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期末專題一練習
1、下列元素的單質中,最易跟氫氣反應生成氫化物的是
a、硼 b、氮 c、氟 d、碳
2、（2000上海高考）據報道，某些建築材料會產生放射性同位素氡 ，從而對人體產生傷害，該同位素原子的中子數和質子數之差是
a、136 b、50 c、86 d、222
3、下列粒子與nh4+的質子總數和電子總數相同的是
4、（2008廣東高考）2023年諾貝爾化學獎得主gerhard ertl對金屬pt表面催化co氧化反應的模型進行了深入研究。下列關於 pt和 pt的說法正確的是
a．pt和pt的質子數相同，互稱為同位素
b．pt和pt的中子數相同，互稱為同位素
c．pt和pt的核外電子數相同，是同一種核素
d．pt和pt的質量數不同，不能互稱為同位素
5、11h、21h、31h、h+、h2
a．氫的五種同位素 b．五種氫元素
c．氫的五種同素異形體 d．氫元素的五種不同微粒
6、axn+和bym—兩種離子，其電子層結構相同。下列關係式或化學式正確的是：
a．a+n=b－mb．b－a=n+m c．氧化物為yom d．氫化物為yhm
7、下列離子半徑之比大於1的是
a. b. c. d.
8、下列電子式書寫錯誤的是
a b c d
9、下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是
a．al3+ b．mg2+ c．be2+ d．h+
10、）x元素的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的是
a、x的原子序數比y的小 b、x原子的最外層電子數比y的大
c、x的原子半徑比y的大 d、x元素的最高正價比y的小
11、（2009泉州質檢）關於非金屬元素o、n、s、cl的敘述，正確的是
a．在通常情況下，其單質均為氣體 b．非金屬性按o、n、s、cl順序依次遞減
c．每種元素只能形成一種氫化物d．都屬於主族元素
12、氯的原子序數為17，35cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是
a．35cl原子所含質子數為18
b．1/18 mol的1h35cl分子所含中子數約為6.02×1023
c．3.5 g的35cl2氣體的體積為2.24 l
d．35cl2氣體的摩爾質量為70 g/mol
13、砷為第四週期、第va族元素，根據它在元素週期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是
a．砷在通常狀況下是固體 b．可以是＋5、＋3、－3等多種化合價
c．as2o5對應水化物的酸性比h3po4強 d．砷的還原性比磷強
14、下列結論正確的是
①.微粒半徑s2->cl>s>f ②.氫化物的穩定性hf>hcl>h2s>h2se
③.離子的還原性s2->cl->br->i- ④.氧化性cl2>s>se>te
⑤.酸性h2so4>hclo4>h2seo4 ⑥.非金屬性f>cl>s>se
a.②④⑥ b.①③④ c.只有① d.只有⑥
15、同週期的x、y、z三種元素，已知其**氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：
hxo4＞h2yo4＞h3zo4，則下列各判斷中正確的是
a.原子半徑：x＞y＞z b.單質的非金屬性：x＞y＞z
c.氣態氫化物穩定性：x＜y＜z d.原子序數：x＞y＞z
16、下列敘述中，錯誤的是
a．週期表中主族元素都含有非金屬元素 b．非金屬元素都屬於主族元素
c．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 d．在共價化合物中一定含有共價鍵
17、（2008四川高考）下列敘述中正確的是
a．除零族元素外，短週期元素的最高化合價在數值上等於該元素所屬的族序數
b．除短週期外，其他週期均有18個元素
c．副族元素中沒有非金屬元素 d．鹼金屬元素是指ⅰa族的所有元素
18、（2007海南高考）下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是
a． 1和17 b． 12和9 c． 14和6 d． 15和8
19、（2008山東高考）下列說法正確的是
a．sih4比ch4穩定 b．o2―半徑比f―的小
c．na和cs屬於第ⅰa族元素，cs失電子能力比na的強
d．p和as屬於第ⅴa族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱
20、（2009福建會考）下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
a．kcl b．nh4cl c．h2o d．ch4
21、（2009江蘇會考）下列物質屬於離子化合物的是
a．o3 b．h2o c．k2so4 d．c2h5oh
22、（1993全國高考）下列各組物質的晶體中,化學鍵型別相同、晶體型別也相同的是
a、so2和sio2 b、co2和h2o c、nacl和hcl d、ccl4和kcl
23、下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是
a．石墨轉化為金剛石 b．nacl晶體溶於水 c．乾冰昇華 d．hcl溶於水
24、（2009廣東會考）下列物質中，屬於含有共價鍵的離子晶體是
b．koh c．h2o d．h2
25、（1992全國高考）下列晶體中,不屬於原子晶體的是
a、乾冰 b、水晶 c、晶體矽 d、金剛石
26、下表是元素週期律的一部分。根據表中的10種元素，用元素符號或化學式填空。
（1）在 ①～⑩ 元素中金屬性最強的金屬元素是 ；
（2）在 ①～⑩ 元素的最**氧化物的水化物呈兩性的是 ；
（3）⑥形成的最**氧化物的水化物的分子式是 ；
（4）①和②形成的化合物的電子式是 ；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨ 所形成的離子中，半徑最大的是 ；
（6）②和④可形成 （填「離子」或「共價」）化合物；
（7）⑤生成兩種常見氧化物，它們的分子式是和 ；
（8）⑤和⑩的原子序數之差為 ，⑨和⑩的原子序數之差為 。
27、下圖是元素週期表的框架
（1）請在上面元素週期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據元素週期表回答下列問題：
a．週期表中的元素⑤和元素⑥的最**氧化物的水化物鹼性強弱順序是 （用化學式表示）。
b．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩定，通常可用作保護氣的是 （填寫分子式）。
c．在上面元素週期表中全部是金屬元素的主族是 ；全部是非金屬元素的主族是 (填寫字母a、b、c、d)。
a.ⅰa族 b. ⅱa族 c. ⅵa 族 d.ⅶa族
（3）已知甲元素位於第三週期，且其原子半徑為同週期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與naoh溶液反應的離子方程式
在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態物質時，放出的熱量為a kj；請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式 ；
①、③兩種元素的單質已被應用於字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出並在電極表面放電。
請回答：b是電池的極；a電極上的電極反應式是
28、填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號： 。
（2）週期表中位於第8縱行的鐵元素屬於第族。
（3）週期表中最活潑的非金屬元素位於第縱行。
（4）所含元素超過18種的週期是第 、 週期。
29、32、w、x、y、z四種短週期元素的原子序數為x＞w＞z＞y,w原子的最外層電子數是x原子最外層電子數的一半，y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，z原子次外層電子數是最外層電子數的1/3，這四種元素原子核電荷數總和為37。
（1）這四種元素是x ，y ，z ，w （填元素符號）
（2）這四種元素原子半徑的大小為 ＞ ＞ ＞ （填元素符號）
（3）w、x元素的最**氧化物對應的水化物的鹼性強弱為 < (用化學式表示)
30、x、y、z、l、m五種元素的原子序數依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質的基礎元素，m是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
⑴ l的元素符號為m在元素週期表中的位置為五種元素的原子半徑從大到小的順序是用元素符號表示）。
⑵ z、x兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子a和b，a的電子式為 ，b的結構式為
⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數為_______，其最**氧化物對應的水化物化學式為_______。
31、今有x、y、z三種元素。已知：
①它們是週期表中短週期的元素，z的原子序數最大。x與z的最外層電子數相同，x和y具有相同的電子層數，其核內質子數之和等於z原子核內的質子數。
②它們可形成xy、xy2、zy2型化合物。
③zy2能和燒鹼溶液反應，生成一種無色粘稠狀液體w(鹽)和水。
④高溫下，zy2與x的單質反應生成xy和z的單質。
據此回答下列問題：
(1)x的名稱 ，y的電子式 ，z的原子結構示意圖 。
(2) xy2的結構式
(3)反應④屬於反應(填基本反應型別)。
(4)反應③的離子方程式是 。
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