有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連線次序不同而引起的異構現象，如ch3chch3和ch3ch2ch2ch3。
| ch3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：ch3ch2ch=ch2和ch3ch=chch3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。
有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連線次序不同而引起的異構現象，如ch3chch3和ch3ch2ch2ch3。
| ch3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：ch3ch2ch=ch2和ch3ch=chch3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。
有機物的同分異構體在於於原子的分子式相同而排列順序不同.
要緊緊抓住結構不同這一核心。結構不同應指
（1）碳鏈骨架不同，稱為碳鏈異構；
（2）官能團在碳鏈上的位置不同，稱為位置異構；
（3）官能團種類不同，稱為類別異構或官能團異構；
（4）分子中原子或原子團排列不同，空間結構不同，稱為空間異構。
3. 不同類別的有機物，形成的同分異構體的類別不同：
（1）烷烴：形成異構體的判別只有碳鏈異構。
（2）烯、炔烴：形成異構的判別有：
①碳鏈異構；②雙鍵、叄鍵的位置異構；③類別異構（如單烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴）；④空間異構。
（3）芳香烴：形成異構的類別有：
①支鏈的碳鏈異構；②支鏈在苯環上的位置異構；③空間異構。
（4）飽和一元醇：形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；羥基位置異構；類別異構（與醚類）。
（5）醛形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酮類）。
（6）飽和一元酸形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酯類）。
（7）葡萄糖與果糖、麥芽糖與蔗糖均為類別異構。
（8）碳原子數相同的氨基酸與硝基化合物之間為類別異構。如α－氨基乙酸與硝基乙烷互為同分異構體。
關於同分異構體的書寫：先寫碳鏈異構，再寫官能團位置異構，最後考慮類別異構。
碳鏈異構書寫常採用「減鏈法」，其要點為：
（1）選擇最
長的碳鏈為主鏈，找出中心對稱線。
（2）主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰。
方程式ch4
-------hv
ch4+cl2→ch3cl+hcl
-------點燃
ch4+2o2→→co2+2h2o（完全燃燒點燃
ch4+o2→→co+2h2o（不完全燃燒）
----1000℃
ch4→→→c+2h2
c2h6的性質與ch4相似，
c2h4
-------點燃
c2h4+3o2→→2co2+2h2o（完全燃燒催化劑、加熱、加壓
2c2h4+o22ch3cho
3c2h4+2kmno4+4h2o→→hoch2ch2oh+2mno2↓+2koh
ch2=ch2+br2→→brch2ch2brni、△
ch2=ch2+h2→→→ch3ch3acl3、△
ch2=ch2+hcl→→→ch3ch2cl催化劑、加熱、加壓
ch2=ch2+h2och3ch2oh催化劑、加熱、加壓
nch2=ch2+h2och2ch2]n(不好表示)
ch3ch2oh點燃
ch3ch2oh+3o2→→2co2+3h2o（完全燃燒催化劑
2ch3ch2oh+o2→→→2ch3cho+2h2o
2ch3ch2oh+2na→→→2ch3ch2ona+h2zncl2
ch3ch2oh+hcl→→→ch3ch2cl+h2o濃硫酸、170℃
ch3ch2oh→→→→→→ch2=ch2↑+h2o濃硫酸、140℃
ch3ch2oh→→→→c2h5oc2h5+h2o
ch3ch2oh+h2so4→→→c2h5oso3h+h2o濃硫酸、△
ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o濃硫酸、△
ch3ch2oh+hno3→→→→→→ch3ch2ono2+h2o
ch3cooh
2ch3cooh+2na→→→2ch3coona+h2↑
2ch3cooh+na2o→→→2ch3coona+2h2o
ch3cooh+naoh→→→ch3coona+h2o
ch3cooh+nh3→→→ch3coonh4
ch3cooh+nahco3→→→ch3coona+co2↑+h2o濃硫酸、△
ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o紫外光
c6h6+3cl2→→→→c6h6cl6催化劑
c6h6+cl2→→→→c6h5cl+hcl濃硫酸、△
小結:1．取代反應
2．加成反應
（c17h33coo）3c3h5+3h2 （c17h35coo）3c3h5
3．氧化反應
2c2h2+5o2 4co2+2h2o
2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o
2ch3cho+o2
ch3cho+2ag(nh3)2oh +2ag↓+3nh3+h2o
4．還原反應
5．消去反應
c2h5oh ch2═ch2↑+h2o
ch3—ch2—ch2br+koh ch3—ch═ch2+kbr+h2o
6．酯化反應
7．水解反應
c2h5cl+h2o c2h5oh+hcl
ch3cooc2h5+h2o ch3cooh+c2h5oh
(c6h10o5)n+nh?2o nc6h12o6
澱粉葡萄糖
8．聚合反應
9．熱裂
10．烷基化反應
11．顯色反應
6c6h5oh+fe3+ [fe(c6h5o)6]3-+6h+
（紫色）
有些蛋白質與濃hno3作用而呈黃色
12．中和反應
高中有機化學基礎知識總結概括
1 各類有機物異構體情況 h2n 2 只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如ch3 ch2 3ch3 ch3ch ch3 ch2ch3 c ch3 4 h2n 單烯烴 環烷烴。如ch2 chch2ch3 ch3ch chch3 ch2 c ch3 2 h2n 2 炔烴 二烯烴。如 ch cch2ch3 c...
高中有機化學基礎知識總結概括
蛋白質 酶 油脂 硬脂酸甘油酯 油酸甘油酯 等。11 能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質 醇 酚 羧酸。12 能發生縮聚反應的物質 苯酚 c6h5oh 與醛 rcho 二元羧酸 cooh cooh 與二元醇 hoch2ch2oh 二元羧酸與二元胺 h2nch2ch2nh2 羥基酸 hoch2cooh ...
高中有機化學知識總結
一有機推斷的解題模式 方法和思路 有機推斷題屬於綜合應用各類官能團性質 相互轉化關係的知識，結合計算並在新情景下 加以遷移的能力題。只有在熟練掌握各類有機物及相互衍變關係的基礎上，結合具體的實 驗現象和資料，再綜合分析，才能作出正確 合理的推斷。1 有機推斷題的解答思維模式 2 解答有機推斷題的常用...