1. 本小題考查的核心知識是什麼？
2. 回歸考綱：了解難溶電解質的沉澱溶解平衡及沉澱轉化的本質。
3. 由學生分析解題過程並得出結論
4. 回顧沉澱溶解平衡常數的應用
（3）利用na2s為沉澱劑由鋅灰可製得zns。鋅灰經稀硫酸浸取後所得浸取液含zn2+、cd2+、al3+、fe2+、fe3+等，由該浸取液製備zns的工業流程如下圖所示。
①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質為
②步驟（ii）所加zno的作用為
③步驟（iii）中得到cd單質的離子方程式為
1. 本小題為工業流程題——物質的製備
2. 回顧解題的關鍵和解題的方法
（1）解題關鍵：盡可能讀懂每乙個流程的意義（可結合題設）並牢牢把握題幹所給的資訊。抓住流程的主線和原理原理
主線：原料——核心化學反應——所需產品
原理：化學原理－化學反應（氧化還原反應、 復分解反應轉化為沉澱等）
物理原理－分離、提純（過濾、蒸餾、蒸發、 結晶、萃取、分液等）
3. 與學生一起分析每一步操作的意義得出結論
【課堂練習】工業上用粗氧化銅（含雜質feo）為原料製取氯化銅晶體（cucl2·2h2o）的生產流程如下：
（1）寫出向溶液a中加入naclo的離子方程式
（2）沉澱c的化學式為
（3）實驗室如何檢驗沉澱e已洗滌乾淨
（4）低溫蒸發的目的是
（5）流程中兩次加入了cuo，而不是一次性向溶液b中加入過量的cuo，其理由是
三．分析質檢卷25題-綜合實驗題
25.利用反應i2(s)+cl2(g)=2icl(l)，實驗室可用下圖所示裝置（加熱、夾持儀器已略去）製取少量icl。
已知：icl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發生反應：icl(l)+cl2(g)=icl3(l)
（1）裝置a中發生反應的化學方程式是
（2）裝置b的作用是不能用裝置f代替裝置e的理由是 。
（3）所製得的icl中溶有少量icl3雜質，提純的方法是
a．過濾 b.蒸發結晶 c.蒸餾 d.分液
（4）用icl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程有關的反應為：
i.實驗1：將0.
500g該油脂樣品溶於10ml四氯化碳後，加入20ml某icl的冰醋酸溶液（過量），充分反應後，加入足量ki溶液，生成的碘單質用amol/l的na2s2o3標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的na2s2o3溶液的平均體積為v1。
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的na2s2o3溶液的平均體積為v2ml。
①滴定過程中可用作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振盪，否則會導致v1 （填「偏大」或「偏小」）。
③0.500g該油脂樣品所消耗的icl的物質的量為 mol。由此資料經換算即可求得該油脂的不飽和度。
1.解題關鍵：理解實驗原理
2.回顧實驗題的常見題型
（1）物質的製備
（2）物質的檢驗——定性實驗
（3）物質含量的測定——定量實驗
（4）變數控制實驗
（5）實驗方案的設計與評價
3.重點掌握物質含量測定的各種方法
4.引導學生審題，從題設中提取有用的資訊加以分析。
四．作業布置：
【練習2】現擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來製取一氧化碳，並用以測定某銅粉樣品（混有cuo粉末）中金屬銅的含量。
（1）製備一氧化碳的化學方程式是
（2）實驗中，觀察到反應管中發生的現象是
尾氣的主要成分是
（3）反應完成後，正確的操作順序為填字母
a.關閉漏斗開關 b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應後，反應管中剩餘固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計乙個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節
②寫出有關反應的化學方程式
2023年福建省高考化學試卷
一 選擇題 共7小題，每小題6分，共42分 1 6分 化學與社會 生產 生活緊切相關 下列說法正確的是 a 石英只能用於生產光導纖維 b 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現 c 為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品新增劑 d 地溝油 禁止食用，但可以用來制肥皂 2 6分 下列關於有機化合...
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