溶液中的平衡常數
【學習目標】掌握平衡常數的計算與應用
合作**一：平衡常數的計算
【例1】（2008·山東）25℃時，co2溶於水達到平衡時，溶液的ph=5.6，c(h2co3)=1.5×10-5 mol·l-1。
則h2co3hco3-＋h+的平衡常數k已知：10-5.60=2.
5×10-6，忽略水的電離及碳酸的第二級電離）
【例2】25 ℃時，0.1 mol·l-1 ch3coona溶液ph=9，該溫度下ch3cooh的電離平衡常數ka
【例3】（2009·山東）25 ℃時，將a moll﹣1的氨水與b moll﹣1鹽酸等體積混合(混合後溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。若混合溶液顯中性，則c(nh4+) c(cl﹣)（填「＞」「＜」或「＝」），計算該溫度下nh3h2o的電離平衡常數kb
【例4】（2013·山東）25℃時，h2so3hso3-+h+的電離常數ka=1×10-2 mol·l-1，則該溫度下nahso3的水解平衡常數khmol·l-1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將
（填「增大」「減小」或「不變」）。
【例5】已知25℃時，ksp[fe(oh)3]＝3.0×10-39，該溫度下反應fe (oh)3＋3h＋fe3＋＋h2o的平衡常數k
【例6】（2015·全國）向含有i-、cl-離子的濃縮液中滴加agno3溶液，當agcl開始沉澱時，
溶液中已知ksp(agcl)=1.8×10-10，ksp(agi)=8.5×10-17】
【鞏固練習】
1．t ℃下， nh3h2o的電離常數kb為2.0×10－5 mol·l-1，nh4+的水解平衡常數kh為1.5×10－8 mol·l-1
（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為請判斷t 25 ℃（填
2．（2012·山東）25 ℃時，將a mol nh4no3溶於水，向該溶液滴加b l氨水後溶液呈中性(混合後溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填「正向」「不」或「逆向」)移動，所滴加氨水的濃度為_________mol·l－1。(nh3·h2o的電離平衡常數取kb＝2×10－5mol·l－1)
3．（2015·江蘇）caso3水懸浮液中加入na2so4溶液，達到平衡後溶液中c(so32
【用c(so42－)、ksp(caso3)和ksp(caso4)表示】。
4．（2014·全國）取樣配成溶液後用agno3標準溶液滴定，k2cro4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉澱不再消失為終點（ag2cro4為磚紅色）。滴定終點時，若溶液中c(ag＋)=2.0×10—5 mol·l—1，
c(cro42—)為 mol·l—1。（已知：ksp(ag2cro4)=1.12×10—12）
5．（2015·海南）已知ksp(agcl)=1.8×10-10，若向50 ml 0.018 mol·l-1的agno3溶液中加入50 ml 0.
020 mol·l-1的鹽酸，混合後溶液中的ag+的濃度為 mol·l-1，ph為
合作**二：平衡常數的應用
1．利用電離平衡常數比較酸性（或鹼性）強弱
【例1】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(25 ℃)。
結合上表，回答下列問題：
（1）若①ch3cooh ②hco3- ③hclo ④hpo42-均看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為 （填編號）。
（2）等物質的量濃度的①ch3coona ②naclo ③na2co3 ④nahco3na3po4溶液的ph由大到小的順序為填編號）。
（3）向naclo溶液中通入少量的co2，反應的離子方程式為
向na3po4溶液中通入足量的h2s，反應的離子方程式為
【鞏固練習】
1．（2014·山東）用naoh溶液吸收no2的反應為2no2+2naoh==nano3+nano2 + h2o。含0.2 mol naoh的水溶液與0.
2 mol no2恰好完全反應得1 l溶液a，溶液b為0.1 moll1的ch3coona溶液，則兩溶液中c(no3)、c(no2-)和c(ch3coo)由大到小的順序為 。
（已知hno2的電離常數ka=7.1×10-4 moll1，ch3cooh的電離常數ka=1.7×10-5 moll1）
可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是
a．向溶液a中加適量水b．向溶液a中加適量naoh
c．向溶液b中加適量水d．向溶液b中加適量naoh
2．利用平衡常數確定粒子濃度比值的變化
【例2】供下列①②小題選擇的選項：a．不斷變大 b．不斷變小 c．不變 d．先變大，後變小
①（2015·浙江）在氨水中不斷通入co2，隨著co2的通入，將（ ）
②（2011·山東）室溫下向醋酸溶液中加入水稀釋後，溶液中將（ ）
（2011·課標）將濃度為0.1 mol·l-1 hf溶液加水不斷稀釋，將（ ），將（ ）
3．利用電離、水解平衡常數判斷溶液的酸鹼性
【例3】已知25 ℃時有關弱電解質的電離平衡常數：
（1）則醋酸銨溶液顯 (填「酸」 、「鹼」或「中」，下同)性，nh4hco3顯性，nahs溶液顯性。
（2）（2015·上海）室溫下，0.1 moll1的硫化鈉溶液和0.1 moll1的碳酸鈉溶液，鹼性更強的是其原因是
能力提公升
1．（2014·山東）已知某溫度下ch3cooh和nh3h2o 的電離常數相等，現向10 ml濃度為0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
a．水的電離程度始終增大 b．c(ch3cooh)與c(ch3coo)之和始終保持不變
c．先增大再減小 d．當加入氨水的體積為10 ml時，c(nh4+)=c(ch3coo)
2．（2013上海，雙選）部分弱酸的電離平衡常數如下表：
下列選項錯誤的是 （ ）
a．2cn-+h2o+co2＝2hcn+co32-
b．2hcooh+co32-＝2hcoo-+h2o+co2↑
c．中和等體積、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小於後者
d．等體積、等濃度的hcoona和nacn溶液中所含離子總數前者小於後者
3．某溫度下，0.5 moll-1 k2co3溶液的ph=12，若忽略co32-的第二級水解，
則co32- +h2ohco3-+oh-的平衡常數kh
4．25℃時，向nh4cl溶液中加入少量naoh固體，恢復至25℃，溶液中____ _
（填「增大」「減小」或「不變」）；25℃時，nh3h2o的電離平衡常數kb=1.8×10-5 mol·l-1，該溫度下，
1 mol·l-1的nh4cl溶液中c(hmol·l-1。（已知：≈2.36）
5．25 ℃時，將a moll﹣1的nacn與0.1 moll﹣1鹽酸等體積混合(混合後溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。若混合溶液的ph=7，則a 0.
1（填「＞」「＜」或「＝」），該溫度下hcn的電離平衡常數為
6．（2015·江蘇）已知：ksp[al(oh)3]=1×10－33，ksp[fe(oh)3]=3×10－39，ph=7.1時mn(oh)2開始沉澱。
室溫下，除去mnso4溶液中的fe3＋、al3＋(使其濃度小於1×10－6mol·l－1)，需調節溶液ph範圍為______ 。
7．（1）在25℃時，0.1 moll1 nh4cl溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol·l-1，
則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數kb（nh3·h2o
（2）常溫下，將ph=a的氫氧化鈉溶液與ph=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，
則a+b ( 「>」、「<」或「=」)14；該溫度下醋酸的電離常數k用含a、b的式子表示)。
專題專項訓練 五 四大平衡常數的重要應用
1.化學平衡常數 k 弱酸的電離平衡常數 ka 難溶物的溶度積常數 ksp 是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關於這些常數的說法中，正確的是 a 平衡常數的大小與溫度 濃度 壓強 催化劑等有關 b 當溫度公升高時，弱酸的電離平衡常數ka變小 c ksp agcl ksp agi 由此可以判斷...
第三節化學平衡4平衡常數
2.3 化學平衡第4課時化學平衡常數 1定義 在下，當乙個可逆反應達到時，生成物與反應物的比值是乙個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號表示。2表示式 對於一般可逆反應ma g nb g pc g qd g 平衡常數的表示式為 3.化學平衡常數的意義 定量的衡量化學反應進行的...
第三節化學平衡 條三課時化學平衡常數
第三節化學平衡 第三課時 化學平衡常數 學習目標 1 化學平衡常數的概念 2 運用化學平衡常數對化學反應進行的程度判斷 3 運用化學平衡常數進行計算，轉化率的計算 學習過程 引言 當乙個可逆反應達到化學平衡狀態時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關係，請完成44頁 問題解決 你能得出什麼結論？一...