一、基本概念和基本理論
（一）物質的變化和性質
1．物質的變化：
物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。
物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。
化學變化的特徵：生成了其他物質的變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有「能……」「可以……」等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關係最密切。
原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
（二）物質的分類
金屬單質
物混合物單質非金屬單質
物質種類稀有氣體
質純淨物元素種類氧化物
化合物其他
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。
4.純淨物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(cuso4 ·5h2 o)都是純淨物
冰與水混合是純淨物。 名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純淨物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純淨物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純淨物。
名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
7. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
（三）分子、原子、離子、元素和化學式
8. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的乙個原子、一種單質
但h、n、o、cl等符號不能表示單質，它們的單質是：h2、n2、o2、cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：o氧、si矽、al鋁、fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的「語法」: 「某分子」由「某原子構成」
「某物質」由「某元素組成」或「某某分子構成」（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
元素、物質都是巨集觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說「水是由二個氫元素和乙個氧元素組成」
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
（1） h2和he （2） co、n2和si （3） o2、s和 s2- （4） oh－ 和 f－
元素、分子和原子的區別與聯絡
元素組成物質
元素：巨集觀概念，只講種類，不講個數
同類原子總稱構成組成
原子：微觀概念，既講種類，又講個數
原子構成分子
9．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構成
10.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成
11.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。
在不顯電性的粒子裡：核電荷數＝質子數＝核外電子數
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是乙個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發生變化。
在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
12．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：so42-、co32-、no3-、oh-、mno4－、mno42－、clo3－、po43- 、hco3-、nh4＋
碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
13．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子裡：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價
陽離子:na＋、mg2＋、al3＋ 、h+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+
陰離子:o2－、oh－、s2-、f-、cl-、so4 2-、co32-、no3- mno4－、po43－、mno42- 、clo3－
14.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從裡往外排，第一層最多容納２個電子，
第二、三層最多容納8個電子。
15．穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關係最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
最外層電子數小於4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數多於4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
最外層電子數與化合價的關係：（元素的最高正價等於原子的最外層電子數）
最外層電子數小於4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；
最外層電子數多於4時，最外層電子數－8＝元素的化合價
16. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣h2、 氧氣o2、氮氣n2、氯氣cl2、氟氣f2、溴（br2)、碘（i2）、臭氧o3
②化合物的化學式寫法與讀法的一般關係：「倒寫倒讀」。
化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在後，約簡化合價，交叉）
nh3、有機物如 ch4等化學式是負價在前正價在後。同種元素可以有不同的化合價
硝酸銨（nh4no3）中氮元素的化合價分別為前n－3價，後n＋5價。
17．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。
標在元素符號的正上方
＋221
ca ＋2價的鈣元素 o －2價的氧元素 h2o 水中氫元素化合價是＋1價
注：銨是nh4原子團；＋ 2價的鐵叫「亞鐵」； +1價的銅叫「亞銅」
無氧時s為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。so32－原子團叫「亞硫酸根」
無氧時cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價
18.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的
質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量＝×12 （相對原子質量是個比，單位為1）
相對原子質量≈質子數 ＋中子數
19. 化學反應基本型別
①化合反應：a＋b＋...＝c 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
②分解反應：a＝b＋c＋... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
a＋bc＝ac＋b 溶液裡的置換反應必須符合金屬活動性順序：
20．我國古代在化學方面的傑出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器
21.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應型別。
慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生鏽、呼吸作用、食物腐敗
燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點
自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封儲存。
還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應型別）
還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有h2、co、c等，具有還原性。
化學基礎知識點總結
一 基本概念 1.物質的變化及性質 1 物理變化 沒有新物質生成的變化。巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。常指物質狀態的變化 形狀的改變 位置的移動等。例如 水的三態變化 汽油揮發 乾冰的昇華 木材做成桌椅 玻璃碎了等等。2 化學變化 有新物質生成的變化，也叫化學反應。巨集觀上有新物質生...
有機化學基礎知識點總結
有機化學知識點總結主要把握以下幾點 1 有機物的物理性質 2 每種官能團對應的反應 3 每個反應對應的官能團 4 有機推斷題眼 5 有機推斷定量關係 一 重要的物理性質 1.有機物的溶解性 1 難溶於水的有 各類烴 鹵代烴 硝基化合物 酯 絕大多數高聚物 高階的 指分子中碳原子數目較多的，下同 醇 ...
浙教版科學九上化學基礎知識梳理
九 上 第一章基礎知識分析 第1節物質的變化 1 物理變化與化學變化 區別 變化後有無新物質生成。聯絡 物質發生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發生物理變化時一定不發生化學變化。2 物質變化的基本方法 觀察和實驗。3 物質變化的證據 顏色 氣味或味道的改變 狀態的改變 沉澱生成 氣體產生等。4 ...