第二章元素與物質世界
一、選擇題
1．下列各組物質的分類都正確的是(括號裡的是類別)( )。
a．空氣(混合物)、c2h5oh(醇)、h2so4(離子化合物)、co2(非電解質)
b．液氨(氫化物)、nh4cl(銨鹽)、hno3(含氧酸)、naoh(強電解質)
c．hcl(共價化合物)、ch3cooh(羧酸)、na2o2(鹼性氧化物)、ch3i(鹵代烴)
d．no2(酸性氧化物)、ch3cho(有機物)、co(有機物)、ch3cooch3(酯)
解析 a中h2so4是共價化合物；c中na2o2不屬於鹼性氧化物；d中no2不是酸性氧化物，co是無機物。
答案 b
2．在化學反應中，反應前與反應後相比較，肯定不變的是
①元素的種類 ②原子的種類 ③分子的數目 ④原子的數目 ⑤反應前物質的質量總和與反應後物質的質量總和 ⑥如果在水溶液中反應，反應前與反應後陽離子所帶的正電荷總數
ab．①②⑤⑥
cd．②③⑤⑥
解析依據質量守恆，在化學反應前後，元素的種類、物質的質量總和不變，①⑤正確；原子是化學變化中的最小微粒，故原子的種類和數目在反應前後也不變，②④正確。故①②④⑤正確，選c。
答案 c
3．fe(oh)3膠體雖然是由fecl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質。fecl3溶液、fe(oh)3膠體共同具備的性質是
a．都呈透明的紅褐色
b．分散質顆粒直徑相同
c．都比較穩定，密封儲存一段時間都不會產生沉澱
d．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應
解析 fecl3溶液一般呈棕黃色，fe(oh)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質顆粒直徑小於膠體中分散質顆粒直徑；溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應。
答案 c
4．英國物理學家約翰·丁達爾首先發現了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是
①雞蛋白溶液 ②水 ③澱粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和fecl3溶液 ⑥肥皂水
abcd．④
解析 ①③⑤⑥是膠體，能夠產生丁達爾效應，④是溶液，不能產生丁達爾效應。因為②是純淨物，不是分散系。
答案 d
5．分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是( )。
a．hno3、濃硫酸都具有強氧化性，都是氧化性酸
b．h2o、ch3cooh、caco3均含有氧元素，都是氧化物
c．hcl、ch3cooh、ch3ch2oh都易溶於水，都是電解質
d．hcooh、h2co3、h2so4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸
解析 hno3、濃硫酸都具有強氧化性，都是氧化性酸，a選項正確；只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物才是氧化物，所以ch3cooh、caco3不屬於氧化物，b選項錯誤；ch3ch2oh屬於非電解質，c選項錯誤；hcooh的電離方程式為：hcoohhcoo－＋h＋，只能電離出1個h＋，hcooh屬於一元酸，d選項錯誤。
答案 a
6．下列說法在一定條件下可以實現的是( )。
①酸性氧化物與鹼發生反應
②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸
③沒有水生成，也沒有沉澱和氣體生成的復分解反應
④兩種酸溶液充分反應後的溶液體系為中性
⑤有單質參加的非氧化還原反應
⑥兩種氧化物反應的產物有氣體
ab．②④⑤⑥
cd．③④⑤⑥
解析酸性氧化物的定義就是能跟鹼起反應生成鹽和水的氧化物，①可以實現；h2s這種弱酸和fecl3這種鹽發生氧化還原反應，產物中有hcl強酸生成，②可以實現；復分解反應的產物可以是弱電解質，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應，產物就是醋酸這種弱電解質，③可以實現；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應生成硫和水，h2s＋2h2so3===3s↓＋3h2o，溶液為中性，④可以實現；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應，⑤可以實現；二氧化碳與過氧化鈉反應有氣體生成，⑥可以實現。
答案 a
7．不能用膠體的知識解釋的現象是( )
a．牛油與naoh溶液共煮，向反應後所得的溶液中加入食鹽，會有固體析出
b．雨後天上出現美麗的彩虹
c．向氯化鋁溶液中加入少量naoh溶液，會出現白色沉澱
d．在河水與海水的交界處，易形成三角洲
解析牛油在鹼性條件下水解生成高階脂肪酸鈉膠體，加入食鹽後膠體聚沉而析出；b項為膠體的丁達爾現象；d項為膠體的聚沉。
答案 c
二、非選擇題
8．無機化合物可根據其組成和性質進行分類。
(1)如圖所示的物質分類方法的名稱是
(2)以na、k、h、o、c、s、n中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥後面。
(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式
解析常見的酸有h2so4、hno3、hcl、h2co3等；鹼有naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等；鹽有nacl、na2so4、na2co3、nano3、na2so3等。酸、鹼、鹽、氧化物之間可以相互轉化，如co2(少量)＋2naoh===na2co3＋h2o。
答案 (1)樹狀分類法 (2)②h2so4(或hno3或h2co3) ③naoh(或koh) ⑥na2so4(或k2co3或na2so3或nano3)(本小題答案符合要求即可)
(3)2naoh＋co2(少量)===na2co3＋h2o
9．化工生產中常常用到「三酸兩鹼」，「三酸」指硝酸、硫酸和鹽酸，「兩鹼」指燒鹼和純鹼。
(1)從物質的分類角度來看，不恰當的一種物質是________。
(2)「三酸」與「兩鹼」之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式
(3)「三酸」常用於溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶於足量濃硝酸的是________。
a．ag b．cu c．al d．fe
(4)燒鹼、純鹼溶液均可吸收co2，當含0.1 mol naoh的溶液吸收一定量co2後，將溶液低溫蒸乾得到固體的組成可能有四種情況，分別是na2co3nahco3。
將得到的固體重新溶解於水，在溶液中加鹽酸，使溶液的ph＝7，再將溶液蒸乾，得到固體的質量是________g。
解析 (1)分類不恰當的一種物質是純鹼，因為純鹼是一種鹽。(2)燒鹼與三種強酸反應的離子方程式只有一種，即h＋＋oh－===h2o；純鹼與三種強酸(過量)反應的離子方程式也只有一種，即co32－＋2h＋===co2↑＋h2o。
(3)al、fe在常溫下遇濃硝酸會發生鈍化，故不能溶解，而ag與cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。
(4)得到的固體溶解於水，加鹽酸所得溶液的ph＝7，此時得到的全部是nacl溶液，根據na＋守恆，可知固體氯化鈉的質量為0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
答案 (1)純鹼(或na2co3) (2)co32－＋2h＋===co2↑＋h2o、h＋＋oh－===h2o (3)ab (4)①naoh和na2co3
③na2co3和nahco3 5.85
10．已知a、b，c為中學化學中常見的單質。室溫下，a為固體，b和c均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下圖進行反應。
回答下列問題：
(1)a、b、c三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。
①氫化物 ②酸 ③鹼 ④鹽 ⑤氧化物
(2)a、b、c三種元素中有一種是金屬，則這種元素是a，b、c中的________，理由是________。
(3)如果e溶液是一種強酸，則e的化學式為________。
解析符合框圖關係的可為a為mg、al、zn(不能為fe)，b為cl2，c為h2。
答案 (1)③⑤
(2)a 金屬單質在室溫下不可能為氣態物質 (3)hcl
11．用潔淨的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·l－1fecl3溶液，可製得一種紅褐色膠體。
(1)反應的化學方程式為
(2)如何用較簡單的方法判斷膠體是否製備成功？
(3)向該膠體中逐滴加入鹽酸，會出現一系列變化：
①先出現紅褐色沉澱，原因是
②隨後紅褐色沉澱溶解，此反應的離子方程式是
答案 (1)fecl3＋3h2ofe(oh)3(膠體)＋3hcl
(2)利用丁達爾現象，用一束光照射所得的液體，看是否有一條「光帶」出現
(3)①fe(oh)3膠體遇電解質聚沉
②fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o
解析利用丁達爾效應，鑑別膠體和溶液，因此利用丁達爾效應判斷膠體是否製備成功；fe(oh)3膠體遇電解質溶液發生聚沉，生成fe(oh)3紅褐色沉澱；繼續滴加鹽酸，fe(oh)3沉澱與鹽酸反應，紅褐色沉澱溶解。
第二章物質的分類
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