將游離態的氮轉變為氮的化合物叫做氮的固定。目前工業上用氫氣和氮氣直接合成氨。
高溫高壓
n2 + 3h22 nh3
催化劑1、氨的性質
【實驗4-8】
如圖4-27，在乾燥的原地燒瓶裡充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管裡預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。導致燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預先在水裡滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。
觀察並描述現象。
現象分析出現這一現象的原因及可能得出的結論
圖4-27 氨溶於水的噴泉實驗
氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶於水且溶解很快。在常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨的水溶液叫做氨水。
氨溶於水時，大部分與水結合成一水合氨（nh3·h2o）。nh3·h2o 很不穩定，受熱就會分解為氨和水。
nh3+h2onh3·h2onh4++oh-
nh3·h2onh3↑+h2o
氨水有弱鹼性，能使酚酞溶液變紅或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
氨為什麼顯鹼性
在常溫下，一水合氨中有一部分（約1％）電離成nh4+和oh-，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅。氨在水中的反應可以表示如下：
nh3+h2onh3·h2onh4++oh-
也可以簡單表示如下：
nh3+h2o nh4++oh-
氨與酸反應生成銨鹽。如氨遇到***時，迅速反應生成氯化銨晶體。
nh3+hcl=nh4 cl
圖4-28 氨與***的反應
農業上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。銨鹽受熱易分解，與鹼反應時放出氨氣。
nh4cl nh3↑+ hcl↑
nh4hco3h2o +co2↑+nh3↑
nh4no3 + naohnano3 + h2o +nh3↑
前面介紹的工業上合成氨的反應是個可逆反應，這說明氨在同一條件下，能自動分解成n2和h2。氨還能被氧氣氧化，生成一氧化氮，進而氧化成二氧化氮，用來製造硝酸。
【思考與交流】
氨經過一系列反應可以得到硝酸，如下圖所示。
試分析上述反應中氮元素化合價的變化，以及在每一步反應中，氮元素發生的是氧化反應還是還原反應。
其中，氨被氧化生成一氧化氮的化學方程式為：
4nh3+5o24no+6h2o
寫出其餘反應的化學方程式。
氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼的原料。氨很容易液化，液化時放熱。液氨汽化是要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此，氨常用作製冷劑。
2、氨的實驗室制法
在實驗室裡，常用加熱銨鹽和鹼的混合物的方法製取氨。由於氨易溶於水，常用向下排氣空氣法來收集。
2nh4cl + ca(oh) 2 cacl2 + 2h2o +2nh3↑
圖4-29 加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物製取氨
課題氨一、氨的物理性質
：二、氨的化學性質
1、氨與水的反應
現象：滴加酚酞的水變紅
結論：nh3+h2onh3·h2onh4++oh-
2、氨與酸的反應
nh3+hcl=nh4 cl
3、氨與氧氣的反應
現象：無色氣體——紅棕色，鉑絲持續紅熱
結論：4nh3+5o24no+6h2o
氨的用途
(1)作製冷劑
(2)制氨水
(3)制銨鹽
(4)制硝酸
(5)合成纖維、塑料、染料、尿素
銨鹽的性質
1、銨鹽易溶於水
2、受熱易分解
nh4cl nh3↑+ hcl↑
nh4hco3h2o +co2↑+nh3↑
3、與鹼的反應
nh4no3 + naohnano3 + h2o +nh3↑
氨的實驗室制法
2nh4cl + ca(oh) 2 cacl2 + 2h2o +2nh3↑
氫氣的性質和用途
執教者 陸美華 知識目標 了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的化學性質，了解有關的實驗過程和現象 理解點燃氫氣之前先要檢驗氫氣的純度並掌握檢驗的方法 根據氫氣的性質了解其主要用途 從得氧和失氧的角度了解氧化反應 還原反應和還原劑。能力目標 通過實驗培養學生的觀察 描述 分析實驗現象的能力。思想教育 通過氫...
氧氣的性質和用途
氧氣的性質和用途 說課稿 一 教材分析 從知識結構來說 氧氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，教材把它放在自然科學第四冊第一章第一節課，以作為學習物質性質和結構的起始點，為進一步揭示物質的微觀結構提供事實材料，是教材編寫的成功之處。本節教材從學生熟悉的日常生活中的經驗知識 氧氣的用途入手，引出氧氣的物...
氧氣的性質和用途
教學課型 新課 課程目標導航 教學課題 氧氣的性質和用途 教學目標 1 知識與技能 1 使學生了解氧氣的物理性質 色 態 味 密度 水溶性等 2 使學生掌握氧氣的化學性質 觀察和描述木炭 鐵 蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質 3 了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關係密切 4 理解化合...