試卷型別a秘密★啟用前
2023年3月湖北省七市（州）教科研協作體高三聯合考試
理科綜合能力測試
本試卷分第1卷（選擇題）和第ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共20頁，滿分300分。考試時
間150分鐘。
以下資料可供解題時參考：
可能用到的相對原子質量：h -1 c-12 n-14 0-16 al-27 s-32 cl-35.5
k - 39 fe - 56
7．下列與社會、生活有關的說法不正確的是
a．綠色化學的核心是從源頭上防止和消除化工生產對環境的汙染
b．減少化石燃料的使用，有利於降低空氣中pm2.5的數值
c．「地溝油」禁止食用，但可以用來制柴油、肥皂等
d．澱粉、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物
8．設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
a．25℃時，1 l ph =12的ba( oh)2溶液中含有的oh-的數目為0.02 na
b．常溫常壓下，19 g h30+含有10 na個電子
c. l mol fe與1 molcl2充分反應轉移電子數為3na
d．標準狀況下，11.2 l乙醇所含的羥基數為0.5 na
9．用下圖裝置製取、提純並收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中
可行的是
10.如下圖所示，某同學設計了乙個燃料電池並**氯鹼工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙
裝置中x為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是
a．反應一段時間後，乙裝置中生成的氫
氧化鈉在鐵極區
b．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式
為fe - 2e - =fe2+
c．通入氧氣的一極為正極，發生的電極
反應為o2 -4e - +2h2o -4oh -
d．反應一段時間後，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
11.下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑後反應的離子方程式書寫正確的是
12.中國女科學家屠呦呦因為發現青蒿素獲頒諾貝爾醫學獎。右圖
是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是
a．青蒿素分子式為c15h22os
b．青蒿素含有「-o-o-」鍵具有較強的氧化性
c．青蒿素易發生加成反應和氧化反應
d．青蒿素在鹼性條件下易發生水解反應
13.在常溫下，用0.1000 mol/l的鹽酸滴定25 ml 0.1000 mol/l na2co3溶液，所得滴定曲線
如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間
的關係不正確的是
a.a點：c( hco3-)>c(cl-)>c(c032-)
b.b點：c(na+)+c(h+)=c(cl一)+c(hco3-)+
c（co32-）+c（oh -）
c.c點：c(oh -)+c(co32-)=c(h+)+c(h2co3)
d．d點：c（cl-）=c(na+)
26.（15分）某化學興趣小組設計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應製備so2並進行相
關實驗**，實驗裝置如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)裝置b的作用是____
(2)設計裝置c的目的是驗證so2的____性，裝置c中發生反應的離子方程式是
。裝置d中naoh全部轉化為nahso3的標誌是____。
(3)向nahso3溶液中加入nacl0溶液時，反應有三種可能的情況：
i．hso3-與clo -恰好反應
ⅱ．naclo不足
ⅲ．naclo過量
甲同學分別取上述混合溶液於試管中，通過下列實驗確定該反應屬於哪一種情況，請完成
下表：（已知酸性：h2so3>h2co3>hcl0）
(4)請設計簡單實驗證明：室溫下hs03的電離平衡常數ka與水解平衡常數kb，的相對
大小 27．（14分）**-可以造成水體汙染，某小組採用如下方法對汙水進行處理。
i．雙氧水氧化法除na**
(1) na**的電子式為____，用離子方程式表示na**溶液呈鹼性的原因
(2)鹼性條件下加入h202除**-，可得到純鹼和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離
子方程式為
ⅱ．** -和cr2072-聯合廢水處理法
(3)②中反應後無氣體放出，該反應的離子方程式為
(4)步驟③中，每處理0．4 mol cr2072-，至少消耗na2s2o3 mol。
ⅲ，電化學法處理** –
如下圖裝置模擬電化學法處理** -，有關結果見右表。
(5)若乙池中石墨(i)極產生無毒無害的物質，其電極反應式為
(6)該實驗表明電化學法處理** -時，影響處理速率的因素有
28.（14分）研究含氮汙染物的治理是環保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合
物，在生產生活中有重要意義。
i．汙染物so2、no2經o2預處理後用caso3懸濁液吸收，可減少尾氣中s02、nox的含量。
t℃時，o2氧化煙氣中s02、nox的主要反應的熱化學方程式為：
(l)t℃時，反應3no (g) +o2(g) 3no2(g)的△h= kj.mol-1。
(2) t℃時，將0.6 mol no和0.2 molo3氣體充入到2l固定容積的恆溫密閉容器中，no
的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。
①t℃時，反應3no(g) +o3(g) 3no2(g)的平衡常數k=____。
②不能說明反應達到平衡狀態的是____。
a．氣體顏色不再改變 b．氣體的平均摩爾質量不再改變
c．氣體的密度不再改變 d．單位時間內生成o3和no2物質的量之比為1：3
ii．n02的二聚體n204是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：
(3)如圖2所示，a是由導熱材料製成的密閉容器，b是一耐化學腐蝕且易於傳熱的透明
氣囊。關閉k2，將各1 molno2通過k1、k3分別充入真空a、b中，反應起始時a、b的體積相
同均為al（忽略導管中的氣體體積）。
①若容器a中到達平衡所需時間ts，達到平衡後容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平
均化學反應速率v(no2)=____。
②若開啟k2，平衡後b容器的體積縮至0.4al，則開啟k2之前，氣球b體積為____l。
③若平衡後在a容器中再充入0.5 mol n2o4，則重新到達平衡後，平衡混合氣中no2的
體積分數 （填「變大…『變小」或「不變」）。
36.[化學——選修2：化學與技術]（15分）
利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理。某工廠對製鉻工業
汙泥中cr(ⅲ)的**與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是cr3+，其次是fe3+、
fe2+、al3+、ca2+、mg2+):
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉澱時溶液的ph見下表：
(1)酸浸時，為了提高浸取率可採取的措施是____ （至少一條）。
(2)調ph= 4.0是為了除去____
(3)鈉離子交換樹脂的作用原理為，被交換的雜質離子是
(4)試配平下列氧化還原反應方程式：
(5)通入so2的目的是
37.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
氮化硼( bn)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分na2b4o7）為起始物，經
過一系列反應可以得到bn和火箭高能燃料及有機合成催化劑bf3的過程如下：
(1)寫出由b203製備bf3的化學方程式bf3中，
b原子的雜化軌道型別為____，bf3分子空間構型為____。
(2)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）____。
(3)已知：硼酸的電離方程式為h3b03 +h20 [b(oh)4] - +h+，試依據上述反應寫
出[ al( oh)4] -的結構式____，並推測1mol nh4bf4（氟硼酸銨）中含有____個配
位鍵。 (4)由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結
構單元中含有____ 個b-b鍵。
(5)氮化硼(bn)晶體有多種相結構。六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩
定相可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優異的耐磨性。
①關於這兩種晶體的說法，不正確的是____（填字母）。
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的b-n鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內b-n鍵數與硼原子數之比為其結構與石墨相似卻不
導電，原因是____。
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連線____個六元環。該晶體的天然礦物在青藏
高原地下約300 km的古地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼
合成立方相氮化硼需要的條件應是 。
38.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
氯吡格雷( clopidogrel)是一種用於抑制血小板聚集的藥物。以a為原料合成氯吡格雷的
路線如下：
請回答下列問題：
(1)a中含氧官能團的名稱為____，c-d的反應型別是____。
(2)y的結構簡式為____，在一定條件下y與brcl（一氯化溴，與鹵素單質性
質相似）按物質的量1:1發生加成反應，生成的產物可能有____種。
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