1.下列說法中，不符合質量守恆定律的是( )
a.煤充分燃燒後，煤灰的質量小於煤的質量 b.鎂帶燃燒後生成白色固體的質量大於鎂條的質量 c.
10**加熱後變成10**蒸氣 d.3g碳與10g氧氣充分反應後，得到二氧化碳的質量為11g
2.下列說法中不正確的是( )
a.在化學反應前後，元素的種類沒有不變 b. 在化學反應前後，原子的數目不變
c.在化學反應前後，分子的個數不變 d. 在化學反應前後， 物質的質量總和不變
3.黑火藥是我國古代四大發明之一。*****的原理可以用下式表示: 2kno3 + 3c + sk2s + n2 + 3, 根據質量守恆定律推斷x的化學式為( )
a．co2b．coc．nod．so2
4.下列化學方程式正確的是（ ）
a.2h2+o2=2h2o
c.2fe+o2=2feo
5.有關 2h2oh2 + o2的讀法，正確的是（ ）
a.小等於氫氣加氧氣 b.水在通電的條件下，生成氫氣和氧氣
c.每乙份質量的水生成乙份質量的氧氣和乙份質量的氫氣
6.某物質在空氣中燃燒，只生成二氧化硫和水，則該物質中（ ）
a.只含碳元素 b. 只含碳、氫元素
c．只含碳、氧元素 d. 一定含碳、氫元素，可能含有氧元素
7.在2a＋b2＝2ab的反應中，24ga與16gb2恰好完全反應，則物質a與ab的相對分子質量之比是（ ）
a.3：：2 b.3：10 c.3：5 d.6：5
8.若23g某一價元素的單質能和8g氧氣完全反應，所生成氧化物的相對分子質量是（ ）
a.31 b.46 c.54 d.62
9.氫氣和氫氣的混合氣體12g，點燃充分反應後，還剩餘了3g氫氣，則混合氣體中含有氫氣（ ）g
a.4 b.5 c.6 d.7
10.氫氣和氧氣的混合氣體共15g，使它們化合後生成水9g，則原混合氣體中氧氣的質量是（ ）g
a.8g或6g b.肯定是8g c.8g或14g d.5 g或10g
11.化學方程式 2cu+o2cuo的表示涵義是：（12
12.給辰砂和鐵的混合物加熱，生成水銀和硫化鐵，通過這一實驗事實說明辰砂中含元素。
13.某化合物在純氧中燃燒生成co2和so2，在該化合物中一定含有兩種元素。若此化合物是一種無色、易揮發的液體，且乙個分子中含有3個原子，則此化合物的化學式為
14.催化劑在起催化作用時，也參與化學反應過程。例如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時，在氯酸鉀分解同時也伴隨發生如下反應：
⑴氯酸鉀跟二氧化錳反應生成氧氣和另一種有刺激性氣味的氣體單質a，同時還生成一種紫黑色晶體b（該晶體加熱也產生氧氣）。請寫出氯酸鉀和二氧化錳反應的化學方程式
⑵氣體a還跟b分解產生的一種物質c繼續反應，生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣。請寫出a跟c反應的化學方程式
15.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為－3價），已知氮化鎂是黃綠色固體，根據鎂條在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與 （填o2或n2）化合，理由是這一現象證明的化學性質更活潑。
16.氫氣和氧氣混合氣體共15g，引爆後生成14.4**。若氫氣過量，則混合氣體中有 g氫氣和 g氧氣。若氧氣過量，則混合氣體中有 g氫氣和 g氧氣。
17.有a物質30g，加熱完全分解產生16gb和氣體c，氣體c可與物質x完全反應，化合生成20gd，則反應掉x的質量是 g。
三種物質各10g，混合後加熱至完全反應後，分析成分發現，a完全反應，c的質量增加了13g，同時還生成新物質d5g，則反應的a、b兩物質的質量比為 。
19.把7g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，完全反應後，冷卻。稱得剩餘固體5.
08g。求：⑴根據質量守恆定律計算可製得氧氣多少克？
⑵剩餘固體中含有什麼物質？各多少克？
20.4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8gco2和5.4gh2o，則
⑴共消耗氧氣多少克？
⑵計算說明該物質的組成及各元素的質量。
⑶寫出其化學式。
寫出下列反應的化學方程式，並註明基本反應型別
(1)鐵絲在氧氣中燃燒
(2)高錳酸鉀受熱分解
(3) 水通直流電生成氫氣和氧氣
(4)過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解
(5)鎂帶在氧氣中燃燒
(6)甲烷(ch4)在氧氣中燃燒
(7)氫氣還原氧化銅
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