一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分）
1．（6分）化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（ ）
a．石英只能用於生產光導纖維
b．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
c．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品新增劑
d．「地溝油」禁止食用，但可以用來制肥皂
2．（6分）下列關於有機化合物的說法正確的是（ ）
a．乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以區別
b．戊烷（c5h12）有兩種同分異構體
c．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
d．醣類、油脂和蛋白質均可發生水解反應
3．（6分）室溫下，對於0.10moll﹣1的氨水，下列判斷正確的是（ ）
a．與alcl3溶液發生反應的離子方程式為al3++3oh﹣═al（oh）3↓
b．加水稀釋後，溶液中c（nh4+）c（oh﹣）變大
c．用hno3溶液完全中和後，溶液不顯中性
d．其溶液的ph=13
4．（6分）四種短週期元素在週期表中的位置如圖，其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
a．原子半徑z＜m
b．y的最**氧化物對應水化物的酸性比x的弱
c．x的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比z的小
d．z位於元素週期表中第2週期第ⅵa族
5．（6分）下列有關實驗的做法不正確的是（ ）
a．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
b．用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
c．配置0.1000 moll﹣1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
d．檢驗nh4+時，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
6．（6分）某科學家利用二氧化鈰（ceo2）在太陽能作用下將h2o、co2轉變為h2、co．其過程如下：
下列說法不正確的是（ ）
a．該過程中ceo2沒有消耗
b．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
c．右圖中△h1=△h2+△h3
d．以co和o2構成的鹼性燃料電池的負極反應式為co+4oh﹣﹣2e﹣═co32﹣+2h2o
7．（6分）nahso3溶液在不同溫度下均可被過量kio3氧化，當nahso3完全消耗即有i2析出，依據i2析出所需時間可以求得nahso3的反應速率．將濃度均為0.020moll﹣1nahso3溶液（含少量澱粉）10.0ml、kio3（過量）酸性溶液40.
0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據圖分析，下列判斷不正確的是（ ）
a．40℃之前與40℃之後溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
b．圖中b、c兩點對應的nahso3反應速率相等
c．圖中a點對應的nahso3反應速率為5.0×10﹣5moll﹣1s﹣1
d．溫度高於40℃時，澱粉不宜用作該實驗的指示劑
二、解答題（共5小題）
8．（16分）利用化石燃料開採、加工過程產生的h2s廢氣製取氫氣，既價廉又環保．
（1）工業上可用組成為k2om2o32ro2nh2o的無機材料純化製取的氫氣
①已知元素m、r均位於元素週期表中第3週期，兩種元素原子的質子數之和為27，則r的原子結構示意圖為
②常溫下，不能與m單質發生反應的是 （填序號）
a．cuso4溶液 b．fe2o3 c．濃硫酸 d．naoh溶液 e．na2co3固體
（2）利用h2s廢氣製取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：h2s（g）h2（g）+1/2s2（g）
在恆溫密閉容器中，控制不同溫度進行h2s分解實驗．以h2s起始濃度均為cmoll﹣1測定h2s的轉化率，結果見右圖．圖中a為h2s的平衡轉化率與溫度關係曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時h2s的轉化率．據圖計算985℃時h2s按上述反應分解的平衡常數k= ；說明隨溫度的公升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向採用氣、液逆流方式，其目的是 ；反應池中發生反應的化學方程式為 ．反應後的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為 ．
9．（14分）二氧化氯（clo2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產clo2方法．
①用於電解的食鹽水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42﹣等雜質．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的 （填化學式），至沉澱不再產生後，再加入過量的na2co3和naoh，充分反應後將沉澱一併濾去．經檢測發現濾液中仍含有一定量的so42﹣，其原因是 【已知：ksp（baso4）=1.1×10﹣10、ksp（baco3）=5.
1×10﹣9】
②該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（naclo3）與鹽酸反應生成clo2．工藝中可以利用的單質有 （填化學式），發生器中生成clo2的化學方程式為 ．
（2）纖維素還原法制clo2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物d與naclo3反應生成clo2．完成反應的化學方程式24naclo3+12h2so4= clo2↑+ co2↑+18h2o
（3）clo2和cl2均能將電鍍廢水中的cn﹣氧化為無毒的物質，自身被還原為cl﹣．處理含cn﹣相同時的電鍍廢水，所需cl2的物質的量是clo2的倍．
10．（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較複雜．某學習小組以mg（no3）2為研究物件，擬通過實驗**其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：mg（no3）2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2 丁：mgo、no2、n2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是 ．
查閱資料得知：2no2+2naoh═nano3+nano2+h2o
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實驗過程
①儀器連線後，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（a），觀察到e中有氣泡連續放出，表明
②稱取mg（no3）2固體3.7g置於a中，加熱前通入n2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先然後固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到a中有紅棕色氣體出現，c、d中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，a裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩餘固體的質量為1.0g．
⑤取少量剩餘固體於試管中，加入適量水，未見明顯現象．
（3）實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩餘固體的質量經分析可初步確認猜想是正確的．
②根據d中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有o2，因為若有o2，d中將發生氧化還原反應： （填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有o2存在，未檢側到的原因是 ．
③小組討論後達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．
11．（13分）（1）依據第2週期元素第一電離能的變化規律，參照右圖b、f元素的位置，用小黑點標出c、n、o三種元素的相對位置．
（2）nf3可由nh3和f2在cu催化劑存在下反應直接得到：
2nh3+3f2nf3+3nh4f
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體型別有 （填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為 ．
（3）bf3與一定量水形成（h2o）2bf3晶體q，q在一定條件下可轉化為r：
①晶體q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②r中陽離子的空間構型為 ，陰離子的中心原子軌道採用雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其ka=1.1×10﹣10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵．據此判斷，相同溫度下電離平衡常數ka2（水楊酸） ka（苯酚）（填「＞」或「＜」），其原因是 ．
12．（13分）已知：
為合成某種液晶材料的中間體m，有人提出如下不同的合成途徑
（1）常溫下，下列物質能與a發生反應的有 （填序號）
a．苯 b．br2/ccl4 c．乙酸乙酯 d．kmno4/h+溶液
（2）m中官能團的名稱是 ，由c→b反應型別為 ．
（3）由a催化加氫生成m的過程中，可能有中間生成物和 （寫結構簡式）生成
（4）檢驗b中是否含有c可選用的試劑是 （任寫一種名稱）．
（5）物質b也可由c10h13cl與naoh水溶液共熱生成，c10h13cl的結構簡式為 ．
（6）c的一種同分異構體e具有如下特點：
a．分子中含﹣och2ch3 b．苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子
寫出e在一定條件下發生加聚反應的化學方程式 ．
參***與試題解析
一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分）
1．（6分）化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（ ）
a．石英只能用於生產光導纖維
b．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
c．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品新增劑
d．「地溝油」禁止食用，但可以用來制肥皂
【分析】a．石英的主要成分是二氧化矽；
b．從海水中可以提取氯化鈉；
c．食品新增劑應適量新增；
d．「地溝油」主要成分是油脂．
【解答】解：a．石英的主要成分是二氧化矽，純淨的二氧化矽用於生產光導纖維，結晶的二氧化矽（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故a錯誤；
b．從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發等物理變化就能實現，提取溴、碘、鎂等物質時，必須通過化學反應才能實現，故b錯誤；
c．食品新增劑應適量新增，過量會對人體產生危害，故c錯誤；
d．「地溝油」禁止食用，但其主要成分是油脂，在鹼性溶液中發生水解反應，又稱皂化反應，可用於製取肥皂，故d正確。
故選：d。
【點評】本題考查二氧化矽的用途、物質的分離、食品新增劑、油脂等，難度不大，注意「地溝油」禁止食用，但其主要成分是油脂，在鹼性溶液中發生水解反應，又稱皂化反應，可用於製取肥皂．
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