棗莊四中2011——2011學年度第一學期月考（一）
高二化學試題2011 10
可能用到的相對原子質量：
h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108
第ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有乙個正確答案）
1．對下列化學反應熱現象，不正確的說法是（ ）
a．放熱的反應，不必加熱就能發生反應
b．化學反應一定有能量變化
c．化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發生
d．熱化學反應方程式中，熱效應數值與反應物的物質的量的多少有關
2. 下列對鋼鐵製品採取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（ ）
a.保持表面乾燥 b.表面鍍鋅 c.表面鑲嵌銅塊 d. 與電源負極相連
3. 在測定中和反應的反應熱的實驗中不需要用到的儀器是（ ）
a.量筒 b.溫度計 c. 環形玻璃攪拌棒（攪拌器） d.天平
4. 在理論上不能用於設計原電池的化學反應是（ ）
a．hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l)
b．2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l
c．4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)
d．2h2(g)+o2(g)=2h2o(l
5. 下列說法正確的是
a．用惰性電極電解某溶液時，若兩極分別只有h2和o2生成，電解一段時間
後，該溶液的濃度可能減小
b．電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變
c．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量cuso4溶液，可使反應速率加快
d．要使電解後的cuso4溶液復原，可向其中加人cu（oh）2固體
6. 2023年，美籍華裔化學家錢永健獲得該年度諾貝爾化學獎。少年時代，他就
對化學產生了濃厚的興趣。16歲時，他憑藉乙個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查
專案，榮獲具有「少年諾貝爾獎」之稱的著名獎項。下列說法正確的是
a．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
b．合金都比純金屬易被腐蝕
c．將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕
d．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕
7. a、b、c是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗：①將a與b浸在稀硫酸
中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的a2+、
c2+鹽溶液時，陰極上先析出c（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為 （ ）
a．a>b>c b．b>c>a c．c>a>b d．b>a>c
8.關於電解nacl水溶液，下列敘述正確的是（ ）
a．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
b．溶液中陰離子移向陰極
c．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色
d．電解一段時間後，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌後溶液呈中性
9.串聯電路中的四個電解池分別裝有0.1mol·l-1的下列溶液，用鉑電極電解，連線直流電源一段時間後，溶液的ph最小的是（ ）
a．cucl2 b．nacl c．agno3 d．kno3
10.有關右圖裝置的敘述不正確的是（ ）。
a．這是乙個原電池裝置
b．該裝置中pt為正極，電極反應為：o2 ＋ 2h2o ＋ 4e－→ 4oh－
c．該裝置中fe為陰極，電極反應為：fe＋2oh－ →fe(oh)2＋2e-
d．溶液中會出現紅褐色的沉澱。
二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有乙個或兩個正確答案，多選、錯選不得分，漏選得1分）
11. 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
a．在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) δh=+285.8kj/mol
b．已知c（石墨，s）c（金剛石，s） △h>0，則石墨比金剛石穩定
c．在稀溶液中h＋(aq)＋oh－(aq) h2o(l) △h＝－57.2 kj/mol 若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的熱量等於57.
2 kj
d．己知2h2（g）+o2（g）2h2o（l） △h1 ,
2h2（g）+o2（g）2h2o（g） △h2 , 則 △h1 > △h2
12. 下列關於實驗現象的描述不正確的是（ ）
a．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
b．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅
c．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
d．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
13. 右圖兩個裝置中，溶液體積均為200 ml，工作前電解質溶液的濃度均為0.5
mol/l，工作一段時間後，測得均有0.02 mol電子通過。若忽略溶液體積的變化，
下列敘述正確的是（ ）
a．產生氣體體積 ①=②
b．①中陰極質量增加，②中負極質量減小
c．溶液的ph變化：①減小，②增大
d．電極反應式：
①中陽極：4oh－→2h2o+o2↑+ 4e－
②中負極：2h++2e－→h2↑
14. 有關如右圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的kcl飽和溶液）的敘述，正確的是
a．銅片上有氣泡逸出
b．取出鹽橋後，電流計依然發生偏轉
c．反應中，鹽橋中的k+會移向cuso4溶液
d．銅片上發生氧化反應
15. 將兩個鉑電極插人koh溶液中，向兩極分別通人ch4和o2，構成甲烷燃料電池。已知。
通入ch4的一極，其電極反應式是：ch4 + 10oh-co32-+7 h2o+8e-；另一極通入ｏ2。下列敘述不正確的是。
（ ）
a．通人ch4的電極為負極
b．正極發生氧化反應
c．燃料電池工作時，溶液中的oh-向負極移動
d．該電池使用一段時間後應補充koh
16. 據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強鹼做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用乙個月才充一次電。其電池反應為：
2ch3oh + 3o2 + 4oh2co32— + 6h2o，
則下列說法錯誤的是
ａ．放電時ch3oh參與反應的電極為正極
ｂ．充電時電解質溶液的ph逐漸增大
ｃ．放電時負極的電極反應為：ch3oh ＋8oh－ → co32— + 6h2o+6e－
ｄ．充電時每生成1 mol ch3oh轉移6 mol電子
17.鹼性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳鹼性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
zns＋2mno2s＋h2ol＝znoh2s＋mn2o3s
下列說法錯誤的是（ ）
a．電池工作時，鋅失去電子
b．電池陽極的電極反應式為：2mno2s＋h2ol＋2e →mn2o3s＋2ohaq
c．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
d．外電路中每通過02 mol電子，鋅的質量理論上減小65 g
18.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3zn＋2k2feo4＋8h2o3zn(oh)2＋2fe(oh)3＋4koh，下列敘述不正確的是
a．放電時負極反應為：zn＋2oh→zn(oh)2 ＋2e
b 充電時陽極反應為：feoh3＋5oh →＋4h2o＋3e
c．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol k2feo4被氧化
d．放電時正極附近溶液的鹼性減弱
19.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是（ ）
20.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時
間後，b極附近溶液呈藍色。下列說法中正確的是（ ）
a．x是正極，y是負極。
b．x是負極，y是正極。
c．a極和pt都有氣泡產生。
d．cuso4溶液ph值保持不變，u形管溶液ph值增大。
棗莊四中2011——2012學年度第一學期月考（一）
高二化學試題2011 10
可能用到的相對原子質量：
h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108
注意：選擇題答案填入下表：
第卷（選擇題，共50分）
三、填空題
21.（4分）（由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）nh3(g)+hcl（g）=nh4cl(s) △h= —176kj/mol
（2）nh3(g)+h2o（l）=nh3﹒h2o(aq)△h= —35.1kj/mol
（3）hcl(g)+h2o(l)=hcl(aq) △h= —72．３kj/mol
（4）nh3﹒h2o(aq)+ hcl(aq)= nh4cl(aq) △h= —52．3kj/mol
則nh4cl(s)+2 h2o（l）= nh4cl(aq)是熱反應，其反應熱的熱效應值
是△hkj/mol。
22.(7分)炒過菜的鐵鍋未及時洗淨，在空氣中不久便會因腐蝕而出現紅褐色鏽斑。
請回答：
(1)鐵鍋的鏽蝕是腐蝕(填「析氫"或「吸氧」 ）（1分）
(2)寫出鐵鍋腐蝕時負極的電極反應式2分）
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