一．選擇題（每小題只有乙個正確選項，每題5分，共35分）
1.分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳燃燒時的燃燒熱的？ ( )
a. c(s)＋o2(g)===co(g);δh=-110.5 kj/mol
b. c(s)＋o2(g)===co2(g);δh=-393.5 kj/mol
c. 2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l);δh=-571.6 kj/mol
d. h2(g)＋o2(g)===h2o(g);δh=-241.8 kj/mol
2． 在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是 ( )
a．v(n2)＝0.3 mol·l－1·min－1 b．v(n2)＝0.05 mol·l－1·min－1
c．v(n2)＝0.2 mol·l－1·min－1 d．v(n2)＝0.03 mol·l－1·min－1
3． 在2 l密閉容器內，某氣體反應物在2 s內由8 mol變為7.2 mol，則用該氣體表示該反應的平均反應速率為 ( )
a．0.4 mol·l－1·s－1b．0.3 mol·l－1·s－1
c．0.2 mol·l－1·s－1d．0.1 mol·l－1·s－1
4． 對於反應c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是
a．增大c(s)的量 b．增大h2o(g)的濃度
c．增大co(g)或h2(g)的濃度
d．減小h2o(g)的濃度
5． 設c(s)＋co2(g) 2co(g) δh>0，反應速率為v1，n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh<0，反應速率為v2，對於上述反應，當溫度公升高時，v1和v2的變化情況為 ( )
a．同時增大b．同時減小
c．v1增大，v2減小d．v1減小，v2增大
6． 已知熱化學方程式：
c(金剛石，s)＋o2(g)===co2(g) δh1 ①
c(石墨，s)＋o2(g)===co2(g) δh2 ②
c(石墨，s)===c(金剛石，s) δh3＝＋1.9 kj·mol－1 ③
下列說法正確的是
a．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應
b．金剛石比石墨穩定
c．δh3＝δh1－δh2 d．δh1>δh2
7．已知4nh3＋5o2===4no＋6h2o，若反應速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o) (mol·l－1·min－1)來表示，則正確的關係是
a. v(nh3)＝v(o2b. v(o2)＝v(h2o)
c. v(nh3)＝v(h2od. v(o2)＝v(no)
二．填空題（每空3分，共65分）
1、燃燒熱的定義
在25℃，101 kpa時物質完全燃燒生成穩定的時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
ch4(g)+2o2 (g) =co2 (g) +2h2o (l) δh= -890.31kj/mol
甲烷的燃燒熱
2．蓋斯定律的內容：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是 。或者說，化學反應的反應熱只與反應體系的有關，而與反應的無關。
3．化學反應速率是定量描述化學反應進行的物理量。通常用單位時間內的減少或的增加來表示。其數學表示式
為 v＝ 。δc表示常用單位
δt表示常用單位
4． 影響化學反應速率的主要因素是的性質，不同化學反應具有的反應速率。 影響化學反應速率的外界條件此空5分）
5. 外界條件對化學平衡的影響：
(1)c(反應物)增大或c(生成物)減小，平衡向方向移動。
(2)c(反應物)減小或c(生成物)增大，平衡向方向移動
(3)增大壓強，平衡向的方向移動；
(4)減小壓強，平衡向的方向移動。
(5)若為等體積反應
增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大，減小壓強時，
v正、v逆同等程度地減小，平衡均移動。
高二物理月考試題
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