練習複習參考期末專題一

2023-02-06 12:18:03 字數 2928 閱讀 4446

hxo4>h2yo4>h3zo4,則下列各判斷中正確的是

a.原子半徑:x>y>z b.單質的非金屬性:x>y>z

c.氣態氫化物穩定性:x<y<z d.原子序數:x>y>z

16、下列敘述中,錯誤的是

a.週期表中主族元素都含有非金屬元素   b.非金屬元素都屬於主族元素

c.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  d.在共價化合物中一定含有共價鍵

17、(2008四川高考)下列敘述中正確的是

a.除零族元素外,短週期元素的最高化合價在數值上等於該元素所屬的族序數

b.除短週期外,其他週期均有18個元素

c.副族元素中沒有非金屬元素    d.鹼金屬元素是指ⅰa族的所有元素

18、(2007海南高考)下列原子序數所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是

a. 1和17  b. 12和9  c. 14和6  d. 15和8

19、(2008山東高考)下列說法正確的是

a.sih4比ch4穩定    b.o2―半徑比f―的小

c.na和cs屬於第ⅰa族元素,cs失電子能力比na的強

d.p和as屬於第ⅴa族元素,h3po4酸性比h3aso4的弱

20、(2009福建會考)下列物質中,既有離子鍵,又有共價鍵的是

a.kcl b.nh4cl c.h2o d.ch4

21、(2009江蘇會考)下列物質屬於離子化合物的是

a.o3 b.h2o  c.k2so4  d.c2h5oh

22、(1993全國高考)下列各組物質的晶體中,化學鍵型別相同、晶體型別也相同的是

a、so2和sio2 b、co2和h2o    c、nacl和hcl d、ccl4和kcl

23、下列變化過程中,無化學鍵斷裂或生成的是

a.石墨轉化為金剛石   b.nacl晶體溶於水 c.乾冰昇華  d.hcl溶於水

24、(2009廣東會考)下列物質中,屬於含有共價鍵的離子晶體是

b.koh c.h2o d.h2

25、(1992全國高考)下列晶體中,不屬於原子晶體的是

a、乾冰  b、水晶   c、晶體矽   d、金剛石

26、下表是元素週期律的一部分。根據表中的10種元素,用元素符號或化學式填空。

(1)在 ①~⑩ 元素中金屬性最強的金屬元素是     ;

(2)在 ①~⑩ 元素的最**氧化物的水化物呈兩性的是       ;

(3)⑥形成的最**氧化物的水化物的分子式是 ;

(4)①和②形成的化合物的電子式是     ;

(5)⑤、⑥、⑧、⑨ 所形成的離子中,半徑最大的是      ;

(6)②和④可形成 (填「離子」或「共價」)化合物;

(7)⑤生成兩種常見氧化物,它們的分子式是和 ;

(8)⑤和⑩的原子序數之差為 ,⑨和⑩的原子序數之差為 。

27、下圖是元素週期表的框架

(1)請在上面元素週期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)依據元素週期表回答下列問題:

a.週期表中的元素⑤和元素⑥的最**氧化物的水化物鹼性強弱順序是  (用化學式表示)。

b.①~⑦元素的單質,在常溫下化學性質穩定,通常可用作保護氣的是 (填寫分子式)。

c.在上面元素週期表中全部是金屬元素的主族是 ;全部是非金屬元素的主族是 (填寫字母a、b、c、d)。

a.ⅰa族  b. ⅱa族  c. ⅵa 族  d.ⅶa族

(3)已知甲元素位於第三週期,且其原子半徑為同週期金屬元素中原子半徑最小的,請寫出甲的氧化物與naoh溶液反應的離子方程式

在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態物質時,放出的熱量為a kj;請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式 ;

①、③兩種元素的單質已被應用於字宙飛船的燃料電池中,如右圖所示,兩個電極均由多孔性碳構成,通入的兩種單質由孔隙逸出並在電極表面放電。

請回答:b是電池的極;a電極上的電極反應式是

28、填寫下列空白:

(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號:     。

(2)週期表中位於第8縱行的鐵元素屬於第族。

(3)週期表中最活潑的非金屬元素位於第縱行。

(4)所含元素超過18種的週期是第    、    週期。

29、32、w、x、y、z四種短週期元素的原子序數為x>w>z>y,w原子的最外層電子數是x原子最外層電子數的一半,y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,z原子次外層電子數是最外層電子數的1/3,這四種元素原子核電荷數總和為37。

(1)這四種元素是x ,y ,z ,w (填元素符號)

(2)這四種元素原子半徑的大小為 > > > (填元素符號)

(3)w、x元素的最**氧化物對應的水化物的鹼性強弱為 < (用化學式表示)

30、x、y、z、l、m五種元素的原子序數依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質的基礎元素,m是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

⑴ l的元素符號為m在元素週期表中的位置為五種元素的原子半徑從大到小的順序是用元素符號表示)。

⑵ z、x兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子a和b,a的電子式為      ,b的結構式為

⑶硒(se)是人體必需的微量元素,與l同一主族,se原子比l原子多兩個電子層,則se的原子序數為_______,其最**氧化物對應的水化物化學式為_______。

31、今有x、y、z三種元素。已知:

①它們是週期表中短週期的元素,z的原子序數最大。x與z的最外層電子數相同,x和y具有相同的電子層數,其核內質子數之和等於z原子核內的質子數。

②它們可形成xy、xy2、zy2型化合物。

③zy2能和燒鹼溶液反應,生成一種無色粘稠狀液體w(鹽)和水。

④高溫下,zy2與x的單質反應生成xy和z的單質。

據此回答下列問題:

(1)x的名稱 ,y的電子式     ,z的原子結構示意圖    。

(2) xy2的結構式

(3)反應④屬於反應(填基本反應型別)。

(4)反應③的離子方程式是 。

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