2010-7-30
【重點】
1． 掌握物質的組成，正確運用化學用語。
2． 掌握原子的組成
3． 從結構的角度分析離子化合物和共價化合物
【知識清單】
一、 物質的組成
巨集觀：元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子。
微觀：原子：由原子核（質子和中子）和核外電子組成；
是參加化學反應的最小微粒，確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化；原子是組成某些物質（如金剛石、晶體矽、二氧化矽等原子晶體）和分子的基本微粒。
分子：能獨立存在並保持物質化學性質的一種微粒，不保持物理性質。
由原子組成，可分為：單原子分子（稀有氣體），雙原子分子（o2、h2、hcl、no），多原子分子（h2o、p4、o3、c6h12o6）
離子：陰離子、陽離子，是帶有電荷的原子或原子團。
存在離子的物質：離子化合物（如nacl，na2so4）、電解質溶液中（如鹽酸、naoh溶液）
金屬晶體中（如鈉、鐵、銅）
二、 原子結構
1. 原子：原子核：質子（z 帶正電）--決定元素種類
中子（n 不帶電）--決定原子種類即同位素，11h無中子。
核外電子（e-帶負電）：--最外層電子決定元素的化學性質
等量關係：核外電子數==質子數==核電荷數==原子序數
質量數（a）==質子數（z）+ 中子數（n）
2．核素（azx）：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。如168o和188o代表氧元素的兩種不同氧原子，這種原子核內質子數相同、中子數不同的同類原子統成為同位素。
同位素與同素異形體：同位素是一種元素的不同種原子（如168o和188o），同素異形體是一種元素形成的不同單質（如o2和o3）。
[練習]以氧原子為例說明構成氧原子的微粒有哪幾種？氧原子有幾種？它們是怎樣構成的？為什麼整個原子不顯電性？
答：①原子是由質子、中子和電子構成的。②在氧原子中，8個質子和8個中子構成了原子核，8個電子在原子核外的一定範圍內的空間作高速運動。
③由於氧原子核內有8個質子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。
2. 核外電子的排布-----原子結構示意圖:
核外電子排布遵循怎樣的規律？
①能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡，然後再由里往外，依次排布在能量逐步公升高的電子層裡。
②電子的排布規律：a. 各電子層最多容納的電子數為2n2。
b.最外層電子數目不超過8個（k層為最外層上不超過2個）。c.
次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
[練習]寫出下列離子的離子結構示意圖： na+、cl-、
3、離子化合物和共價化合物
he、ne、ar最外層電子數都是8個（he是2個），達到飽和，它們的化學性質非常穩定，一般不和其它的物質發生化學反應。因此，若最外層達到飽和，這樣的結構是最穩定的。
[思考]試分析k、mg、al、f、s、p等元素的原子怎樣才能達到穩定結構？
[結論]在化學反應中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達到8個電子的穩定結構：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達到8個電子的穩定結構。因此，元素的化學性質和它的最外層電子數目關係密切。
所有的元素的原子都力求達到8電子（k層為2電子）的穩定結構，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結構各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。
由於在化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。
[練習]請表示下列粒子的電子式：k、mg、al、f、s、p
[練習]判斷下列物質哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？並寫出它們的電子式。
nacl、mgcl2、hcl、co2
三、 化學用語的正確運用
1． 四種符號
元素符號：表示一種元素（巨集觀上，只論種類不論個數）；還表示一種元素的乙個原子（微觀上，論個數）。如n表示氮元素，還可表示乙個氮原子。2n只能表示2個氮原子。
離子符號：在元素符號右上角標電荷數及電性符號（正負號），1省略不寫，如na+、cu2+、so42-，注意數字在前，正負號在後。
價標符號：在元素正上方標正負化合價，正負寫在數字前，1不能省略。
核素符號：azx，左上角表示質量數，左下角表示質子數。
2． 化學式：用元素符號表示單質或化合物組成的式子。化學式可以是分子式、實驗式、結構式、結構簡式等。不同的化學式所表示的意義有區別。
（1） 離子化合物的化學式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子的最簡單整數比，同時也表示離子化合物的化學式量。如naohna2o2
（2） 分子式：用元素符號表示物質的分子組成的式子。
意義：表示物質的元素組成；表示物質的乙個分子；表示分子中各元素的原子個數；表示該物質的相對分子質量。例如h2so4
一般分子式是最簡式的整數倍，某些單質、原子晶體、離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數目的最簡整數比，如sio2、na2co3、
（3） 實驗式：也稱最簡式。僅表示化合物中各元素原子個數比的式子。有機物往往出現不同的化合物具有相同的實驗式。如乙炔和苯
（4） 電子式：在元素符號周圍用「。」或「×」表示其最外層電子數的式子。
a．表示陰離子要用[ ]括起，電荷數寫在括號外面的右上角。nh4+等複雜離子也如此。
b．簡單陽離子的電子式即為離子符號。
c．陰、陽離子交替排列。
d．注意各原子的空間排列順序及孤對電子、單電子的存在
（5）結構式：用**將分子中各原子按排列順序和結合方式相互連線起來的式子。書寫規律：乙個共用電子對畫一**，沒有成對的電子不畫出。
（6）結構簡式：是結構式的簡寫，一般用於有機物。
第一講原子的結構
本講重點 1 原子的構成 原子是化學變化中最小的粒子，但不能意味著原子不能再分。2 等量關係 原子 核電荷數 質子數 核外電子數 陽離子 核電荷數 質子數 核外電子數 原子失電子形成陽離子 陰離子 核電荷數 質子數 核外電子數 原子得電子形成陰離子 本講難點 1 相對原子質量 質子數 中子數 2 常...
第一講機構的結構分析
理論知識部分 一機構的組成 1 構件 機器中每乙個獨立的運動單元，任何機器都是由若干個 兩個以上 構件組合而成。2 零件 機器的獨立製造單元。二 運動副及分類 1.運動副 由兩構件直接接觸而組成的可動聯接稱為運動副。2.運動副的分類 根據構成運動副的兩構件的接觸情況進行分類。高副 兩構件通過點或線接...
第一講英語句子結構分析
句子的劃分 根據結構劃分 簡單句 s v 主 謂 s v p 主 謂 表 s v o 主 謂 賓 s v o o 主 謂 間賓 直賓 s v o c 主 謂 賓 賓補 並列句 and,but,or 復合句 名詞從句 賓，主，表，同 副詞從句 狀語從句 形容詞從句 定語從句 根據功能劃分 陳述句 疑問...