福建省廈門市2013屆高三質量檢查
6. 關於二氧化硫的下列說法錯誤的是
a.能發生氧化反應進而生硫酸 b.是造成大氣pm 2.5的主要汙染物
c. 可製取重要還原劑亞硫酸鈉 d.是形成酸雨的主要汙染物之一
7. 有機物x、y、m的轉化關係為：，下列說法錯誤的是
a. x可用新制的氫氧化銅檢驗 b. y有同分異構體
c. m含有兩種碳氧共價鍵 d. y可發生加成反應
8. 用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
9. 右表是元素週期表的一部分。x、y、z、w均為短週期元素，它們的質子數之和為46。下列說法正確的是
a原子半徑:w c. 最髙化合價:x < y d.最髙價氧化物對應的水化物的酸性:z < w
10. 含同種元素的甲、乙、丙三種物質，通過一步反應可實現右圖轉化，其中乙是單質，甲、丙都是氧化物，則下列各組中的兩種物質都〒是乙的是
a. 鎂和鋁 b.鐵和銅 c硫和氮氣 d.碳和矽
11. 某工廠採用石墨電極電解na2cro4溶液，實現na2cro4到 na2cr2o7的轉化，其裝置如右圖所示。下列說法正確的是
a.陽極區的ph會不斷下降
b溶液中na+從負極移向正極
c. 該電解池的兩電極材料只能用石墨不能用鐵
d. 陽極區發生的反應是：
12.水鈷礦(含cu0、c0203 ,fe2o3、mgo等)用硫酸法浸出銅和鈷，下圖是不同還原劑對元素浸出率的影響（硫酸濃度3 moll-1，溫度60 0c),下列說法正確的是
a. 是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大
b. 用na2sopnano2作還原劑，鈷的浸出率均達98%，但工業上宜選用na2so3
c. 加入還原劑的主要目的是為了還原fe3 +
d用na2so3作還原劑可使鎂元素以單質形式析出而有較大浸出率
23. (16 分)
(1)與oh-電子數和質子數均相同的單核微粒的離子結構示意圖為
(2)要證明某溶液不含fe3+但可能含有fe2+，最佳的實驗操作順序是______(填選項）。
①加入少量氣水②加入足量kmno4溶液③加入少量nh4scn溶液
ab.③② c.③① d.①②③
(3)250c時，2.3 g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8 kj熱量，該反應的熱化學方程式為
(4) 汽車安全氣囊中含my11和紅棕色金屬氧化物。m、y為短週期元素，其最外層電子數之和等於氧原子的最外層電子數，且可發生右圖的轉化。
①在2l密閉容器中，起始投入2 mol y2和3.5 mol h2發生反應ii，測得平衡時的資料如右表。若該反應δh <0，則t1______t2(填「 >」、「 <」或「=」）；在溫度t2下，若經過10 min反應達到平衡，則平均速率v(yh3平衡常數為______ (保留兩位有效數字）
②反應iii的化學方程式為
③紅棕色金屬氧化物是為消除反應i生成的金屬m，該反應的化學方程式為_______
24. (14 分)
鋅錳乾電池中含nh4cl澱粉糊（電糊）、mn02、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅等)等物質(如右圖）。
(1)乾電池中nh4cl澱粉糊的作用是______ (填「正極」、「負極」或「電解質」）。
(2)乾電池的負極反應式為______。
(3) **廢電池鋅筒,進一步處理可得znso4.7h20。其工業流程如下:
已知：①物質x可以是______ (填選項）。
a氯水 b. naoh 溶液 c. kmno4 溶液 d. h2o2 溶液 e o3
②在操作i前，需要調節ph的範圍為______，物質y是
③在製備znso4-7h20的工藝中，操作n為______。
④某同學認為要得到znso4 jh2o,要在操作π前的濾液中加入稀h2s04。你認為有必要嗎？答填「必要」或「不必要」），理由是______
25.(15 分）
某興趣小組對乙酸進行研究，請填寫下列空白。
(1)乙酸的熔點16.6、沸點為117. 9t。乙酸應儲存在______ (填試劑瓶的名稱）中。
(2)室溫較低時無水乙酸會凝結成像冰一樣的晶體。這時為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是______ (填選項）
a. 將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱 b.將試劑瓶直接放在熱水浴中
c.用塑膠袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中d.用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實驗一】測定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知:電離度=
(3)為準確測定某乙酸溶液試樣（以下簡稱「試樣」）的濃度，用滴定管童取25.00 ml試樣，移入經試樣潤洗過的250 ml錐形瓶中,加2滴酚酞，用o. 1000 mol .
l－1 naoh標準溶液滴定至終點。做3次平行實驗，記錄資料。以上實驗步驟中存在的明顯錯誤是______
(4)改正(3)的錯誤後，測得naoh標準溶液的平均用量為20.00 ml。使用______測定試樣的ph，經過3次平行實驗測得的ph都為2.98。
(5 )已知:10－2 98＝0.001040,則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為______。
【實驗二】**溫度對該試樣中乙酸電離度的影響
(6 )為了實現該實驗目的，利用實驗一的結果，還需要增加實驗,其方案為
(7)採用dis技術（如下左圖）可更快更直觀地得出實驗結果。
將20.00 mlo. 1000 mol l－1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用ph感測器和溫度感測器採集資料，用朗威dis 6.
8軟體分析資料並以溫度為橫軸、ph為縱軸作圖，得到如上右影象。該實驗可推出的結論是
31. [選考_物質結構與性質](13分）
i.雙氰胺結構簡式如右圖。
(1)雙氰胺的晶體型別為______。
(2)雙氰胺所含元素中填元素名稱）元素基態原子核外未成對電子數最多。
(3)雙氰胺分子中σ鍵和鍵數目之比為______
ii 硼的最簡單氫化物——乙礪焼球棍模型如右圖，由它製取硼氫化鋰的反應為：2lih + b2h6 =2libh4
(4)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道型別為。
(5)bh4-為正四面體結構，libh4中硼原子和氫原子之間的化學鍵為______ (填序號）。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.氫鍵
d. 配位鍵 e.極性鍵 f非極性鍵
(6) 根據以上反應判斷，其中涉及元素的電負性從小到大的順序為_____(填元素符號)。
(7)碳的最簡單氫化物是ch4，而硼的最簡單氫化物不是bh3，其原因為______o
32. [選考一有機化學基礎](13分）
丁基羥基茴香醚(簡稱bha )為食品抗氧劑，其結構簡式如右圖
(1)bha作抗氧劑的原因可能是含有______(填官能團名稱）。
(2) bha可發生的反應為______ (填反應型別）
(3) a為bha的同分異構體，存在以下轉化，其中e用於液晶聚合物和塑料。
巳知：i ) a、b、c、d、e都是苯的對位二元取代物，a、b、e遇fecl3溶液呈紫色
ii)iii)
①e的結構簡式為______
②寫出符合以下條件的b的同分異構體的結構簡式: ______
i )能發生銀鏡反應；
ii )是苯的間位三元取代物，有兩個相同的取代基,且含有三個甲基。
③反應ii的化學方程式為
計反應ii和iv的目的是
化學答案及評分細則
化學方程式評分標準：未配平或配平錯扣1分，反應條件錯扣1分，其它錯誤均不得分。其它合理答案可參照得分。
23.（16分）
（12分）
（2）c2分）
（3）c2h5oh(l)＋3o2(g) ＝ 2co2(g)＋3h2o(l) △h ＝－1336 kj · mol – 13分）
（方程式及聚集狀態都寫對得2分，焓變值註明都正確再得1分，配平錯扣1分，乙醇寫成c2h6o不扣分）
（41分）
0.05mol ·l―1 ·min―12分）
（單位錯扣1分，數值錯不得分）
0.33（mol ·l―1）―2或0.33（l2 ·mol―22分）
（單位沒寫不扣分，但寫錯扣1分，用分數表達則不得分、數值錯不得分，沒考慮有效數字扣1分）
② 2nh3 ＋ naclo ＝n2h4 ＋ nacl ＋ h2o2分）
③ 6na ＋ fe2o3 ＝ 3na2o ＋ 2fe
或 6na ＋ 2fe2o3 ＝ 3na2o2 ＋ 4fe2分）
（寫反應條件不扣分，用字母表達方程式不得分）
24.（14分）
（1）電解質1分）
（2）zn － 2e― ＝ zn22分）
廈門市2019屆高三3月質量檢查理科試卷
數學 理科 試卷 注意事項 1 本科考試分試題卷和答題卷，考生須在答題卷上作答，答題前，請在答題卷內填寫學校 班級 學號 姓名 2 本試卷分為第 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分，全卷滿分150分，考試時間120分鐘 第 卷 選擇題共50分 一 選擇題 本大題共10小題，每小題5分，共50分....
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一 單項選擇題 本大題共12小題，每小題2分，共24分 1 2分 2014廈門 如圖是豐子愷的一幅漫畫，畫中配詩 臨水種桃知有意，一株當作兩株看 其中呈現的光學現象是 2 2分 2014廈門 假如科學家研製出常溫下超導體，則它可用作 3 2分 2014廈門 小林騎自行車沿河堤向下遊行進，感覺無風，但...
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