d．氯氣與水反應：h2o +cl2 h++cl—+hclo
4．x、y為短週期元素，x位於ia主族，x、y可形成化合物x2y。下列說法不正確的是（ ）
a．兩元素形成的化合物中原子個數比可能為l：1
b．x的原子半徑一定大於y的原子半徑
c．x、y的簡單離子可能具有相同的電子層結構
d．x2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
5．向fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2氣體，溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，同時有白色沉澱產生。下列說法正確的是
a．該實驗表明fecl3有還原性 b．白色沉澱為baso3
c．該實驗表明so2有漂白性 d．反應後溶液酸性增強
6．設na表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
a．1 l 1 mol/l ch3coona溶液中存在na個ch3coo—
b．22．4 l n2和o2的混合氣體中所含原子數一定為2na
c．1 mol **h2n+2含有（3 n+1）na個共價鍵
d．1 mol no2氣體降溫後顏色變淺，其所含的分子數仍為na
7．為了除去下列括號中的雜質，所用試劑和操作方法都正確的是
a．co2（so2）：飽和na2co3溶液，洗氣
b．乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和濃硫酸，加熱
c．水（碘）：酒精，萃取、分液
d．銅粉（鐵粉）：稀鹽酸，過濾、洗滌、乾燥
8．下列關於鋁合金的說法中錯誤的是
a．鎂鋁合金在冷的濃h2so4中鈍化
b．鎂鋁合金抗氧化，但能被燒鹼腐蝕
c．鎂鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低
d．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉
9．某反應體系的物質有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。
下列選項正確的是
a．框圖中的物質分別為：na2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naoh
b．框圖中的物質分別為：na2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2o
c．框圖中的物質分別為：na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh
d．當1 mol au2o3完全反應時，轉移電子的物質的量為6 mol
10．紅磷（p）和cl2發生反應生成pcl3和pcl5，反應過程和能量關係如下圖所示，圖中的△h表示生成1 mol產物的資料。已知pcl5分解為pcl3和cl2是可逆反應。下列說法正確的是（ ）
a．其他條件不變，公升高溫度有利於pcl5生成
b．反應2p（s）+5cl2（g）===2pcl5（g）對應的反應熱△h=-798 kj/mol
c．p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式為2p（s）+3cl2（g）=2pcl3（g）△h=-306 kj/mol
d．其他條件不變，對於pcl5分解生成．pcl3和cl2的反應，增大壓強，pcl5的轉化率減小，平衡常數k減小
11．如圖所示裝置，將cl2緩慢通人，若開啟旋塞b，則小試管中乾燥的
品紅試紙c不褪色。再將b關閉，則c不久即褪色。由此判斷a溶
液是（ ）
a．濃ki溶液 b．濃h2so4
c．飽和食鹽水 d．naoh溶液
12．目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外共有16種。下列對這16
種非金屬元素的相關判斷不正確的是（ ）
①都是主族元素，最外層電子數都大於4； ②單質在化學反應中都只能作氧化劑；
③氫化物在常溫下都是氣體，所以又叫氣態氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
abcd．①②③④
13．分子式為c7h16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構體的數目為
a．2 b．3 c．4 d．5
14．下列關於溶液和膠體的敘述，正確的是
a．溶液是電中性的，膠體是帶電的
b．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
c．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律
d．一束光線分別通過溶液和膠體時，後者會出現明顯的光帶，前者則沒有
15．鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸後固體全部溶解，共收集到氫氣6 mol，且向反應後的溶液中加入ks**溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為（ ）
a． mol b．(a-b)mol c． mol d．(a+b)mol
第ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、非選擇題（本大題有6小題）
16．（9分）
下表為元素週期表的一部分，請參照元素①一⑩在週期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題。
（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序
（2）②、③、⑧的最**含氧酸的酸性由強到弱的順序是
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中兩種不同類別物質的化學式
（4）上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個電子的分子，請寫出其中三種的化學式
17．（8分）
a、b、c、d均為中學常見物質，其中a為單質，b、c、d為化合物，並且存在如下轉換關係：
試回答下列問題：
（1）若b與c為氧化物，d為純鹼。
a．當a為非金屬單質時，則反應③的化學方程式為
b．當a為金屬單質時，則反應④中生成1mol純鹼轉移電子數為 mol。
（2）若a為淡黃色非金屬單質，b為氣態氫化物，c為氣態氧化物。 b與c反應中氧化劑與還原劑的質量比為
（3）若a為金屬單質，b為氧化物，且反應①③均是與強鹼溶液發生的反應，則反應①的離子方程式為
18．（11分）
某些廢舊塑料可採用下述方法處理：將廢舊塑料隔絕空氣加強熱．使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖所示。
加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：
請回答下列問題：
（1）試管a中的殘餘物有多種用途，經過如下轉化就可以製取高聚物聚乙烯。
寫出反應④的化學方程式反應型別為
（2）試管b收集到的產品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有種。
（3）錐形瓶c中觀察到的現象是經溴水充分吸收，剩餘氣體經乾燥後的平均相對分子質量為
（4）產物中的苯和．甲苯也是煤乾餾的產物，若在煤焦油中獲取苯或甲苯可用方法。
（5）寫出c中逸出的氣體在工業上的兩種用途
19．（8分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某學生得到的結果如下表所示：
（1）t1s。
（2）根據表中資料得出關於溫度影響反應速率的結論是
（3）t1 t4（填「>」、「<」、「=」），原因是
（4）t2 t3（填「>」、「<」、「=」），原因是
20．（12分）為了將混有硫酸鈉、氯化銨的氯化鈉固體提純，並製得純淨的氯化鈉溶液，某學生設計了下圖所示實驗。根據下圖回答下列問題。
（1）操作①發生反應的化學方程式為
（2）操作②中能否用硝酸鋇溶液？ （填寫「能」或「否」）。說明理由
（3）進行操作②後，判斷so2—4已經除盡的方法是
（4）操作④需要用到的玻璃儀器是
（5）此實驗最終並不能得到純淨的naci溶液，改進的方法是
21．（7分）
i．zn – mno2乾電池應用廣泛，其電解質溶液是zncl2一nh4cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向極（填「正」、「負」）。
（2）若zncl2- nh4cl混合溶液中含有雜質cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去cu2+，最好選用下列試劑中的填代號）
a． naoh b．zn c．fe d．nh3．h2o
ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
（3）電池的正極是填「a」或「b」）電極，負極上的電極反應式是
（4）電池工作一段時間後電解質溶液的ph （填「增大」、「減小」、「不變」）
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