh4no3受熱分解較複雜：nh4no3 n2o+2h2o 2nh4no3 2n2↑ +o2↑+4h2o
②與鹼反應 nh4＋+ohnh3·h2o 或nh4＋+oh― nh3↑+h2o
③水解反應：nh4＋+h2o nh3·h2o+h＋
（4）用途：可用作氮肥，炸藥，焊藥。
（5）nh4＋的檢驗：
往待測液中加入naoh溶液加熱，放出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含nh4＋。
原理、規律、疑難剖析：
1、 關於氨水的幾個問題
（1）氨氣或液氨溶於水得氨水，氨水的密度比水小，並且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是nh3，而不是nh3h2o。
（2）在氨水溶液中存在如下平衡：nh3+h2o
nh3h2o nh4++oh—，氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗nh3的存在。
（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：
三種分子：nh3h2o、nh3、h2o
三種離子：nh4+、oh—、及少量h+
（4）氨水是弱電解質溶液，但電解質是nh3h2o而不是nh3。
（5）氨水是很好的沉澱劑，可使多種陽離子：mg2＋、fe3＋、al3＋、ag＋、cu2＋等生成沉澱。其中agoh、（或ag2o）、cu(oh)2 等沉澱遇過量的氨水會生成絡離子而溶解。
如：al3＋+3 nh3h2o=al(oh)3↓ +3nh4＋
ag＋+ nh3h2o=agoh+nh4＋
2agoh=ag2o+h2o
ag2o +4 nh3h2o=2[ag(nh3)2]+ +2oh―+3h2o
利用此性質在實驗室中用氨水製取al(oh)3 和銀氨溶液。
（6）涉及氨水的離子方程式的書寫
①氨水作反應物，用分子式nh3h2o表示。
②生成氨水時，如使用的反應物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：
nh4＋+oh― nh3↑+h2o
③生成氨水時，如使用的反應物為稀溶液，用下式表示：nh4＋+oh― = nh3·h2o
2、 銨鹽的分解規律
（1）不穩定性酸的銨鹽分解產物為nh3和酸酐及水。如nh4hco3 nh3+co2+h2o
（2）揮發性酸對應的銨鹽產物為nh3和相應酸。如 nh4clnh3+hcl
（3）氧化性酸的銨鹽分解產物不附合上述規律。如nh4no3和（nh4）2so4（因hno3和h2so4有強氧化性，nh3在加熱時有還原性）
一． 氨氣制法
1． 工業制法其反應方程式：
n2+3h2 高溫、高壓2nh3
2． 實驗室制法
1 藥品：銨鹽（氯化銨）與消石灰固體混合加熱
②反應方程式：2nh4cl +ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o
③裝置：固體加熱氣體，同於實驗室用kclo3和mno2固體混合加熱制o2裝置
④乾燥：常用鹼石灰作乾燥劑，不能用酸性乾燥劑如濃h2so4、p2o5等。
⑤收集：只能用向下排空氣法。
⑥驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸有濃氨水，靠近試管口。
⑦注意：a．棉花的作用為防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度。b．不使用naoh的原因是加熱時naoh鹼性強，容易腐蝕試管。
消石灰鹼性相對弱，且比較疏鬆，氨氣容易逸出。c．製取乾燥氨氣也不能用cacl2作乾燥劑，原因是cacl2和nh3加合生成cacl2·8nh3。
3．例題精講
例1.同溫同壓下，兩個等體積的乾燥圓底燒瓶中分別充滿：①nh3，②no2，進行噴泉實驗。經充分反應後，瓶內溶液的物質的量濃度為
a.①＞② b.①＜② c.①=② d.不能確定
解析:可先設燒瓶容積為1l,則nh3瓶中水充滿整個燒瓶,no2瓶中水充滿***2/3,如在標準狀況下測定,則氨水的物質的量濃度為c=,hno3溶液物質的量濃度為c=。參***：c
例2.從某些性質看，nh3與h2o相當，nh4+與h3o+，nh2—與o2—都有相當關係，下列有關方程式不正確的是
a. nh4cl+knh2=kcl+2nh3↑
b. m+2nh3=m(nh2)2+h2↑(m為二價活潑金屬)
c. 2nh4cl+mnh=mcl2+nh3
d. 2nh4cl+mo=m(nh2)2+2hcl+h2o
解析:a中knh2可看成koh,反應正確,b中nh3可看成h2o,反應正確,c中mnh可看成mo,反應同樣也正確,而d中若將nh4cl看成h3ocl即hcl,則有反應2nh4cl+mo=mcl2+nh3↑+h2o
例3．某化學課外小組所做實驗的示意圖如下圖
圖中「 」表示氣體流向，m是一種子純淨而乾燥的氣體，y為另一種氣體。當與m氣體反應時y氣體過量，e內有棕色氣體產生。實驗所用到的物質只能由下列物質中選取：
na2co3、na2o2 、nacl、cacl2、(nh4)2co3鹼石灰等固體及蒸鎦水。據此實驗，完成下列填空：
（1） a中所用裝置的主要儀器有
（2）b中所選的乾燥劑是作用是
（3）c中發生的主要反應的化學方程式是
（4）製取y氣體的d裝置所用的主要儀器是
製取y的化學方程式是
（1） 當f中為紫色石蕊試液時，見到的現象是主要反應方程式為
解析：解此題抓住兩點：①產生c（或e）氣體的條件為pt絲紅熱②e內有紅棕色即為no2，得知m為nh3,y為o2,c中有no、no2、h2o（g）等。
答案：（1）大試管，鐵架臺（附鐵夾），酒精燈，單孔塞和玻璃管。
（2） 鹼石灰，既除去水蒸氣又除去co2.
（3）4nh3+5o2 pt 4no+6h2o （氣）
（4）平底燒瓶，分液漏斗，膠塞 ，導管（用錐形瓶代替平底燒瓶也可）
2na2o2 +2h2o = 4naoh + o2
（5）紫色石蕊試液變紅，3no2+h2o=2hno3+no，hno3=h++no –3。
例4在室溫時有50ml的混合氣體，它們可能由hcl、nh3、co2、no組成。將這些混合氣體通過濃h2so4後體積減少為35ml ，再通過過量的過氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最後將氣體通過水，充分反應後只剩下10ml 氣體。（所有氣體體積在同溫同壓下測定）求：
1 混合氣體由哪些氣體組成？它們的各佔多少毫公升？
2 最後剩餘氣體是什麼氣體？
解析：50ml混合氣體通過濃h2so4體積減少為35ml，則nh3體積為50ml-35ml=15ml。由此確定無hcl。
由題意可知還有co2和no。設含co2為xml,no為yml,若最後10ml為no，則由：3no2+h2o=2hno3+no可知需no2為30ml＞20ml,不合題意，若最後10ml為o2,則由4no+3o2+2h2o=4hno3可知ymlno需消耗ymlo2,再由2co2+2na2o2=2naco3+o2得生成o2為ml, 解得
則nh3為15ml，co2為29ml,no為6ml
答案：①混合氣體由29mlco2，15mlnh3，6mlno組成。②剩餘氣體為o2，其體積為10ml.
例5 在密閉容器中，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共ag，將容器加熱至200℃，經充分反應後，排出其中氣體，冷卻後稱得剩餘固體的質量為bg，問容器內碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？
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第一課時紅對勾63 64 第二課時周測 第三課時第四節氨硝酸硫酸 教學目標 1 氨和銨鹽的性質 用途 2 學會氨的實驗室制法。教學重點 氨和銨鹽的化學性質 教學難點 實驗室制氨的化學反應原理 一 氨 1 工業上氨的合成 2 nh3的物理性質 色，有氣味，密度空氣，易 可作 實驗4 8 成功關鍵 現象...
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