淮安市2013－2014學年度高三年級第一次調研測試
化學試題 2013.11
可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 si 28 s 32 ca 40 fe 56
選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每題2 分，共計20 分。每小題只有乙個選項符合題意。
1．隨著社會的發展，人們日益重視環境問題。下列做法或說法正確的是
a．提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑膠袋
b．綠色化學的核心是應用化學原理治理環境汙染
c．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術，避免焚燒秸稈造成空氣汙染
d．pm2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
2．下列有關化學用語表示正確的是
a．苯甲醛b． mg2+的結構示意圖：
c．co2的電子式d．核內有8個中子的碳原子： c
3．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是
a．使酚酞變紅色的溶液：na＋、ba2+、i－、cl－
b．使甲基橙變紅色的溶液：fe2＋、k＋、no3－、so42－
c．含有0.1 mol·l－1 fe3＋的溶液：na＋、k＋、s**－、no
d．由水電離產生的c(h+)=10－12mol·l－1的溶液：nh4+、so42－、hco3－、cl－
4．下列有關物質性質的應用正確的是
a．常溫下乾燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水
b．二氧化矽具有較強的導電性，可用於製造光導纖維
c．二氧化硫有漂白、殺菌效能，可在食品生產中大量使用
d．次氯酸鈉具有強氧化性，可用於配製消毒液
5．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1圖2圖3 圖4
a．用圖1裝置製取並收集乾燥純淨的nh3
b．用圖2所示裝置可除去no2中的no
c．用圖3所示裝置可分離ch3cooc2h5和飽和碳酸鈉溶液
d．用圖4裝置製備fe(oh)2並能較長時間觀察其顏色
6．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①naalo2(aq) alcl3al ② nh3nohno3
③nacl(飽和)nahco3na2co3 ④fes2so3h2so4
abcd．③④
7．設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
a．常溫下，0.05 mol·l－1fe2(so4)3溶液中含fe3+數目為0.1 na
b．標準狀況下，22.4l甲苯中含c—h數目為8 na
c．常溫、常壓下，1.6g o2和o3混合物中，氧原子的數目為0.1na
d．0.1mol na2o2與足量co2反應時，轉移的電子數目為0.2 na
8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
a．工業電解飽和食鹽水：2cl－+ h2o = cl2↑+ h2↑+ oh－
b．碳酸鈉的水解：co32－+ 2h2oh2co3 + 2oh－
c．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：al3＋＋4oh－===alo＋2h2o
d．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2i－+ h2o2 +2h+ = i2 +2h2o
9．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。圖5是綠色電源
「二甲醚燃料電池」的工作原理示意圖（a、b均為多孔
性pt電極）。該電池工作時，下列說法不正確的是
a．a電極為該電池負極
b．o2在b電極上得電子，被氧化
c．電池工作時，a電極反應式：
ch3och3—12e－+3h2o→2co2↑+12h+
d．電池工作時，燃料電池內部h+從a電極移向b電極
10．短週期元素x、y、z、w、q在元素週期表中的相對位置如
圖6所示。下列說法不正確的是
a．離子半徑的大小順序為：r(w2—)＞r(q—)＞r(y2—)＞r(z3+)
b．元素w的最**氧化物對應水化物的酸性比q的強
c．元素x的氫化物與q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
d．x、z、w、q四種元素的最**氧化物對應水化物均能與強鹼反應
不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有乙個或兩個選項符合題意。
若正確答案只包括乙個選項，多選時，該小題得0 分；若正確***括兩個選項，只選乙個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯乙個，該小題就得0 分。
11．下列說法正確的是
a．反應caco3(s)=cao(s)+co2(g)在常溫下不能發生，則該反應的△h＞0
b．0.1 mol·l－1ch3cooh溶液加水稀釋後，溶液中的值減小
c．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
d．鍋爐中沉積的caso4可用飽和na2co3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
12．黴酚酸酯（mmf）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發生如下反應：
下列說法中正確的是
a．mmf分子中含有三種官能團
b．可以用nahco3溶液區別mmf與化合物ⅰ
c．化合物ⅱ分子中只含碳、氫元素，屬於烴類
d．1molmmf與足量naoh 溶液共熱，最多可消耗3molnaoh
13．下列依據相關實驗得出的結論正確的是
a．向fecl2溶液中滴加少量ks**溶液變血紅色，說明fecl2完全被氧化成fecl3
b．向某溶液中加入稀硝酸再滴入ba(no3)2溶液產生白色沉澱，該溶液一定含so42－
c．向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產生的氣體不能使濕潤澱粉碘化鉀試紙變藍，說明該漂白粉已經失效
d．向濃度均為0. 1 mol·l－1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3溶液，產生黃色沉澱，說明ksp(agcl)＜ksp(agi)
14．常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關係正確的是
a．0.1 mol·l－1 (nh4)2fe(so4)2溶液： c(nh)> c(so)>c(fe2＋)>c(h＋)
b．0.1 mol·l－1 na2co3溶液：c(na＋)＋c(h＋)＝c(co)＋c(hco)＋c(oh－)
c．0.1 mol·l－1 nahco3溶液：c(h＋)＋2c(h2co3)＝c(oh－)＋c(co)
d．0.01 mol·l－1naoh溶液與等體積ph=2的醋酸混合後的溶液中：
c (ch3coo－) > c (na+) > c (h+)> c (oh－)
15．相同溫度下，體積均為0.25l的兩個恆容密閉容器中發生可逆反應：
x2（g）+3y2（g） 2xy3（g） △h=－92.6kj·mol－1
起始時各物質物質的量如下表所示：
達到平衡後，①容器中xy3的物質的量為0.5mol。下列敘述正確的是
a．容器①、②中反應的平衡常數不相等
b．達平衡時，容器②中 xy3的物質的量濃度為2mol·l—1
c．容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kj
d．容器②中反應達到平衡時放出熱量
非選擇題
16．（12分）為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料製取氯化鋁、綠礬晶體(feso4·7h2o)和膽礬晶體。
請回答：
（1）寫出步驟ⅰ反應的離子方程式
（2）試劑x是步驟ⅰ、ⅱ、ⅲ中均需進行的實驗操作是
（3）進行步驟ⅱ時，該小組用如圖7所示裝置及試劑製取co2並將制得的氣體通入溶液a中。一段時間後，觀察到燒杯中產生的白色沉澱會逐漸減少。為了避免固體c減少，可採取的改進措施是
（4）用固體f製備cuso4溶液，可設計以下三種途徑：
寫出途徑①中反應的離子方程式
請選出你認為的最佳途徑並說明選擇的理由
17．（15分）卡巴拉丁是一種重要的藥物，用於**輕、中度阿爾茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路線：
請回答下列問題：
（1）a分子中含氧官能團的名稱為
（2）由b生成c的反應型別為d的結構簡式為
（3）實現e→卡巴拉丁的轉化中，加入化合物x（c4h8nocl）的結構簡式為
（4）寫出符合下列條件的a的一種同分異構體的結構簡式
①能發生銀鏡反應；
②能水解且產物之一與氯化鐵溶液發生顯色反應；
③含有四種不同化學環境的氫。
（5）寫出由氯甲基苯（）和丙酮（）製備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖標例如下：
18．（12分）鉀水玻璃以其優異的效能廣泛用於防腐、鑄造、油田、鑽井或各種高檔塗料中。鉀水玻璃中矽含量的測定可以採用氟矽酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，矽能與氟離子、鉀離子作用生成氟矽酸鉀（k2sif6）沉澱；
②沉澱分離後於熱水中水解，生成hf、h2sio3、kf；
③過濾除去矽酸沉澱，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。
（1）上述步驟②中的水解反應方程式為
步驟③中反應的離子方程式為
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