河北區2012～2013學年度高三年級總複習質量檢測（一）
理科綜合化學部分
可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 si 28 cl 35.5 ca 40 mn 55
第ⅰ卷（選擇題共36分）
本卷共6題，每題6分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。
1．下列說法中正確的是
a．光導纖維、棉花、油脂、abs樹脂都是由高分子化合物組成的物質
b．開發核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
c．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用於有機化合物結構的分析
d．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
2．能正確表示下列反應的離子方程式為
a．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hco3ˉ + ohˉ=== co32ˉ + h2o
b．二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：so2 + cloˉ + 2ohˉ === so42ˉ + clˉ + h2o
c．硫化鋇加入稀硫酸：bas+2h+ === h2s↑+ ba2+
d．新制的氧化鋁可溶於氫氧化鈉溶液：al2o3 + 2ohˉ === 2alo2ˉ + 2h2o
3．「化學是實驗的科學，只有實驗才是檢驗理論的標準」。下列關於各實驗裝置圖的敘述中，正確的是
a．裝置①常用於分離互不相溶的液體混合物
b．裝置②可用於吸收nh3，並防止倒吸
c．以nh4hco3為原料，裝置③可用於實驗室製備少量nh3
d．裝置④b口進氣可收集cl2、no等氣體
4．某興趣小組設計如右圖微型實驗裝置。實驗時，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開k1，閉合k2，發現電流錶指標偏轉，下列有關描述正確的是
a．斷開k2，閉合k1時，總反應的離子方程式為：
2h++ 2clˉcl2↑+h2↑
b．斷開k2，閉合k1時，石墨電極附近溶液變紅
c．斷開k1，閉合k2時，銅電極上的電極反應為：
cl2+2eˉ === 2clˉ
d．斷開k1，閉合k2時，石墨電極作正極
5．下列敘述正確的是
a．飽和石灰水中加入少量cao，恢復至室溫後溶液的ph不變
b．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的ph減小
c．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質為氯化銨
d．向沸水中滴加適量飽和fecl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
6．用ch4催化還原nox可以消除氮氧化合物的汙染。例如：
①ch4 (g) + 4no2 (g) === 4no(g) +co2 (g) +2h2o(g); △h＝－574 kj/mol
②ch4 (g) + 4no(g) === 2n2 (g) +co2 (g) +2h2o(g); △h＝－1160 kj/mol
下列說法中不正確的是
a．等物質的量的ch4在反應①、②中轉移電子數相同
b．若用標準狀況下4.48 l ch4把no2還原為n2（生成的水為氣態），放出熱量173.4 kj
c．由反應①可推知：ch4 (g)+4no2 (g) === 4no(g) +co2 (g) +2h2o(l)；△h>－574 kj/mol
d．若用標準狀況下4.48 l ch4把no2還原為n2，整個過程中轉移的電子總數為1.6 mol
第ⅱ卷（非選擇題共64分）
本卷共4題，共64分。
7．（16分）金剛石、sic具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)碳與短週期元素q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物r的固體可用於人工降雨。碳元素在週期表中的位置是q是r的電子式為
(2)一定條件下，na還原ccl4可製備金剛石，反應結束冷卻至室溫後，**其中的ccl4的實驗操作名稱為除去粗產品中少量鈉的試劑為
(3)碳還原sio2制sic，其粗產品中雜質為si和sio2。現將20.0 g sic粗產品加入到過量的naoh溶液中充分反應，收集到0.
1 mol氫氣，過濾得sic固體11.4 g，濾液稀釋到1 l。生成氫氣的離子方程式為矽酸鹽的物質的量濃度為
(4)下列敘述正確的有_____（填序號）。
①na還原ccl4的反應、cl2與h2o的反應均是置換反應
②太陽能電池主要含有sio2、si、sic、mno2等物質
③na2sio3溶液與so3的反應可用於推斷si與s的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為2︰3
8．（15分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用做防腐劑，對酵母和黴菌具有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應而製得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發製備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知以下資訊：
①通常在同乙個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②d可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③f的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學環境的氫，且峰面積比為1︰1。
回答下列問題：
(1)a的化學名稱為
(2)由b生成c的化學反應方程式為該反應的型別為
(3)d的結構簡式為
(4)f的分子式為
(5)g的結構簡式為
(6)e的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的酯類物質共有_____種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2︰2︰1的是寫結構簡式）。
9．（18分）實驗室常用mno2與濃鹽酸反應製備cl2（反應裝置如圖所示）。
(1)製備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____（填序號）。
a．往燒瓶中加入mno2粉末 b．加熱 c．往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)寫出實驗室製備cl2的化學反應方程式若用制得的cl2繼續制漂白粉，請你寫出化學反應方程式
(3)製備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘餘液中鹽酸的濃度，**小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量agno3溶液反應，稱量生成的agcl質量。
乙方案：採用酸鹼中和滴定法測定。
丙方案：與已知量caco3（過量）反應，稱量剩餘的caco3質量。
丁方案：與足量zn反應，測量生成的h2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是
②進行乙方案實驗：準確量取殘餘清液稀釋一定的倍數後作為試樣。
a．量取試樣20.00 ml，用0.1000 mol/l naoh標準溶液滴定，消耗22.00 ml，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為mol/l ；
b．平行滴定後獲得實驗結果。
③判斷丙方案的實驗結果填「偏大」、「偏小」或「準確」）。[已知：ksp(caco3)=2.8×10ˉ9、ksp(mnco3)=2.3×10ˉ11]
④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是排除儀器和實驗操作的影響因素）。
10.（15分）用氮化矽(si3 n4)陶瓷代替金屬製造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法製備氮化矽，其反應如下：
3sicl4(g)+2n2(g)+6h2 (g) si3n4 (s)+12hcl(g) △h<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2l，3 min後達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則h2的平均反應速率mol/(l·min)；該反應的平衡常數表示式k
(2)上述反應達到平衡後，下列說法正確的是
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數k減小
b．其他條件不變，溫度公升高，平衡常數k減小
c．其他條件不變，增大si3n4，物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大hcl物質的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恆容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_____。
a．3υ逆(n2) = υ正(h2) b．υ正( hcl) =4υ正(sicl4)
c．混合氣體密度保持不變 d．c(n2)︰c(h2)︰c(hcl) = 1︰3︰6
(4)若平衡時h2和hcl的物質的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度後達到新的平衡時，h2和hcl的物質的量之比_____m/n（填「>」、「=」或「<」）。
c b c d a c
7(4)③
8． 9．
10．(1)0.02
(2)bd(3)ac(4)<
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