4．既能與強酸，又能與強鹼反應的物質
（1）氨基酸，如甘氨酸等
h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl
h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o
（2）蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—cooh和呈鹼性的—nh2，故蛋白質仍能與鹼和酸反應。
5．銀鏡反應的有機物
（1）發生銀鏡反應的有機物：含有—cho的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）
（2）銀氨溶液[ag(nh3)2oh]（多倫試劑）的配製：
向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉澱恰好完全溶解消失。
（3）反應條件：鹼性、水浴加熱酸性條件下，則有ag(nh3)2+ + oh - + 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破壞。
（4）實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出
（5）有關反應方程式：agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3 agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o
銀鏡反應的一般通式： rcho + 2ag(nh3)2oh2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o
【記憶訣竅1—水（鹽）、2—銀、3—氨
甲醛（相當於兩個醛基）：hcho + 4ag(nh3)2oh4ag↓+ (nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o
乙二醛： ohc-cho + 4ag(nh3)2oh4ag↓+ (nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o
甲酸： hcooh + 2 ag(nh3)2oh2 ag↓+ (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o
葡萄糖：（過量）ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh2ag↓+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o
（6）定量關係：—cho～2ag(nh)2oh～2 aghcho～4ag(nh)2oh～4 ag
6．與新制cu(oh)2懸濁液（斐林試劑）的反應
（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但naoh仍過量，後氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。
（2）斐林試劑的配製：向一定量10%的naoh溶液中，滴加幾滴2%的cuso4溶液，得到藍色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。
（3）反應條件：鹼過量、加熱煮沸
（4）實驗現象：
① 若有機物只有官能團醛基（—cho），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸後有（磚）紅色沉澱生成； ② 若有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸後有（磚）紅色沉澱生成；
（5）有關反應方程式：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4
rcho + 2cu(oh)2rcooh + cu2o↓+ 2h2o
hcho + 4cu(oh)2co2 + 2cu2o↓+ 5h2o
ohc-cho + 4cu(oh)2hooc-cooh + 2cu2o↓+ 4h2o
hcooh + 2cu(oh)2co2 + cu2o↓+ 3h2o
ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)2ch2oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o
（6）定量關係：—cooh～ cu(oh)2～ cu2+ （酸使不溶性的鹼溶解）
—cho～2cu(oh)2～cu2o hcho～4cu(oh)2～2cu2o
7．能發生水解反應的有機物是：鹵代烴、酯、醣類（單醣除外）、肽類（包括蛋白質）。
hx + naoh == nax + h2o
(h)rcooh + naoh == (h)rcoona + h2o
rcooh + naoh == rcoona + h2o 或
8．能跟fecl3溶液發生顯色反應的是：酚類化合物。
9．能跟i2發生顯色反應的是：澱粉。
10．能跟濃硝酸發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。
三、各類烴的代表物的結構、特性
四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質
五、有機物的鑑別
鑑別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特徵反應，選用合適的試劑，一一鑑別它們。
1．常用的試劑及某些可鑑別物質種類和實驗現象歸納如下：
2．鹵代烴中鹵素的檢驗取樣，滴入naoh溶液，加熱至分層現象消失，冷卻後加入稀硝酸酸化，再滴入agno3 觀察沉澱的顏色，確定是何種鹵素。
3．烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
（1）若是純淨的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制cu(oh)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應後冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—cho + br2 + h2o → —cooh + 2hbr而使溴水褪色。
4．如何檢驗溶解在苯中的苯酚？
取樣，向試樣中加入naoh溶液，振盪後靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴fecl3溶液（或過量飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉澱生成），則說明有苯酚。
★若向樣品中直接滴入fecl3溶液，則由於苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與fe3+進行離子反應；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉澱。
★若所用溴水太稀，則一方面可能由於生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉澱。
6．如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有ch2＝ch2、so2、co2、h2o？
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和fe2(so4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、
檢驗水） （檢驗so2） （除去so2） （確認so2已除盡）（檢驗co2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗ch2＝ch2）。
六、混合物的分離或提純（除雜）
七、有機物的結構
高中有機化學基礎知識點歸納
一 重要的物理性質 1 有機物的溶解性 1 難溶於水的有 各類烴 鹵代烴 硝基化合物 酯 絕大多數高聚物 高階的 指分子中碳原子數目較多的，下同 醇 醛 羧酸等。2 易溶於水的有 低階的 一般指n c 4 醇 醚 醛 酮 羧酸及鹽 氨基酸及鹽 單醣 二糖。它們都能與水形成氫鍵 二 重要的反應 1 能...
高中有機化學基礎知識點整理
記憶訣竅1 水 鹽 2 銀 3 氨 甲醛 相當於兩個醛基 hcho 4ag nh3 2oh4ag nh4 2co3 6nh3 2h2o 乙二醛 ohc cho 4ag nh3 2oh4ag nh4 2c2o4 6nh3 2h2o 甲酸 hcooh 2 ag nh3 2oh2 ag nh4 2co3 ...
高中有機化學知識點總結
化學之高中有機化學知識點總結 1 需水浴加熱的反應有 1 銀鏡反應 2 乙酸乙酯的水解 3 苯的硝化 4 糖的水解 5 酚醛樹脂的製取 6 固體溶解度的測定 凡是在不高於100 的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點 溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。2 需用溫度計的實驗有 1 實驗室制乙...