（1）七大晶系分別為
（2）寫出***浸取金砂提取**方法的主要化學反應方程方程式
（3）立方晶系的三種晶格型式為
（4）對苯二甲酸的共軛鹼為
（5）六方最密堆積、立方最密堆積的配位數分別為
1、晶胞
2、空間占有率：
3、凱氏定氮法：凱氏定氮法是測定化合物或混合物中總氮量的一種方法。即在有催化劑的條件下，用濃硫酸消化樣品將有機氮都轉變成無機銨鹽，然後在鹼性條件下將銨鹽轉化為氨，隨水蒸氣蒸餾出來並為過量的硼酸液吸收，再以標準鹽酸滴定，就可計算出樣品中的氮量。
由於蛋白質含氮量比較恆定，可由其氮量計算蛋白質含量，故此法是經典的蛋白質定量方法。
蛋白質是含氮的有機化合物。蛋白質與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然後鹼化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收後再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算係數，並換算成蛋白質含量。
含氮量*6.25=蛋白含量
.有機物中的胺根在強熱和cuso4，濃h2so4 作用下，硝化生成（nh4）2so4
反應式為：
2nh2+h2so4+2h=(nh4)2so4 （其中cuso4做催化劑）
2.在凱氏定氮器中與鹼作用，通過蒸餾釋放出nh3 ，收集於h3bo3 溶液中
反應式為:
(nh4)2so4+2naoh=2nh3+2h2o+na2so4
2nh3+4h3bo3=(nh4)2b4o7+5h2o
3. 用已知濃度的h2so4（或hci）標準溶液滴定，根據hci消耗的量計算出氮的含量，然後乘以相應的換算因子，既得蛋白質的含量
反應式為：
(nh4)2b4o7+h2so4+5h2o=(nh4)2so4+4h3bo3
(nh4)2b4o7+2hcl+5h2o=2nh4cl+4h3bo3
4、侯氏制鹼法：侯氏制鹼法又稱聯合制鹼法,是我國化學工程專家侯德榜於2023年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來,同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。
原料是食鹽、氨和二氧化碳-合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。此方法提高了食鹽利用率,縮短了生產流程,減少了對環境的汙染,降低了純鹼的成本,克服了氨鹼法的不足,曾在全球享有盛譽,得到普遍採用。變換氣制鹼的聯鹼工藝,是我國獨創,具有顯著的節能效果。
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱。
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
總反應方程式：
nacl + co2+nh3+h2o=nahco3↓+nh4cl（可作氮肥）
2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）
(在反應中nahco3沉澱，所以這裡有沉澱符號，這也正是這個方法的便捷之處）
即：①nacl(飽和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（後加）=nh4cl+nahco3↓ （nahco3能溶於水，但是侯氏制鹼法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由於氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小於氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉澱析出）
（先新增nh3而不是co2：co2在nacl中的溶解度很小，先通入nh3使食鹽水顯鹼性，能夠吸收大量co2氣體，產生高濃度的hco3-,才能析出nahco3晶體。）
②2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑
保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 %； nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2，革除了 caco3制 co2這一工序，減少可能造成的環境汙染。
注：純鹼就是碳酸鈉（na2co3）
在制鹼過程中向濾出nahco3晶體後的nh4cl溶液中加熟石灰以**氨，使之迴圈使用：
2nh4cl+ca（oh）2（加熱）= cacl2+2nh3↑+2h2o
侯氏聯合制鹼法也存在不足。較氨鹼法而言，它的用氨量較大，在有些情況下不適用。
5、卡爾.費休法：卡爾·費休法簡稱費休法，是2023年卡爾·費休(karl fischer)提出的測定水分的容量分析方法。費休法是測定物質水分的各類化學方法中，對水最為專
一、最為準確的方法。雖屬經典方法但經過近年改進，提高了準確度，擴大了測量範圍，已被列為許多物質中水分測定的標準方法。
費休法有滴定法與庫侖電量法兩種方法。 適用於許多無機化合物和有機化合物中含水量的測定。 是世界公認的測定物質水分含量的經典方法。可快速測定液體．固體．氣體中的水分含量，是最專
一、最準確的化學方法，為世界通用的行業標準分析方法。廣泛應用在石油、化工、電力、醫藥、農藥行業及院校科研等原理。
卡氏庫侖法測定水分是一種電化學方法。其原理是儀器的電解池中的卡氏試劑達到平衡時注入含水的樣品，水參與碘、二氧化硫的氧化還原反應，在吡啶和甲醇存在的情況下，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在陽極電解產生，從而使氧化還原反應不斷進行，直至水分全部耗盡為止，依據法拉第電解定律，電解產生碘是同電解時耗用的電量成正比例關係的。其反應如下：
h2o+i2+so2+3c5h5n→2c5h5n·hi+c5h5n·so3
c5h5n·so3+ch3oh→c5h5n·hso4ch3
在電解過程中,電極反應如下:
陽極:2i--2e→i2
陰極:i2+2e→2i-
2h++2e→h2↑
從以上反應中可以看出，即1摩爾的碘氧化1摩爾的二氧化硫，需要1摩爾的水。所以是1摩爾碘與1摩爾水的當量反應，即電解碘的電量相當於電解水的電量，電解1摩爾碘需要2×96493毫庫侖電量，電解1毫摩爾水需要電量為96493毫庫侖電量。
樣品中水分含量按（1）式計算：
式中：w---樣品中的水分含量，μg；
q---電解電量，mc；
18---水的分子量；
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