江蘇省南通第一中學2012—2013學年度第一學期期末測試卷
高二化學
本卷可能用到的相對原子質量：o—16 s—32
一、單選題（本題包括10小題，每題2分，共20分）
1. 下列是4位同學在學習「化學反應速率和化學平衡」一章後，聯絡工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是
a. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
b. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
c. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
d. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
2. 298k下，將1mol蔗糖溶解在1l水中，此溶解過程中體系的g = h－ts和s的變化情況是
a. g>0，s<0b. g<0，s>0
c. g>0，s>0d. g<0，s<0
3. 反應a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
a．υ(d)=0.4 mol / l·sb．υ(c)=0.5 mol / l·s
c．υ(b)=0.6 mol / l·sd．υ(a)=0.15 mol / l·s
4．下列說法正確的是
a．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，使有效碰撞次數增大
b．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
c．公升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
d．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，增大反應速率
5．一定條件下將2mol so2和2mol so3氣體混合於一固定容積的密閉容器中，發生反應：
2so2＋o2 2so3，平衡時so3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時so3的物質的量可能大於n的是
a．2 mol so2 ＋ 1 mol o2b．4 mol so2 ＋ 1 mol o2
c．2 mol so2 ＋ 1 mol o2 ＋ 2 so3 d．3 mol so2 ＋ 1 so3
6．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
a．向h2s水溶液中加入naoh有利於s2-增多
b．h2、i2、hi混合氣體加壓後顏色變深
c．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
d．新制氯水久置後顏色變淺
7. 在一定條件下，在密閉容器中進行的反應ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)，5 min後達到平衡，x減少n mol·l－1,y減少n/3 mol·l－1,z增加2n/3 mol·l－1。在其他條件不變時，將容器體積增大，w的百分含量不發生變化。
則化學方程式中各物質的化學計量數之比
a∶b∶c∶d應為
a．1∶3∶1∶2b．3∶1∶2∶2
c．3∶1∶2∶1d．1∶3∶2∶2
8. 一定條件下，可逆反應x(g)+3y(g) 2z(g),若x、y、z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時x、y、z的濃度分別為0.1 mol·l－1、0.
3 mol·l－1、0.08 mol·l－1，則下列判斷不合理的是
a．c1∶c2=1∶3b．平衡時，y和z的生成速率之比為3∶2
c．x、y的轉化率不相等d．c1的取值範圍為0＜c1＜0.14 mol·l－1
9、在一定溫度下將1mol co和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應：
co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)達到平衡後，測得co2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡後，co2和h2的物質的量之和為
a．1.2molb．1.5mol
c． 1.8mold．2.5mol
10．一定溫度下，在密閉容器中可逆反應．n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）達到平衡狀態，此時n2的轉化率為20%，h2的轉化率為50%，則平衡時體系的壓強為反應前的
a.1/5b.3/4
c.9/11d.1/2
二、不定項選則題（本題包括5小題，每題有1~2個答案，每題4分，共20分）
11．2.0 mol pcl3 和1.0 mol cl2 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：
pcl3 (g) + cl2(g) pcl5(g) 達平衡時，pcl5為0.40mol，如果此時移走1.0 molpcl3 和0.
50mol cl2，在相同的溫度下再達平衡時pcl5 的物質的量是
a．0.40molb．0.20mol
c．小於0.20mold．大於0.20mol ，小於0.40mol
12．已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，如圖(ⅰ)所示：δh1＝δh2＋δh3根據上述原理和圖(ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關係中不正確的是
a．a→f δh=-δh6
b．a→d δh=δh1+δh2+δh3
c．δh1+δh2+δh3+δh4+δh5+δh6=0
d．δh1+δh6=δh2+δh3+δh4+δh5
13．一定溫度下，有可逆反應：2a(g)＋2b(g)c(g)＋3d(g)；δh＜0。現將2mola和2molb充入體積為v的甲容器，將2molc和6mold充入乙容器並使乙容器在反應開始前的體積為2v(如圖1)。
關於兩容器中反應的說法正確的是
a．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
b．兩容器中反應均達平衡後，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
c．兩容器達平衡後公升高相同的溫度，兩容器中物質d的體積分數隨溫度變化如圖2所示
d．在甲容器中再充入2 mol a和2 mol b，平衡後甲中c（c）是乙中c（c）的2倍
14．對於可逆反應a（g）+2b(g) 2c(g) δh＞0，下列圖象中正確的是
15．根據下列有關圖象，說法正確的是
a．由圖ⅰ知，反應在t1、t3處達到平衡，且該反應
的δh<0
b．由圖ⅱ知，反應在t1時刻，nh3體積分數最大
c．由圖ⅱ知，t3時採取降低反應體系溫度的措施
d．圖ⅲ表示在10 l容器、850℃時的反應，由圖知，
到4 min時，反應放出51.6 kj的熱量
三、非選擇題（80分）
16、（15分）在一小燒杯裡混合10ml 0.01mol/l fec13溶液和10ml 0.01mol/l ks**溶液，溶液立即變為紅色。
（1）再向溶液中滴入1mol/lfec13溶液，現象平衡移動，ks**濃度會
（2）在燒杯中加入kc1固體，現象平衡移動。
17．(6分)常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能資料（kj·mol－1）
（1）根據鍵能資料計算以下反應的反應熱△h：
ch4（g）+ 4f2（g）﹦cf4（g）+ 4hf（g） △h
（2）根據鍵能和反應熱化學方程式1/2n2(g)+3/2h2(g) =nh3(g ) △h = —46 kj·mol-1
則n≡n的鍵能
18．(9分)已知下列熱化學方程式：
①caco3(s)===cao(s)＋co2(g) δh＝177.7 kj
②c(s)＋h2o(s)===co(g)＋h2(g) δh＝－131.3 kj/mol
③h2so4(l)＋naoh(l)=== na2so4(l)＋h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol
④c(s)＋o2(g)===co2(g) δh＝－393.5 kj/mol
⑤co(g)＋o2(g)===co2(g) δh＝－283 kj/mol
⑥hno3(aq)＋naoh(aq)===nano3(aq)＋h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol
⑦2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) δh＝－517.6 kj/mol
(1)上述熱化學方程式中，不正確的有
(2)根據上述資訊，寫出c轉化為co的熱化學方程式
(3)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃.p kpa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kj熱量，該反應的熱化學方程式是
19．(19分) 紫草寧具有多種生物活性，能抗菌、消炎、抗腫瘤等。合成紫草寧的部分工藝流程如下：
（1）紫草寧中的含氧官能團的名稱是 。
（2）反應①、②的反應型別分別是
（3）a中含有萘環結構，ｍ與a互為同分異構體，且符合下列條件：（a）m也含有萘環結構，且環上的一氯取代物只有一種；（b）1 mol m能與足量的金屬鈉反應生成2 mol h2；（c）m不能與na2co3溶液反應。
則m可能的結構簡式為任寫一種）。
（4）b能發生消去反應，該反應的化學方程式為
（5）結合題給資訊，寫出由苯、乙醯氯（結構簡式如右圖）製備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。
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