九（上）第一章基礎知識分析
第1節物質的變化
1、物理變化與化學變化：
區別：變化後有無新物質生成。
聯絡：物質發生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發生物理變化時一定不發生化學變化。
2、**物質變化的基本方法：觀察和實驗。
3、物質變化的證據：顏色、氣味或味道的改變、狀態的改變、沉澱生成、氣體產生等。
4、硫酸銅晶體：藍色晶體。加熱時失去結晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成蘭色晶體。
cuso4·5h2o*****= cuso4+5h2o ； cuso4+5h2o***** cuso4·5h2o
5、物質變化規律的應用：
（1） 硫酸銅溶液檢驗蛋白質的存在，使其產生沉澱；
（2） 白色硫酸銅粉末檢驗水分的存在，遇水變藍色。
第2節酸
1、電離：一些物質在水溶液或融化狀態下電離成自由移動離子的過程。
2、酸：一些物質電離時，其陽離子全部是氫離子的化合物。
hci ==== h+ + ci — h2so4 ====2 h++ so42— hno3***** h++ no3—
3、常見的酸：
鹽酸 hci 硫酸h2so4 硝酸hno3 碳酸h2co3 磷酸h3po4 醋酸ch3cooh
4、檢驗物質酸鹼性和測定溶液的酸鹼度：
（1） 檢驗物質酸鹼性：酸鹼指示劑
（2） 測定溶液的酸鹼度：ph試紙。
（一）酸的通性
1、 酸使指示劑變色
2、 酸 + 鹼 ***** 鹽 + 水
3hcl+ al（oh）3 ==== alcl3+3h2o （用胃舒平**胃酸過多）
h2so4 +2 naoh==== na2so4 + h2o
3、 酸 + 某些鹽 ***** 新鹽 + 新酸
2hcl + caco3====cacl2 + h2o + co2↑ （實驗室製取co2 ）
hcl + agno3 ==== agcl ↓ + hno3 (用agno3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)
h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓ + 2hcl （用baci2溶液和稀硝酸檢驗硫酸）
4、 酸 + 金屬氧化物 ==== 鹽 + 水
6hcl+ fe2o3 ====2 fecl3 +3 h2o (用稀鹽酸清除鐵鏽，鐵鏽溶解，形成黃色溶液)
h2so4 + cuo ==== cuso4 + h2o （氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液）
5、 酸 + 某些金屬 ==== 鹽 + 氫氣
fe + 2hcl ==== fecl2 + h2 ↑
zn + h2so4==== znso4 + h2 ↑（實驗室用於制h2）
（二）酸的個性
1、鹽酸hcl：
鹽酸是hcl氣體的水溶液，具有揮發性，揮發出的hcl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現白霧。濃鹽酸敞口放置會使質量減輕，濃度變小。工業鹽酸因常含fe3+而顯黃色。
2、硫酸h2so4：
（1） 濃硫酸有很強的腐蝕性，**不慎沾上濃硫酸後，應立即用乾布拭去，再用大量的水沖洗，最後用小蘇打溶液沖洗。
（2） 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁漫漫流進水中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速散失。極易溶於水放出大量的熱。
（3） 濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。
（4） 濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的乾燥劑。濃硫酸敞口放置使質量增加，濃度變小。
第2節鹼
1、鹼：電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物。
naoh ==== na++ohca（oh）2====ca2++2oh—
2、四種可溶性鹼：naoh koh ca（oh）2 ba（oh）2
（一）鹼的通性
1、鹼使指示劑變色；
2、鹼 + 酸 ***** 鹽 + 水
ca（oh）2 +2 hcl ***** cacl2 + 2h2o
中和反應：酸和鹼反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸鹼指示劑指示酸、鹼是否恰好完全反應）。
3、鹼 + 某些非金屬氧化物***** 鹽 + 水
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
ca（oh）2 + co2==== caco3 ↓+ h2o （co2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗co2 ）
2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o （工業上用鹼溶液吸收so2等有害氣體）
4、鹼 + 某些鹽 ***** 新鹼 + 新鹽
3naoh + fecl3 ==== fe（oh）3 ↓ + 3nacl （生成紅褐色沉澱）
2naoh + cuso4 ====cu（oh）2 ↓+ na2so4 （生成蘭色沉澱）
ca（oh）2 + na2co3 ==== caco3 ↓ + 2naoh （工業上製取naoh ）
（二）鹼的個性
1、氫氧化鈉naoh ：
（1） 俗稱：燒鹼、苛性鈉。
（2） 易潮解，易和空氣中co2反應而變質，故應密封儲存。
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
（3） 極易溶於水，放出大量的熱。
2、氫氧化鈣ca（oh）2 ：
（1） 俗稱：熟石灰、消石灰。
（2） 區分naoh和ca（oh）2兩種溶液的方法：
方法一：分別通入co2，變渾濁的是ca（oh）2溶液；
ca（oh）2 + co2==== caco3↓ + h2o
方法二：分別加入na2co3溶液，產生白色沉澱的是ca（oh）2溶液。
ca（oh）2 + na2co3 ==== caco3↓+ 2naoh
第4節鹽
1、 鹽：由金屬離子（或nh4+）和酸根離子組成的化合物。
2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物） naci 、 cacl2等
硫酸鹽 na2so4 、 cuso4等碳酸鹽 na2co3 、 caco3 、baco3等
硝酸鹽 kno3 、 ba（no3）2等銨鹽 nh4cl 、（nh4）2so4等
3、鹽的溶解性：
鉀、鈉、硝、銨均可溶； 鹽酸只有ag不溶；
硫酸只有ba不溶碳酸只溶鉀、鈉、銨可溶。
（一）幾種重要的鹽
1、碳酸鈉na2co3 ：俗稱純鹼。晶體化學式為na2co3·10h2o ，在乾燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末。na2co3雖然是鹽，但水溶液卻顯鹼性，因而俗稱純鹼。
2、碳酸鈣caco3 ：俗稱大理石或石灰石。做建築材料。
3、氯化鈉naci ：俗稱食鹽。
（二）鹽的通性
1、某些鹽和酸的反應；
na2co3 +2 hci==== 2naci + h2o + co2↑
2、某些鹽和鹼的反應；
na2co3 + ca（oh）2 ==== caco3 ↓+ 2naoh （工業上製取naoh ）
3、鹽和某些鹽的反應；
naci + agno3 ==== agci↓ + nano3 na2so4 + baci2 ==== baso4 ↓ + 2 naci
na2co3 + caci2 ==== caco3 ↓+ 2naci
（三）復分解反應及其能否發生的條件
1、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。如：
na2co3 + ca（oh）2 ==== caco3↓+ 2naoh
2、復分解反應發生的必要條件：
反應物中有酸可不溶，無酸都要溶，
生成物要有沉澱或水或氣體生成。
（四）化學肥料（按含n、p、k等營養元素分類）
1、 氮肥（n）：nh4ci 、（nh4）2so4等。能促使作物莖葉生長茂盛。
2、 磷肥（p）：ca（h2po4）2等。使作物根系發達，增強抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒飽滿
3、 鉀肥（k）：草木灰k2co3等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病能力促進糖和澱粉的生成。
4、複合肥：含n、p、k元素中的兩種或三種，如kno3
第5節金屬
（一）金屬的物理性質：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性、具有一定硬度和熔點。
（二）金屬的化學性質：
1、金屬和氧氣反應：
2mg + o2==== 2mgo 2cu + o2 ==== 2cuo
2、金屬與酸的置換反應：
fe + 2hcl ==== feci2 + h2 ↑
zn + h2so4==== znso4 + h2 ↑（實驗室用於制h2）
只有排在金屬活動性順序氫前面的金屬才能和酸發生置換反應。
3、金屬和鹽的置換反應：
fe + cuso4 ==== feso4 + cu（我國古代濕法煉銅）
cu + 2agno3 ==== cu（ no3）2 + 2ag
只有排前面的金屬才能把排在它後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
第6節有機物
1、無機物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）
2、有機物：主要含碳元素，通常還含有h、o、n等元素。
3、常見有機物：最簡單的有機物是甲烷。
天然氣（沼氣）甲烷ch4 、家庭液化氣丁烷c4h10 、 酒精c2h5oh 、
醋酸ch3cooh 、汽油、醣類、澱粉、蛋白質、脂肪等。
4、有機物特點：易揮發、易燃燒、難溶於水、易溶於酒精、汽油等有機溶劑中。
第二章基礎知識分析
一、物質的分類方法：
(一)根據純淨物的物理性質不同。
如顏色 、 狀態 、 氣味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性等，對純淨物進行分類。
(二)根據純淨物的化學性質不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純淨物進行分類。
(三)根據純淨物的組成 、 用途的不同，可將純淨物進行分類。
二、常見物質的分類：
（一）、物質可分為純淨物和混合物 。
1．純淨物：由一種物質組成的物質。
2．混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成。
3．純淨物和混合物判斷的依據：物質是否由一種物質組成。（絕對純淨的物質是沒有的）
（二）、純淨物根據元素組成不同，可分為單質和化合物兩大類。
1．單質：由一種元素組成的純淨物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。
注意：由同種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物。
1．1單質按性質不同分金屬和非金屬 ：
金屬如鐵，銅、鎂等； 非金屬如：氧氣、碳、硫等。
注意：金屬的導電性強弱順序為：銀》銅》鋁》鐵。
浙教科學九上各章基礎知識梳理
九 上 第一章基礎知識分析 第1節物質的變化 1 物理變化與化學變化 區別 變化後有無新物質生成。聯絡 物質發生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發生物理變化時一定不發生化學變化。2 物質變化的基本方法 觀察和實驗。3 物質變化的證據 顏色 氣味或味道的改變 狀態的改變 沉澱生成 氣體產生等。4 ...
浙教版科學九上化學基礎知識梳理
九 上 第一章基礎知識分析 第1節物質的變化 1 物理變化與化學變化 區別 變化後有無新物質生成。聯絡 物質發生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發生物理變化時一定不發生化學變化。2 物質變化的基本方法 觀察和實驗。3 物質變化的證據 顏色 氣味或味道的改變 狀態的改變 沉澱生成 氣體產生等。4 ...
九年級浙教版科學各章基礎知識梳理宇宙最強
九 上 第一章基礎知識分析 第1節物質的變化 1 物理變化與化學變化 區別 變化後有無新物質生成。聯絡 物質發生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發生物理變化時一定不發生化學變化。2 物質變化的基本方法 觀察和實驗。3 物質變化的證據 顏色 氣味或味道的改變 狀態的改變 沉澱生成 氣體產生等。4 ...