初中化學知識點歸納
一、初中化學常見物質的顏色
（一）固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。
（三）氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，***氣體等大多數氣體。
二、金屬活動性順序：
由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快；
②排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
三、化學反應中的一些規律：
①跟ba2+反應生成不溶於稀hno3的白色沉澱的一定是so42-，沉澱為baso4.
②跟ag+反應生成不溶於稀hno3的白色沉澱的一定是cl-，沉澱為agcl。
③跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-（也可能為hco3- 離子，但一般不予以考慮）
◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體
④跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（nh3）的，一定為nh4+（即為銨鹽）。
●溶於水顯鹼性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）
⑤so42- 與cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用ba(no3)2溶液檢驗並除盡so42- ，然後再用agno3 溶液檢驗cl- .
⑥可溶性的鹼加熱不能分解，只有不溶性鹼受熱才能分解。
cu(oh)2 △ cuo+h2o
⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑
（酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑）
四、初中化學之「三」：
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種型別：**，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
5、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
6、物質組成與構成的三種說法（以二氧化碳為例）：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）乙個二氧化碳分子是由乙個碳原子和二個氧原子構成的。
7、造成水汙染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放；
（2）生活汙水任意排放；
（3）農藥化肥任意施放；
8、收集氣體的三種方法：排水法（不溶於水的氣體）；向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變；原子數目不變；原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（公升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
15、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
16、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
17、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裡新增酒精，禁止用酒精燈去引燃另乙隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
26、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
27、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
28、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
29、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
30、濃配稀的三種儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
31、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品；不能用鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不能用嘴嘗藥品的味道。
32、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
33、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的公升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的公升高而減小。
34、影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大小
35、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
五、初中化學常見混合物的主要成分 ：
1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）
2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）
3、煤氣：一氧化碳（co）
4、天然氣：甲烷（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生鐵/鋼：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、鐵鏽：（fe2o3）
六、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （nacl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(na2co3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打
4、氫氧化鈉(naoh)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
5、氧化鈣(cao)：生石灰
6、氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰
7、鹼式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠
8、硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)：藍礬，膽礬
9、二氧化碳固體(co2)：乾冰
10、甲烷 (ch4)：沼氣
11、乙醇(c2h5oh)：酒精
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸
13、過氧化氫(h2o2)：雙氧水
14、汞(hg)：水銀
七、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
八、初中化學：敞口置於空氣中質量的改變
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
九、初中化學物質的檢驗
（一） 氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣；
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣；
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）相關例題
14、如何檢驗naoh是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產生白色沉澱，則含有nacl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀hno3，稀hcl，稀h2so4?
向三隻試管中分別滴加ba(no3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀h2so4；再分別滴加agno3溶液，若產生白色沉澱則是稀hcl，剩下的是稀hno3。
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
十、物質的除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）: 在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(cuo): 加入足量的稀硫酸
6、cu(fe) : 加入足量的稀硫酸
高中化學基礎知識點歸納與總結
氯仿 chcl3 電石 cac2 電石氣 c2h2 乙炔 tnt 三硝基甲苯 酒精 乙醇 c2h5oh 裂解氣成分 石油裂化 烯烴 烷烴 炔烴 h2s co2 co等。焦爐氣成分 煤乾餾 h2 ch4 乙烯 co等。醋酸 冰醋酸 食醋ch3cooh 甘油 丙三醇 c3h8o3 石炭酸 苯酚蟻醛 甲醛...
09屆高考化學中學化學實驗基礎知識
中學化學實驗基礎知識 一 常用的化學儀器 中學化學常見化學儀器的識別 試管量筒錐形瓶燒杯酒精燈球形乾燥管坩堝藥匙 蒸發皿表面皿試管夾橡皮塞坩堝鉗 洗氣瓶三角架泥三角乾燥器三角漏斗具支試管膠頭滴管 分液漏斗長頸漏斗鹼式滴定管 u形管燃燒匙冷凝管 1 能加熱的儀器 l 試管 用來盛放少量藥品 常溫或加熱...
化學基礎知識點總結
一 基本概念 1.物質的變化及性質 1 物理變化 沒有新物質生成的變化。巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。常指物質狀態的變化 形狀的改變 位置的移動等。例如 水的三態變化 汽油揮發 乾冰的昇華 木材做成桌椅 玻璃碎了等等。2 化學變化 有新物質生成的變化，也叫化學反應。巨集觀上有新物質生...