一.初中化學所有概念總結
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：原子、離子的關係：
注：在離子裡，核電荷數=質子數≠核外電子數
18、四種化學反應基本型別：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：a+b=ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：ab=a+b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：a+bc=ac+b
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：ab+cd=ad+cb
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2===2h2o+o2↑此反應mno2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。
）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h++cl- hno3==h++no3- h2so4==2h++so42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k++oh- naoh==na++ohba(oh)2==ba2++2oh-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k++no3- na2so4==2na++so42- bacl2==ba2++2cl-
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o）
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
（2）ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，鹼性越強；ph值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構：
1、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的乙個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、離子、元素和物質（純淨物和混合物）間的關係：
二.初中化學常見物質俗稱及特徵
初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途
核心提示：物質俗稱性質用途s硫磺淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，並伴有刺鼻氣體產生（）p赤磷白磷燃燒時產生大量的煙（固體）用物制煙霧彈c金剛石、石墨、 活性炭金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用於吸附劑金剛石用於制鑽頭，切割物質。石墨用於電極、潤滑...
三.初中化學常見物質特徵
一:推斷題題眼:
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，***氣體等大多數氣體。
mg,fe,zn,ag`銀白色
p(白), ,cao,mgo, , ,nacl`白色
c,cuo, , `黑色
cu,p(紅), `紅色
`紫黑色
藍色 s`淡黃色
2:溶液中離子的顏色:
含的鹽溶液`藍色含的鹽溶液`棕黃色含的鹽溶液`淺綠色
3:沉澱顏色:
`白色`溶於酸白色`不溶於酸
`白色`溶於酸 `藍色`溶於酸紅褐色`溶於酸
二:火焰顏色:
,s在空氣中燃燒:淺藍色co,在空氣中燃燒:藍色
s在氧氣中燃燒:藍紫色p在空氣中燃燒:紅色
mg在空氣中燃燒:無火焰,發白色強光p在氧氣中燃燒:白色
三:離子的共存:
離子能否共訪問決於兩種離子相遇後能否生成水,氣體或沉澱,若能生成上述物質則離子不能共存.常見的有:
1:和反應會生成
2:和,反應會生成,分解後生成和氣體
3:和反應會生成和
4:和,反應會生成沉澱, ,與反應會生成沉澱,與反應以及和,生成agcl和,不溶於硝酸.
四：元素之最：
1:地殼中含量最多的元素:o 2:地殼中含量最多的金屬元素:al
3:形成化合物最多的元素:c 4:生物細胞中含量最多的元素:o
5:人體中含量最高的金屬元素:ca
五:物質之最:
1:密度最小的氣體: 2:相對分子質量最小的物質:
3:相對分子質量最小的氧化物:
4:空氣中含量最多的氣體:
5:單質硬度最大的物質:金剛石 6:熔點最高的金屬:w
7:導電性最強的金屬:ag8:熔點最低的金屬:hg
9:人類冶煉最多的金屬:fe10:最簡單的有機物:ch4
六:特殊反應:
1:在空氣中能自燃,燃燒產生大量白煙的是白磷.
2:溶於水顯鹼性的氣體是,顯酸性的是
3:可以使黑色固體cuo還原成亮紅色物質的還原性氣體是,co,還原性固體是c
4:遇碘變藍的是含有澱粉的物質.
初中化學方程式及相應現象歸納
化合反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o22mgo白色訊號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色固體
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2fe3o4
現象（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2cu + o22cuo 銅絲變黑，用來檢驗是否含有氧氣
4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o22al2o3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o22h2o 高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o22p2o5證明空氣中氧氣的含量
現象：（1）劇烈燃燒生成大量白煙（2）放出熱量（3）發出白光
7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2so2
現象：在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫火焰，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2co2
現象（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o22co
煤爐中常見反應空氣汙染物之一煤氣中毒的原因
10、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co22co（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o22co2煤氣燃燒
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
12、co2和水反應（co2通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o===h2co3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：so2 + h2o=== h2so3 so3 + h2oh2so4
13、生石灰溶於水：cao + h2o=== ca(oh)2 生石灰製備石灰漿
現象：白色塊狀固體變成粉末用手觸控試管外壁有灼熱感
注意：鹼性氧化物＋水→鹼 na2o溶於水：na2o + h2o==2naoh
k2o溶於水：k2o + h2o==2koh bao溶於水：bao + h2o ==ba(oh)2
14、2hg + o22hgo
現象：銀白色液體生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
15、2cu + o22cuo 紅色金屬變為黑色固體用來檢驗是否含有氧氣
分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2↑+ o2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。h2:o2＝2:1（體積比）
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co32cuo + h2o + co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
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