理科綜合能力化學測試2015.4
可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 ba-137
7．下列說法不正確的是
a．發展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳製造全降解塑料都能有效減少環境汙染
b．物質變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬於化學變化
c．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力
d．農業廢棄物、城市工業有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能
8．下列說法正確的是
a．實驗中要配製500 ml 0.2 mol·l－1 kcl溶液，需用托盤天平稱量7.45g kcl固體
b．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀h2so4中滴加少量cu(no3)2溶液
c．排除鹼式滴定管尖嘴端氣泡時，可以向上彎曲橡皮管，然後擠壓玻璃球，排出氣泡
d．往含有febr2和fei2的混合溶液中通入足量的氯氣，然後把溶液蒸乾、灼燒，得到fecl3固體
9．a-5x、b-3y、az、bw、a+4t均為短週期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。z是地殼中含量最高的金屬元素，w原子最外層電子數是k層電子數的2倍。則下列說法正確的是
a．z、t兩種元素的離子半徑相比，前者較大
b．x、y形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比分別為1∶1和1∶2
c．x、w、t三種元素的氣態氫化物中，穩定性最差的是w的氫化物，沸點最高的是t的氫化物
d．y、t兩種元素的最**氧化物對應的水化物均能溶解x和z形成的常見化合物
10．下列說法不正確的是
a．激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為它的分子式是：c18h20o2
b．等質量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
c．聚乳酸是由單體之間通過加聚反應合成的
d．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵
11．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是
a．圖中甲池為原電池裝置，cu電極發生還原反應
b．實驗過程中，甲池左側燒杯中no3－的濃度不變
c．若甲池中ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是agno3溶液
d．若用銅製u形物代替「鹽橋」，工作一段時間後取出u形物稱量，質量會減小
12．已知常溫下，濃度均為0.1 mol·l－1的5種鈉鹽溶液ph如下表：
下列說法中正確的是
a．少量so2通入naclo溶液中發生反應的離子方程式為：
h2o+so2+clo－＝2h++ cl－+so42－
b．常溫下，稀釋ch3cooh或hclo溶液時，溶液中不變（hr代表ch3cooh
或hclo）
c．等體積、等物質的量濃度的na2co3、ch3coona、nahso3三種溶液混合，溶液中：c(hso3－)＞c(ch3coo－)＞c(co32－)
d．含等物質的量的nahco3和ch3coona的混合液中：
c(oh－)—c(h+)＝c(h2co3)+c(ch3cooh)
13．某溶液x中可能含有no3－、cl－、so42－、co32－、nh4+、fe2+、fe3+、al3+和k+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液x的成分，某學習小組做了如下實驗：
則下列說法正確的是
a．若含有fe3+，則一定含有cl
b．so42－、nh4+一定存在，no3－、cl–可能不存在
c．co32－、al3+、k+一定不存在
d．氣體甲、沉澱甲一定為純淨物
26．（10分）以澱粉和油脂為原料，製備生活中某些物質。
已知：反應生成d、e、f的物質的量之比為2∶1∶1，e與等物質的量h2反應。請回答：
（1）葡萄糖的分子式 ▲ 、c分子中官能團的名稱 ▲ 。
（2）下列說法正確的是 ▲ 。
a．澱粉、油脂都是高分子化合物，都能發生水解反應
b．c、d屬同系物；m、n也屬同系物
c．上述①～⑥中屬於取代反應的為③⑤⑥
d．b、e含不同官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）寫出n的一種結構簡式 ▲ ；c與f按不同的比例，還可以生成另外兩種物質x、y，且相對分子量x＜n＜y，則y的分子式 ▲ 。
（4）寫出反應③（a+d→m）的化學方程式： ▲ 。
27．ⅰ（6分）由短週期元素構成的a~e五種物質中都含有同一種元素，b為單質，e為強酸。
（1）若b為固體，請畫出b的原子結構示意圖 ▲ ，a既能與強酸又能與強鹼反應，且都能產生氣體，則a的化學式為 ▲ 。
（2）若b為氣體，請寫出d→e的化學方程式 ▲ 。
ⅱ（12分）某研究小組為了**固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計並完成了如下實驗：
已知：向溶液1中連續滴加鹽酸，先產生白色沉澱，後沉澱溶解；向溶液2中連續通入氣體2，也是先產生白色沉澱，後沉澱溶解。請回答下列問題：
（1）甲的化學式 ▲ ，氣體1的電子式 ▲ 。
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為 ▲ 。
（3）乙的化學式 ▲ 。
（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為 ▲ 。有人認為，判斷該反應的氣體2是否過量較難，應對其中一種產物是「正鹽」還是「酸式鹽」進行檢驗，請設計實驗證明這一產物的成分
可選的試劑為：氨水、naoh溶液、稀硫酸、cacl2溶液）
28．(15分) 用nh3催化還原nxoy可以消除氮氧化物的汙染。
已知：反應i： 4nh3(g)+6no(g) 5n2(g)＋6h2o(l) △h1
反應ii： 2no(g)+o2(g) 2no2(gh2 （且|△h1| ＝2|△h2|）
反應iii：4nh3(g)+6no2(g) 5n2(g)＋3o2(g)＋6h2o(l) △h3
反應i和反應ii在不同溫度時的平衡常數及其大小關係如下表
（1）推測反應iii是 ▲ 反應（填「吸熱」或「放熱」）
（2）相同條件下，反應i在2l密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生n2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在a催化劑作用下， 反應速率v（no）= ▲ 。
②下列說法正確的是 ▲ 。
a．該反應的活化能大小順序是：ea(a)>ea(b)>ea(c)
b．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
c．單位時間內h-o鍵與n-h鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
d．若在恆容絕熱的密閉容器中發生反應，當k值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應ii達到平衡時體系中n(no) ∶n(o2)∶n(no2)＝2∶1∶2。在其它條件不變時，再充入no2氣體，分析no2體積分數——φ(no2)的變化情況：（填「變大」、「變小」或「不變」）恆溫恆壓容器，φ(no2) ▲ ；恆溫恆容容器，φ(no2) ▲ 。
（4）一定溫度下，反應iii在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3 l，c(n2)與反應時間t變化曲線x如下圖所示，若在t1時刻改變乙個條件，曲線x變為曲線y或曲線z。則：
①變為曲線y改變的條件是 ▲ 。變為曲線z改變的條件是 ▲ 。
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線x在t2- t4內 c(n2)的變化曲線。
29．(15分) 下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為feo、fes2、sio2、及其它雜質，雜質不與酸鹼反應，受熱穩定。（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量m g樣品灼燒。裝置如下：
請回答下列問題：
（1）連線好儀器後，如何檢查整套裝置的氣密性 ▲ 。
（2）a瓶內所盛試劑是 ▲ 溶液。灼燒完成後熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點） ▲ 。
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為 ▲ 。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是 ▲ （填「偏高」、「偏低」或「無影響」） 。
（4）連續操作1為 ▲ 、洗滌、 ▲ 、稱量；連續操作2為洗滌、 ▲ 、稱量。
（5）從步驟③的b g濾渣入手，可測定sio2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是 ▲ 。
a. naoh溶液、稀硫酸b. ba(oh)2溶液、鹽酸
c. 氨水、稀硫酸d. naoh溶液、鹽酸
（6）求樣品中feo的質量分數（列出算式即可） ▲ 。
理科綜合能力測試參***及評分標準 2015.4
一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，共102分。在每小題給出的四個選項中，只有乙個選項正確，選對的得6分，選錯的得0分。）
26. （10分）（1） c6h12o6（1分） 羧基（1分）
（2）c d （2分）
（3） （2分） c9h14o6（2分）
（4） c17h35cooh +ch3ch2ohc17h35cooch2ch3 +h2o（2分）
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