桂林十八中廖玲秀
電子式書寫規則
在元素符號周圍用「·」和「×」來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式
由於中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向均勻對稱排列，每個方向不能超過2個電子。例如
2. 陽離子的電子式
①金屬原子在形成最**陽離子時，最外層電子已經失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為.
②非金屬元素形成的簡單陽離子只有氫離子，表示為。
③非金屬元素形成的陽離子只有銨根離子：
④特殊低價陽離子：pb2＋的電子式為：
3. 陰離子的電子式
①簡單陰離子最外層一般都達到了稀有元素的穩定結構。一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩定結構，這些電子都應畫出，並將符號用「［］」括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷的表示方法同於離子符號。例如，、、。
②常見的幾種複雜陰離子（含共價鍵）的電子式：應把符號用「［］」括起來，右上角標出電荷數。例如，氫氧根離子：
4. 共價化合物的電子式
共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的。書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。
例如，、。
5. 離子化合物的電子式
先根據離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然後讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合併。例如，nacl、mgcl2、na2o的電子式分別為、、。
6. 用電子式表示物質的形成過程
①離子化合物的形成過程
形成用「→」表示，形成之前為原子的電子式並用彎箭頭表示電子得失，形成之後為離子化合物的電子式。例如，nacl的形成過程為：
mgcl2的形成過程為：
②共價化合物或非金屬單質的形成過程
表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，並且「→」之後為共價化合物或非金屬單質的電子式。
hcl： cl2：
練習寫出練習1～6的電子式，含共價鍵的還有寫出結構式：
【練習1】
hhena mg al si p s cl ne
【練習2】
na＋ 、mg2＋、al3＋ 、k＋、ca2＋、 h＋ 、
nh4ch3n5＋(提示：線狀結構
h3o【練習3】ho2o22cl
n3s2ohnh2
【練習4】 h2cl2o2n2
ch4nh3h2ohf
ccl4co2h2o2hclo
【練習5】
naclmgbr2na2s
mg3n2na3n
na2o2cac2
nh4clnaoh
【練習6】
—ch3ohcho
【練習7】用電子式表示下列物質的形成過程：
①n2nh3
③h2skcl
⑤caf2na2s
⑦caona3n
⑨hfco2
常見的電子式書寫
電子式書寫規則 在元素符號周圍用 和 來表示原子的最外層電子 價電子 這種式子叫做電子式。1.原子的電子式 由於中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上 下 左 右四個方向，每個方向不能超過2個電子。例如，2.金屬陽離子的...
電子式書寫方法一覽
電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點 或 等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。用電子式可以表示原子 離子 單質分子，也可表示共價化合物 離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意 1.無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至係數。...
電子式書寫方法一覽
電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點 或 等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。用電子式可以表示原子 離子 單質分子，也可表示共價化合物 離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意 1.無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至係數。...