【記憶訣竅1—水（鹽）、2—銀、3—氨
甲醛（相當於兩個醛基）：hcho + 4ag(nh3)2oh4ag↓+ (nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o
乙二醛： ohc-cho + 4ag(nh3)2oh4ag↓+ (nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o
甲酸： hcooh + 2 ag(nh3)2oh2 ag↓+ (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o
（6）定量關係：—cho～2ag(nh)2oh～2 aghcho～4ag(nh)2oh～4 ag
6．與新制cu(oh)2懸濁液（斐林試劑）的反應
（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但naoh仍過量，後氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。
（3）反應條件：鹼過量、加熱煮沸
（5）有關反應方程式：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4
rcho + 2cu(oh)2rcooh + cu2o↓+ 2h2o
（6）定量關係：—cooh～ cu(oh)2～ cu2+ （酸使不溶性的鹼溶解）
—cho～2cu(oh)2～cu2o hcho～4cu(oh)2～2cu2o
7．能發生水解反應的有機物是：鹵代烴、酯、醣類（單醣除外）、肽類（包括蛋白質）。
8．能跟fecl3溶液發生顯色反應的是：酚類化合物。
9．能跟i2發生顯色反應的是：澱粉。
10．能跟濃硝酸發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。
三、各類烴的代表物的結構、特性
五、有機物的鑑別
鑑別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特徵反應，選用合適的試劑，一一鑑別它們。
1．常用的試劑及某些可鑑別物質種類和實驗現象歸納如下：
十、一些典型有機反應的比較
1．反應機理的比較
（1）醇去氫：脫去與羥基相連線碳原子上的氫和羥基中的氫，形成例如：
+ o2羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成所以不發
生失氫（氧化）反應。
（2）消去反應：脫去—x（或—oh）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如：
與br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發生消去反應。
（3）酯化反應：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結合成水，其餘部分互相結合成酯。例如：
2．反應現象的比較
例如： 與新制cu(oh)2懸濁液反應的現象： 沉澱溶解，出現絳藍色溶液存在多羥基； 沉澱溶解，出現藍色溶液存在羧基。 熱後，有紅色沉澱出現存在醛基。
3．反應條件的比較
同一化合物，反應條件不同，產物不同。例如：
（1）ch3ch2ohch2=ch2↑+h2o（分子內脫水）
2ch3ch2ohch3ch2—o—ch2ch3+h2o（分子間脫水）
（2）ch3—ch2—ch2cl+naohch3ch2ch2oh+nacl（取代）
ch3—ch2—ch2cl+naohch3—ch=ch2+nacl+h2o（消去）
（3）一些有機物與溴反應的條件不同，產物不同。
高中有機化學基礎知識點整理1111
與nahco3反應的有機物 含有 cooh so3h的有機物反應生成羧酸鈉 磺酸鈉並放出等物質的量的co2氣體。4 既能與強酸，又能與強鹼反應的物質 1 2al 6h 2 al3 3h2 2al 2oh 2h2o 2 alo2 3h2 2 al2o3 6h 2 al3 3h2o al2o3 2oh ...
高中有機化學基礎知識點歸納
一 重要的物理性質 1 有機物的溶解性 1 難溶於水的有 各類烴 鹵代烴 硝基化合物 酯 絕大多數高聚物 高階的 指分子中碳原子數目較多的，下同 醇 醛 羧酸等。2 易溶於水的有 低階的 一般指n c 4 醇 醚 醛 酮 羧酸及鹽 氨基酸及鹽 單醣 二糖。它們都能與水形成氫鍵 二 重要的反應 1 能...
高中有機化學基礎知識總結概括
1 各類有機物異構體情況 h2n 2 只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如ch3 ch2 3ch3 ch3ch ch3 ch2ch3 c ch3 4 h2n 單烯烴 環烷烴。如ch2 chch2ch3 ch3ch chch3 ch2 c ch3 2 h2n 2 炔烴 二烯烴。如 ch cch2ch3 c...