三河二中2017—2018學年高三年級上學期統練(五)
化學命題人：高老師
可能用到的相對原子質量:h 1 c 12 o 16 n 14 mg 24 cl 35.5 cu 64 fe 56
一．選擇題（每小題只有乙個正確選項，每小題2分，共60分）
為五種短週期主族元素，x、y、z是原子序數依次遞增的同週期元素，且最外層電子數之和為15；x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態化合物溶於水後溶液呈鹼性；w的質子數是x、y、z、m四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是（ ）
a．簡單的離子半徑：w＞z＞y＞x b．五種元素中只有x存在同素異形體
c．w和m形成的化合物是離子化合物d．工業上採用電解w和z形成的化合物製備w單質
2.下列各組物質含有的化學鍵型別完全相同的是（ ）
a．hbr、 co2、 nh3 b．na2o、 na2o2、 na2s c．nacl、 hcl、 h2o d．naoh、 cacl2
為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關於的說法正確的是（ ）
a．y 在週期表中的位置是第4週期ⅲb族 b．屬於非金屬元素
c．核素的質子數與中子數之差為50 d．和是兩種不同的核素
和 bym+為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是（ ）
a．原子半徑 x＜yb．a + n =b – m
c．y 最**氧化物的化學式為 yom d．x的氫化物的化學式為 hnx
5.短週期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次遞增，a、b兩元素相鄰，b、c、e原子的最外層電子數之和為13，e原子最外層電子數是b原子內層電子數的3倍，也是c原子最外層電子數的3倍，b、d原子最外層電子數之和等於c、e原子最外層電子數之和．下列說法正確的是（ ）
a．原子半徑c＞d＞e，三者形成的簡單離子中d離子的半徑最小
b．元素a所形成的氫化物常溫下一定為氣態
c．元素c、d、e在自然界中均不能以游離態存在
d．元素b的氧化物對應的水化物一定為強酸
6.含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的某種物質後仍能大量共存的是（ ）
a．h+、ba2+、fe3+、no3﹣，通入so2氣體
b．ca2+、cl﹣、k+、h+，通入co2氣體
c．alo2﹣、na+、br﹣、so42﹣，通入co2氣體
d．hco3﹣、na+、i﹣、hs﹣，加入alcl3溶液
7.有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2h++so32﹣═so2↑+h2o的化學反應的組合共有（ ）個．
a．6 b．9 c．12 d．15
8.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：
na+、nh4+、mg2+、al3+、so42－、no3－、cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理後試樣溶液，設計並完成了如下的實驗：
已知：3no3－+ 8al + 5oh－ + 2h2o3nh3 + 8alo2－根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（ ）
a．試樣中肯定存在nh4+、mg2+、so42－和no3－ b．試樣中一定不含al3+
c．試樣中可能存在na+、cld．該霧霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4
9.某溶液中只可能含有fe2+、al3+、nh4+、co32－、alo2－、so32－、so42－、cl－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·l-1，現取該溶液加入稀硫酸後得強酸性x溶液，過程中無明顯現象，取x溶液進行以下實驗：
①x溶液中滴加ba(no3)2溶液至過量會產生白色沉澱a、無色氣體a，a遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液a
②在溶液a中加入過量的naoh溶液產生氣體、沉澱b，過濾獲得溶液b
③在溶液b中通入適量co2氣體有沉澱c產生． 則下列說法中正確的是
a．原溶液中存在fe2+、nh4＋、alo2－、so42－ b．無法確定原溶液中是否含有cl－、al3+
c．溶液a中存在的陽離子有ba2+、fe3+、nh4＋、h＋ d．無法確定沉澱c的成分
10.下列說法正確的是（ ）
a．在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原了
b．失電子難的原子其得電子的能力一定強
c．電子層結構相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數的增加而減小
d．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑
11.對於反應14cuso4＋5fes2＋12h2o===7cu2s＋5feso4＋12h2so4，下列說法正確的是（ ）
a．只有硫酸銅作氧化劑 b．so42－既不是氧化產物又不是還原產物
c．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7 d．1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫
12.將n mol的cu2s與足量稀hno3反應，生成cu（no3）2、h2so4、no和h2o，則參加反應的hno3中被還原的hno3的物質的量是（ ）
a．4n mol b．10n mol c．n mol d．n mol
13.下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
a．海帶提碘 b．氯鹼工業 c．氨鹼法制鹼 d．海水提溴
分別為原子序數遞增的短週期元素，x、y的陽離子與ne具有相同的電子層結構， 且其單質均可與冷水反應，生成w的單質；z的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是（ ）
a．w與x形成的簡單二元化合物的電子式為
b．短週期元素中y的原子半徑最大
c．工業上通過電解y的氧化物製取y的單質
d．最外層電子數等於其電子層數的金屬與z形成離子化合物
15.科學家發現了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（naaucl4）溶液與溶液中的葡萄糖發生反應生成奈米金單質穎粒（直徑為20﹣60nm）．下列有關說法錯誤的是（ ）
a．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3
b．葡萄糖具有還原性
c．檢測時，naaucl4發生氧化反應
d．奈米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應
16.有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（ ）
17.下列應用或事實與膠體的性質無關的是（ ）
a．洪災發生地的農民用明礬淨化河水作為生活用水
b．豆腐聖地安徽八公山豆製品廠用石膏或鹽滷點制豆腐
c．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒鹼溶液，產生紅褐色沉澱
d．安徽海螺集團各水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵
18.下列說法在一定條件下可以實現的是（ ）
①酸性氧化物與鹼發生反應 ②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸 ③沒有水生成，也沒有沉澱和氣體生成的復分解反應 ④兩種酸溶液充分反應後的溶液體系為中性 ⑤有單質參加的非氧化還原反應 ⑥兩種氧化物反應的產物有氣體
abcd．③④⑤⑥
是一種國際公認的高效含氯消毒劑．clo2屬於（ ）
a．混合物b．酸c．鹼d．氧化物
20.某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ）
①通過化學變化可以實現16o與18o間的相互轉化
②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發生化學反應
③鹼性氧化物一定是金屬氧化物
④只由一種元素組成的物質一定為純淨物
⑤石墨和c60是同素異形體
⑥醣類、蛋白質、油脂屬於天然高分子化合物．
a．③⑤⑥ b．①② c．③⑤ d．①③④
21.下列說法不正確的是（ ）
a．石英是製造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料
b．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
c．天然氨基酸能溶於強鹼或強酸溶液，是兩性化合物
d．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保**進行防腐
22.下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是（ ）
a．so2與naoh溶液反應 b．na與o2的反應
c．cu在s蒸氣中燃燒 d．fe粉加入hno3中
23.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
fe fecl3
na2co3 naoh
24.將鋁粉與某鐵的氧化物feo-2fe2o3粉末配製成鋁熱劑，分成兩等份。乙份直接放入足量的燒鹼溶液中，充分反應後放出氣體在標準狀況下的體積為3.
92l；另乙份在高溫下恰好反應完全，反應後的混合物與足量的鹽酸反應後，放出的氣體在標準狀況下的體積為（ ）
a．2.8l b．3.92l c．5.60l d．7.84l
25.向含na+、al3+、fe3+、fe2+、cl﹣、so42﹣的水溶液中，加入足量的na2o2固體，充分反應後再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數目沒有變化的有（ ）
a．2種 b．3種 c．4種 d．5種
26.某500ml溶液中含0.1molfe2+、0.
2mol fe3+，加入0.2mol鐵粉，待fe3+完全還原後，溶液中fe2+的物質的量濃度為(假設反應前後體積不變)（ ）
a．0.4mol/l b．0.6 mol/l c．0.8 mol/l d．1.0 mol/l
27.下列反應中，反應後固體物質的質量減少的是（ ）
a．二氧化碳通過na2o2粉末 b．向h2o2的溶液中加入一定量mno2
c．cu2s在足量的o2中灼燒 d．將銅投入稀鹽酸酸化的kno3溶液並加熱
28.某溶液中可能含有k+、na+、fe3+、fe2+、so42﹣、co32﹣、i﹣、cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（ ）
a．溶液x中有fe3+、so42﹣ b．溶液x中有fe2+、i﹣可能有so42﹣、cl﹣
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