目錄一、滬教版九年級化學中考複習基礎材料 1
二、初中化學涉及的化學反應中的先後問題 19
三、推斷專題 20
四、實驗與資料 31
五、物質的分離、除雜和提純 37
六、常見物質的鑑別方法 42
七、根據化學式計算 46
八、根據化學方程式計算 51
九、整體計算的思想 57
十、簡單實驗方案的設計與評價 59
十一、科學** 64
第一章開啟化學之門
⑴物理變化：同一種物質的三態變化（如：水結成冰）；揮發（如：
濃鹽酸、濃氨水的揮發）；蒸餾（如：分離液態空氣制氧氣、煉製石油）；燈泡發光；活性炭、木炭的吸附作用；導電、導熱；(蒸發或冷卻)結晶等
⑵化學變化：一切燃燒；光合作用、動植物的呼吸作用；金屬生鏽(氧化)；煉鋼、煉鐵、煤的乾餾；酸鹼指示劑變色(如：紫色石蕊試液變紅色)；食物腐敗、酒醋的釀造、農家肥的腐熟；生公尺煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質、腐蝕、中毒等
⑶不能確定是化學變化還是物理變化的：**(火藥**是化學變化，蒸汽鍋爐**是物理變化)，
石灰水變渾濁(通co2變渾是化學變化，加熱析出ca(oh)2是物理變化)
⑷兩種變化的關係：
①巨集觀區別：是否生成了新物質(或原物質是否改變了)
②微觀區別：是否產生了新分子(或原分子是否改變了)
③聯絡：物質在發生化學變化時，一定同時有物理變化發生。
⑸碳酸氫銨(化學式nh4hco3)受熱易分解，要密封儲存在陰涼處；
co2和so2都能使澄清的石灰水變渾濁，但so2能使kmno4溶液褪色而co2不能。
綠色粉末鹼式碳酸銅(俗稱銅綠)加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
鎂是銀白色固體，但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑色。
***氣體(hcl)和氨氣(nh3)接觸，會立即產生大量白煙(因為反應生成了nh4cl白色固體)
硝酸銀溶液(無色)與碘化鉀溶液(無色)混合，產生黃色沉澱(因為生成了碘化銀)
⑹物理性質：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
⑺化學性質：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、酸鹼性等。
⑻兩種性質的區別：物性與化學變化無關，化性與化學變化有關。
⑼物質的組成、結構決定物質的性質，性質決定物質的用途、制法。
⑽佛來明發現青黴素、拉瓦錫研究空氣成分、我國首先研製出結晶牛胰島素、門捷列夫創制週期表、居里
夫婦發現釙和鐳、諾貝爾研究炸藥、2023年諾貝爾獎獲得者研究導電塑料。
⑾**麵粉、葡萄糖等有機物是否含碳元素的實驗方法（燒焦）
第二章我們身邊的物質
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻後，開啟止水夾，進入集氣瓶的水約佔集氣瓶1/5體積。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟止水夾，④沒有預先在導管中裝滿水。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.
03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實驗方法：①用乙個集氣瓶，裝滿水，到某處後，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。②用乙個乾癟的氣囊，到某處後撐開、紮緊口即可。
③用乙個注射器到某處吸取即可。
（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的汙染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水化學方程式為：2h2o通電2h2↑ +o2↑ 實驗可證明：①水是由氫元素和氧元素組成的；②在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導電性。通的是直流電。
6、硬水指含有較多鈣、鎂離子(ca2+、mg2+)的水。
檢驗硬水的方法：加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，還形成白色垢狀物，則為硬水。
用玻璃棒蘸取硬水，在酒精燈火焰上灼燒，一定會留下白色固體；但在酒精燈火焰上灼燒後留下白色固體的不一定為硬水。
使硬水軟化的方法：①煮沸，②蒸餾。(方法①更簡便，方法②更徹底)
（o2、h2、co2、co、c）
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水（碳酸氣）。乾冰是co2固體。
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）
2、金剛石和石墨都是碳元素的單質，金剛石（c）是自然界中最硬的物質，石墨（c）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用製o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用製h2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法，nh3只能用向下排空氣法 co、n2、（no）只能用排水法
4、①實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
h2o2kmno4
工業上制制o2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用n2、 o2的沸點不同，n2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成h2而生成h2o）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）zn+h2so4
zn+ hcl
工業上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4）（化學變化）
③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）(大理石粉末和稀硫酸可以反應)。
caco3+ hcl工業上制co2的方法是：煅燒石灰石 caco3
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）s和o2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體(是so2，但在敘述現象時不能說出來)。
③（紅色或白色）p和o2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體(是p2o5，不能說)。（用於發令槍）
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體(是氧化鎂，不能說)。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是fe3o4，不能說)，
注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 c2h5oh+ o2
6、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性 h2+ o2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度，h2的**極限為4～74.2%
co+ o2
c+ o2氧氣充足） c+ o2— （氧氣不足）
②還原性 h2+cuo黑色變成紅色，同時有水珠出現
c+ cuo黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
co+cuo— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、co2 ①與水反應： co2+h2o— （紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： co2+ca(oh)2檢驗co2的方程式）
③與灼熱的碳反應：co2+c高溫 2co
科學九上各章基礎知識梳理
九 上 第一章基礎知識分析 第1節物質的變化 1 物理變化與化學變化 區別 變化後有無新物質生成。聯絡 物質發生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發生物理變化時一定不發生化學變化。2 物質變化的基本方法 觀察和實驗。3 物質變化的證據 顏色 氣味或味道的改變 狀態的改變 沉澱生成 氣體產生等。4 ...
浙教科學九上各章基礎知識梳理
九 上 第一章基礎知識分析 第1節物質的變化 1 物理變化與化學變化 區別 變化後有無新物質生成。聯絡 物質發生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發生物理變化時一定不發生化學變化。2 物質變化的基本方法 觀察和實驗。3 物質變化的證據 顏色 氣味或味道的改變 狀態的改變 沉澱生成 氣體產生等。4 ...
電子基礎知識總結
1 耦合 旁路 退偶三個詞都是傳輸訊號 給訊號提供通路的意思。其中耦合是指前後級之間傳遞，旁路 退偶則是指需要在對地之間提供訊號通路 每級內部 2 電容和電感對不同射頻率的交流電 直流電當成0hz的交流電 有不同的阻礙作用，在某條件下，可以當成電阻看待，並可以計算出阻抗值 3 反饋是將輸出端的訊號取...