襄陽四中2018屆高三年級8月月考化學試題
可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cu 64 zn 65
第ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（每小題只有乙個選項符合題意，每小題3分，共48分）
1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關係。其中正確的組合是
abcd．①④⑤
2．下列選用的相關儀器符合實驗要求的是
3．我國古代科技十分發達，下列對古文獻的解釋不正確的是
4．下列化學用語表示正確的是
a．中子數為16的硫原子b．cl-的結構示意圖：
c．甲酸甲酯的結構簡式：hcooch3d．氫氧化鈉的電子式：
5．乙醇與酸性k2cr2o7溶液混合可發生如下反應：cr2o72－＋c2h5oh＋h＋→cr3＋＋ch3cooh＋h2o(未配平)，下列敘述不正確的是
a．cr2o72－中cr元素化合價為＋6 b．氧化產物為ch3cooh
c．k2cr2o7溶液常用硫酸酸化 d．1 mol c2h5oh發生上述反應轉移2 mol e－
6．下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）
a．在fe2(so4)3溶液中可以大量存在：k＋、fe2＋ 、cl－、br－、scn－
b．c（h＋）=l×10-13mol·l -1的溶液中可以大量存在：mg2＋、cu2＋、hco3－、no3－
c．在鹼性溶液中可以大量存在：s2o32－、alo2－、sio32－、s2-、na＋
d．加水稀釋時值增大的溶液中可大量存在：mno4－、co32－、k＋、nh4＋
7．設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
a．在標準狀況下，2.24 l hf含有的電子數為na
b．7.8 g的na2s和na2o2的混合物中所含離子數為0.3na
c．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3na
d．含0.2 mol h2so4的濃硫酸與足量的銅反應，轉移的電子數為0.2na
8．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關係的是
9．短週期主族元素w、x、y、z原子序數依次增大，w是原子半徑最小的短週期元素，w、y同主族，x、z同主族，且x、z的原子序數之和是w、y原子序數之和的2倍，下列敘述不正確的是
a．w和x形成的化合物可能含有非極性共價鍵
b．x和z形成的化合物常溫下可能為固態
c．w、x、y、z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
d．w、x、y、z四種元素兩兩之間均能形成化合物
10．下列關於有機化合物的說法不正確的是
a．1,2-二甲苯也稱鄰二甲苯
b．氨基乙酸與a-氨基丙酸的混合物一定條件下脫水能生成4種二肽
c．苯與溴水不能發生加成反應，所以兩者混合後無明顯現象
d．c5h10o2屬於羧酸的同分異構體有4種
11．下列反應的離子方程式表達正確的是
a．fecl3溶液中滴加hi溶液：2fe3＋＋2hi﹦2fe2＋＋2h＋＋i2
b．1 mol·l－1 naalo2溶液和4 mol·l－1 hcl溶液等體積混合：alo2－＋4h＋﹦al3＋＋2h2o
c．nh4hso4溶液中滴加少量ba(oh)2溶液：
nh4＋＋h＋＋so42－＋ba2＋＋2oh－﹦baso4↓＋nh3·h2o＋h2o
d．na2s2o3溶液中滴加過量稀h2so4：3s2o32－＋2h＋﹦4s↓＋2so42－＋h2o
12．甲醇燃料電池體積小、潔淨環保、理論能量比高，已在可攜式通訊裝置、汽車等領域應用。某型甲燃料電池的總反應式2ch4o + 3o2= 2co2+ 4h2o，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
a．a是甲醇燃料、b是氧氣
b．當轉移6mole-時，消耗33.6lo2
c．負極反應：ch4o - 6e-+ h2o = co2↑+ 6h+
d．質子從n電極區穿過交換膜移向m電極區
13．常溫下用0.10 mol·l-1naoh溶液分別滴定20.00ml濃度均為0.10mol·l-1ch3cooh
(ka=1.75×10-5)溶液和hcn（ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
a．曲線i和曲線ii分別代表的是ch3cooh和hcn
b．點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(h+)：⑤>③
c．點①和點②所示溶液中：
d．在點②和③之間（不包括端點）存在關係：
c(na+)＞c(a-)＞c(h+)＞c(oh-)(a-代表溶液中的酸根離子)
14．已知：so32-+i2+h2o→so42-+2i-+2h+。某溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、k+、i-、so32-、so42-，且所有離子物質的量濃度相等。
向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關於該溶液的判斷不正確的是
a．可能含i- b．可能含so42- c．一定含有so32d．可能含有nh4+
15．3.87克鋅銅合金完全溶解於150ml、密度為1.20g/cm3、質量分數為21%的稀硝酸中，得到no氣體896ml (標準狀況)，向反應後的溶液中加入適量的1.
0mol/lnaoh溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉澱。下列說法不正確是
a．該稀硝酸中hno3的物質的量濃度是4.0mol/l b．加入naoh溶液的體積是560ml
c．被還原的硝酸的物質的量為0.04mol d．得到的金屬氫氧化物的沉澱為5.81克
16．生產上用過量燒鹼溶液處理某礦物（含al2o3、mgo），過濾後得到濾液用nahco3溶液處理，測得溶液ph和al(oh)3生成的量隨加入nahco3溶液體積變化的曲線如下：
下列有關說法不正確的是
a．nahco3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/l b．b點與c點溶液所含微粒種類相同
c．a點溶液中存在的離子是na＋、alo2－、oh－、h+
d．生成沉澱的離子方程式為：hco3－+alo2－＋h2o === al(oh)3↓＋co32－
第ⅱ卷（非選擇題，共52分）
二、填空題（本題包括3小題，共37分）
17．（13分）鹼式碳酸鎂可用於牙膏、醫藥和化妝品等工業，化學式為4mgco3·mg (oh)2·5h2o，某鹼式碳酸鎂中含有sio2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下方案：
方案i 取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成co2的質量計算純度
（1）乙中發生反應的方程式為
（2）儀器介面的連線順序為（裝置可以重複使用）a丁的作用是
（3）當樣品充分反應完後，緩慢通入空氣的目的是
方案①稱取鹼式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻後稱量；③重複操作②，測得剩餘固體質量為m1g
（4）判斷樣品完全分解的方法是
（5）有同學認為方案高溫煅燒的過程中會發生4mgco3+sio2 mgsio3+co2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎填「正確」或「錯誤」）請說明理由
18．（9分）亞硝酸(hno2)在工業上用於有機合成，它既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多。回答下列問題：
（1）常溫下hno2不穩定，容易發生分解反應生成硝酸和一種氮的氧化物，且該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2，hno2分解的化學方程式為
（2）hno2及nano2均可將溶液中的i-氧化為i2，這個反應可用於分析測定。
①hno2中，氮元素的化合價為________。
②在酸性條件下，nano2與ki按物質的量之比1∶1恰好完全反應，含氮的產物為________(填化學式)。
③要得到穩定的hno2溶液，可以往冷的濃nano2溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用的是________(填序號)。
a．磷酸 b．次氯酸 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（3）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞於農藥。可採用電解法除去。電解含ce3+、no2-廢水除去no2-，其次是再生ce4+，其原理如圖所示。
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