第3章第2節第1課時
1． 下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是
2． ( )
①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察
②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質
③每次實驗後，要將鉑絲用鹽酸洗淨
④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰
⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無鏽的鐵絲代替
a．僅有③不正確b．僅有④不正確
c．僅有⑤不正確d．全對
解析：焰色反應由於是通過觀察火焰顏色來檢驗離子存在的實驗，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況．觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去黃光．
答案：d
2．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→「出汗」→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是
( )
a．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉
b．「出汗」是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
c．最後變成碳酸鈉粉末
d．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應
解析：鈉在空氣中的先後變化為：na―→na2o―→naoh―→na2co3.
表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉，所以a對；「出汗」是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故b對；鈉在空氣中最後變成碳酸鈉粉末，所以c對；但na在空氣中的一系列變化並不都是氧化還原反應，如na2o―→naoh就不是，故d錯．
答案：d
3．在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然後各加入100 ml水，攪拌使固體完全溶解．則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序是
( )
a．甲《乙《丙《丁b．丁《甲《乙＝丙
c．甲＝丁《乙＝丙d．丁《甲《乙《丙
解析：根據與水反應的方程式：
2na＋2h2o===2naoh＋h2↑
na2o＋h2o===2naoh
2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑
溶質的物質的量為甲＝丁《乙＝丙，溶劑的量為：丁》甲＝乙＝丙，而質量分數w＝×100%，所以質量分數為乙＝丙》甲》丁，選b.
答案：b
4．取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應後固體的質量恰好也增加了a g．下列物質中不能滿足上述結果的是
( )
a．h2b．co
c．c6h12o6d．c12h22o11
解析：涉及na2o2的有關計算可以採用方程式疊加法簡化運算過程，根據選項a的化學方程式：2h2＋o22h2o,2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2，疊加後推得na2o2＋h2===2naoh；同理可推得na2o2＋co===na2co3；進而推得，凡符合形如分子式為(co)m(h2)n的物質充分燃燒後通過足量的過氧化鈉均可被na2o2全部吸收，只有d項不符合，故選d.
答案：d
5．下列敘述正確的是
( )
a．向含有caco3沉澱的水中通入co2至沉澱恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉澱生成
b．向na2co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質的量之比為1∶2
c．等質量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的co2體積相同
d．向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結晶析出
解析：a項，caco3與co2、h2o反應生成的ca(hco3)2與nahco3不反應．b項，向na2co3溶液中滴加等物質的量的hcl時，發生反應：co＋h＋===hco，不生成項，等質量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應時，nahco3產生的co2多．d項，向飽和na2co3溶液中通入co2時發生反應：
na2co3＋co2＋h2o===2nahco3↓，反應中消耗h2o，且生成的nahco3溶解度小、質量多，故nahco3會結晶析出．
答案：d
6．把一定量的nahco3和na2o2的混合物放在密閉容器中加熱．關於混合物加熱前後消耗鹽酸的物質的量，下列判斷正確的是
( )
a．加熱前消耗的多
b．加熱後消耗的多
c．加熱前和加熱後消耗的一樣多
d．不知nahco3和na2o2的含量無法確定
解析：本題可採用守恆法．混合物加熱前後與鹽酸反應時，最後都是得到氯化鈉溶液，而混合物加熱前後，鈉元素的物質的量不變，當然生成的氯化鈉的物質的量就不變，故消耗鹽酸的物質的量也不變．
答案：c
7．下列各物質的學名是：na2s2o3叫硫代硫酸鈉；casx叫多硫化鈣；na2o2叫過氧化鈉；ko2叫超氧化鉀．試綜合上述命名規律，分析回答：na2cs3應讀做( )
a．硫代碳酸鈉b．多硫碳酸鈉
c．過硫碳酸鈉d．超硫碳酸鈉
解析：據題意分析：硫代硫酸鈉(na2s2o3)表明na2so4分子中的乙個氧原子被乙個硫原子代替，代替氧的硫原子的化合價仍為－2價，而多硫化鈣表明普通硫化鈣又與硫結合後的產物，硫的價態發生了改變；過氧化物中含有過氧根離子即o，超氧化物中含有超氧根離子即o，它們的價態都與原先氧的價態不同，綜上分析應選a.
答案：a
8．下列關於na2o2說法正確的是
( )
a．與so2反應生成na2so3與o2
b．na2o2投入到品紅溶液中，品紅溶液褪色
c．na2o2能與酸反應生成鹽和水，所以na2o2是鹼性氧化物
d．na2o2與水反應，na2o2是氧化劑，水是還原劑
解析：na2o2具有強氧化性，與so2發生的反應為na2o2＋so2===na2so4，能氧化品紅而使之褪色，所以a錯誤b正確；na2o2與酸發生反應時除生成鹽和水以外還有o2生成，所以na2o2不是鹼性氧化物，c錯誤；na2o2與水反應時，電子轉移都發生在na2o2中氧元素的兩個氧原子之間，其中乙個氧原子失去1個電子，化合價從－1價公升高到0價，另乙個氧原子得到1個電子，化合價從－1價降到－2價，所以在這個反應中，na2o2既是氧化劑，又是還原劑，h2o既不是氧化劑，又不是還原劑．
答案：b
9．na3n與nah均為離子化合物，都能與水反應放出氣體．下列有關敘述不正確的是
( )
a．二者中na＋半徑都比陰離子大
b．與水反應時，水的作用不同
c．與水反應所得溶液均能使酚酞試液變紅
d．二者與鹽酸反應，前者可產生兩種鹽，後者只有一種鹽生成
解析：na＋的離子結構示意圖為，n3－的離子結構示意圖為 ，h-的離子結構示意圖為，所以離子半徑為n3－＞na+＞h-，a錯誤；na3n與水反應的化學方程式為：na3n＋3h2o===3naoh＋nh3↑，nah與h2o發生反應的化學方程式為：
nah＋h2o===naoh＋h2↑，前者是水解反應，後者是氧化還原反應，其中nah是還原劑，水是氧化劑，故b正確；因均有naoh生成，所以均能使酚酞變紅，c正確；d項中，前者生成nacl與nh4cl兩種鹽，後者只生成nacl一種．
答案：a
10．使5.6 l co2氣體迅速通過na2o2固體後得到4.48 l氣體(標準狀況下)，這4.48 l氣體的質量為
( )
a．8.8 g b．6.4 g c．8.2 g d．6.2 g
解析：反應前後氣體物質的量分別為：
n(前)＝＝0.25 mol，
n(後)＝＝0.20 mol，
δn＝n(前)－n(後)＝0.05 mol，運用差量法：
2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2 δn
2 mol1 mol 1 mol
0.1 mol0.05 mol 0.05 mol
所以反應後的0.2 mol氣體中含0.05 mol o2和0.
15 mol co2，故反應後的氣體總質量為0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.
2 g.
答案：c
11．稱取一定質量的純鹼，溶於水中，與適量的鹽酸作用，根據下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化．
(1)若純鹼中混有k2co3，鹽酸的用量將________，生成co2氣體的量________．
(2)若純鹼中混有nahco3，鹽酸的用量將________，生成co2氣體的量________．
(3)若純鹼中混有nacl，鹽酸的用量將________，生成co2氣體的量________．
(4)若純鹼中混有naoh，鹽酸的用量將________，生成co2氣體的量________．
解析：na2co3＋2hcl===2nacl＋co2↑＋h2o
mol mol mol
k2co3＋2hcl===2kcl＋co2↑＋h2o
mol mol mol
nahco3＋hcl===nacl＋co2↑＋h2o
mol mol mol
naoh＋hcl===nacl＋h2o
mol mol
因此，(1)若混有k2co3，則耗hcl減少，產生的co2也減少．
(2)若混有nahco3，則耗hcl減少，產生的co2增多．
(3)若混有nacl，則耗hcl減少，產生的co2減少．
(4)若混有naoh，則耗hcl增多，產生的co2減少．
答案：(1)減少減少 (2)減少增多 (3)減少減少 (4)增多減少
12．用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置於石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
(1)由實驗現象所得出的有關na2o2和h2o反應的結論是：a.有氧氣生成；b
(2)寫出na2o2和h2o反應的化學方程式並標明電子轉移數目
(3)某學校研究性學習小組擬用右圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是
②用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是
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