c．100ml 1mol·l-1alcl3溶液中含的陽離子數大於0.1na
d．78g的na2o2含陰離子2na
10．下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是
a．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡
b．用熱的純鹼溶液清洗油汙
c．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病
d．在鐵質鍍件上鍍銅
11．如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是：
a．用鐵粉與稀硝酸反應，製取少量氫氣，用排水法收集
b．在蒸發皿中給十水碳酸鈉加熱脫水
c．用酸式滴定管量取6.55ml的kmno4溶液
d．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生反應後的生成物
12．下列陳述ⅰ、ⅱ正確並且有因果關係的是
22．元素週期表和元素週期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
a．[, , , , , , , , ]
b．由水溶液的酸性：hclh2s，可推斷出元素的非金屬性：cls
c．矽、鍺都位於金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
d．cs和ba分別位於第六週期ia和iia族，鹼性：csoh ﹤ba(oh)2
23．在25℃時，將0.2molch3coona晶體和0.1molhcl氣體同時溶解於同一燒杯的水中，制得1l溶液，若此溶液中c（ch3coo—）>c（cl—），則下列判斷不正確的是
a．該溶液的ph大於7
b．c（ch3cooh）+c（ch3coo—）=0.20mol·l—1
c．c(ch3cooh)d．c（ch3coo—）+c（oh—）=0.10mol·l—1
30.（15分）以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體d。
請回答下列問題：
（1）化合物d的分子式為寫出d中一種官能團的名稱
（2）寫出生成a的化學反應方程式
（3）化合物b在濃硫酸催化下，加熱與hooccooh反應生成環狀酯的化學方程式為：
註明條件)。
（4）化合物c的結構簡式為
（5）已知1mol hcho和1mol ch3ch2cho發生類似已知（2）的反應，生成1mole。以下關於e的說法正確的是 。
a、e能與h2發生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
b、e屬於酯類物質。
c、1mole完全燃燒消耗5molo2.。
d、生成e的反應屬於取代反應。
31．(16分) 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體填化學式），會汙染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質含量並未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦
（2）已知：①4fe(s) + 3o2＝2fe2o3(s) δh1
②4fe3o4(s)+o2(g)=6fe2o3(sh2
③3fe(s)+2o2(g)=fe3o4(sh3
則δh2＝ （用含上述δh的代數式表示）。
（3）高鐵酸鈉（na2feo4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法製備，陽極材料為鐵，其電解質溶液應選用_______ （填h2so4、hno3、koh、naoh、na2so4）溶液，原因是陽極反應式為
（4）某溫度下，hx的電離平衡常數k為1×10-5。計算該溫度下0.100mol/l的hx溶液的 h＋濃度。
（平衡時hx的濃度以0.100mol/l計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）
湛江市2023年普通高考測試（二）
理科綜合（化學部分）參***
一、選擇題：滿分36分。本大題共8小題。
二、非選擇題
30.（15分）
（1）c8h12o4(2分)，羥基或醛基（2分）
（23分，沒有配平扣1分)
（3）hoch2ch2ch2ch2oh + hooccooh
+2h2o(3分，沒寫條件或沒有配平各扣1分)
（4）ohcch2ch2cho(3分)
（5）ac (2分，多選乙個扣1分)
31．（16分）
（1）co； fe3o4(s)+4co(g) 3fe(s)+4co2(g) （寫等號扣1分）；（2分×2）
（2）3δh1－4δh3 （2分）
（3）naoh；（2分）酸性條件會反應，koh會引進k元素雜質（合理也給分）（2分）
fe－6e－+ 8oh－= feo42－+ 4h2o （2分）
（4hx x－ ＋ h+
初始濃度/ mol·l－1： 0.1000 0
變化濃度/ mol·l－1： aaa
平衡濃度/ mol·l－1： 0.100aa （1分）
k===1×10-5 ∴a≈1×10－3 （1+1+1分）
（k的表示式正確得1分，算式正確得1分，計算結果正確得1分）。
32．（16分）
（1）增大固體的表面積，加快反應速率，增大原料利用率（2分）
（2）nh3、(nh4)2so4（各2分）
（3）減少能耗、減少co2的排放等（即節能、低碳）（2分）
（4）mgo + 2nh4+ = mg2+ + 2nh3↑ + h2o（3分）
（5）①（3分） ②反應的時間縮短、平衡時c(nh4+)減小（合理也給分）（2分）
33．（17分）
（1）so2+ na2o2 = na2so4（2分）
（2）a中生成的so2氣體中含有水蒸氣（2分）。
在a和b之間連線乙個裝有濃硫酸的洗氣瓶（或其他合適的乾燥裝置，合理給分，2分）
32．（16分）以白雲石（化學式表示為mgco3·caco3）為原料製備mg(oh)2的工藝流程如下圖所示。
（1）研磨的作用是
（2）該工藝中可迴圈使用的物質是寫化學式）。
（3）白雲石輕燒的主要產物是mgo·caco3，而傳統工藝是將白雲石加熱分解為mgo和cao後提取，白雲石輕燒的優點是
（4）加熱反應的離子方程式為
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(nh4+)與反應時間的關係如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。
②由圖可知，隨著溫度公升高
33．（17分）為了**so2與na2o2的反應是否類似於co2，甲同學設計了如圖實驗裝置。回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在c試管口，未見木條復燃。甲同學因此認為so2與na2o2的反應不同於co2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有o2產生。乙同學的理由是
按照乙同學的觀點，該裝置需作的改進是
（3）假設na2o2 完全反應，反應後b裝置中固體生成物可能是：
① na2so3； ② na2so4； ③ na2so3和na2so4
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：
限選試劑：2 mol·l－1 hcl， 1mol·l－1hno3， 1 mol·l－1 bacl2， 1 mol·l－1 ba(no3)2，
0.01mol·l－1kmno4酸性溶液。
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配製成100ml溶液，取10.00ml該溶液於錐形瓶中,加入幾滴澱粉溶液作指示劑，用0.
0100mol·l-1碘水進行滴定，滴定終點現象為記錄資料，重複滴定2次，平均消耗碘水20.00ml。
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