高一化學_ 6.1節_化學反應為什麼有快有慢_知識點梳理
【知識點梳理】
一：化學反應速率
1. 不同的化學反應進行的快慢不一樣
有的進行得很快…瞬間完成，如:氫氧混合氣**;酸鹼中和等。
有的進行得很慢…需數小時、幾天、甚至幾百年、幾百萬年….
如:有機化合物間的反應,一般較慢,需數小時乃至數天;塑料的分解,需數百年.石油的形成需幾百萬年……
2. 化學反應的速率:
用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來定量地表示化學反應的快慢，叫化學反應的速率。
△c—濃度的變化量
△t—反應所經歷的時間
v（b）—b 物質的化學反應速
化學反應速率的單位：mol/(l·min)或mol/(l·s)
3. 不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數（係數）之比。
反應選用不同物質的濃度的改變量表示反應速率時，數值可能不同，但表示的意義相同，且各物質表示的速率之比等於該反應中各物質的係數比。
如：ma +nb = xc +yd ,有：va ：vb：vc ：vd= m :n :x :y
二：影響化學反應速率的因素
1. 內因
參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素。
2. 外因
1) 濃度對化學反應速率的影響:
當其它條件不變時，增加反應物濃度，可以增大化學反應速率。
增大反應物的濃度，可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數。則，增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。
2) 壓強對化學反應速率的影響:
對於有氣體參加的化學反應來說，增大壓強，氣體體積縮小，則單位體積中分子數增加。則濃度增大，反應速率增大。
3) 溫度對化學反應速率的影響:
溫度公升高，使每乙個分子的能量都增大，活化分子百分數增加，反應速率增大。同時，溫度公升高分子運動加快，碰撞次數增多，化學反應速率也增大。
4) 催化劑對化學反應速率的影響:
催化劑能夠降低反應所需要的能量，使更多的分子成為活化分子，大大的增加了活化分子的數目，以及活化分子的百分含量，可以增加有效碰撞次數，使化學反應速率增大。
5) 固體表面積對化學反應速率的影響:
一定量的固體，其顆粒越小，表面積越大，反應中碰撞的機會越多，反應速率越快。如與鹽酸反應時，大理石粉末比大理石塊的反應更劇烈。
【例題精講】
例1鹽酸與碳酸鈉固體反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是 ( )
a．增加碳酸鈉固體的量 b．鹽酸的量增加一倍
c．鹽酸的用量減半濃度加倍d．溫度公升高 40 0c
【解析】增加反應物濃度，可以增大化學反應的速率。caco3是固態反應物，增加其用量並不影響其濃度，故a對最初的反應速率幾乎無影響；對於一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量並不能增加其濃度，故b對反應速率也無影響；c中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會使最初反應速率加快，故c正確。
【答案】c、d
【方法提示】本題考查學生對外界條件對化學反應速率的影啊的理解和應用，用於鞏固基礎知識。能增大反應速率的措施主要有：①增加濃度；②增大壓強；③增高溫度；④使用催化劑。
例2 在 、 轉化為的反應中， 的起始濃度為 ， 的起始濃度為 ，3min後的濃度為 。計算該反應的反應速率是多少？3min 時的和的濃度各是多少？
【解析】計算化學反應速率的關鍵在於依據給出條件，正確求出各物質的轉化濃度，用轉化濃度除以反應時間，就可以得到反應速率，轉化濃度求法簡單，對於反應物來說：
轉化濃度 = 起始濃度 － 終了濃度
對於生成物來說：
轉化濃度 = 終了濃度 － 起始濃度
本題給出生成物的終了濃度為 ，起始濃度為零， 的轉化濃度為：
依據化學方程式中各物質的係數比，可以由的轉化濃度求出和的轉化濃度
再用各物質的轉化濃度除以反應時間（3分），便可得出 、 和從 、 的起始濃度和轉化濃度，可以方便地算出3分鐘時和的濃度
例3 反應 a + 3b →2c + 2d在四種不同情況下的反應速率分別為: ①v (a)=0．15 mol (l·s) -1 ② v (b)=0．6 mol (l·s) -1 ③ v (c)=0．4 mol (l·s) -1 ④ v(d)=0．45mol (l·s) -1。
該反應進行的快慢順序為
【解析】方法一：將不同物質表示的速率換算為用同一物質表示的速率，再比較速率數值的大小。
若以物質a為標準，將其它物質表示的反應速率換算為用a物質表示的速率，則有
v(a)：v(b)=i：3，則②表示的v(a)=0．2mol／(l·s)-1
v(a)：v(c)=1：2，則③表示的v(a)=0．2mol／(l．s)-1
v(a)：v(d)=1：2，則④表示的v(a)=0．225mol／(l．s)-1
故反應進行的快慢順序為④>③=②>①。
方法二：由反應速率之比與物質的化學計量數之比，比較後作出判斷，由化學方程式a+3b→2c+2d得出：
v (a)：v(b)=1：3，而v(a)：v(b)=0．15：0．6=1：4 故v(b)>v(a)，從而得②>①
v(b)：v(c)=3：2，而v(b)：v(c)=o．6：0．4=3：2故v(b)=v(c)，從而得②=③
v(c)：v(d)=2：2=l：l，而v(c)：v(d)=0．4：0．45故」(d)>v(c)，從而得④>③
故該反應進行的快慢順序為④>③=②>①。
【答案】④>③=②>①
高一化學《化學反應的速率》教學反思
看了有關 化學反應速率 的 後，有很大的感觸，對於自己在教學上有一定的促進作用。在進入本課堂的內容之前，老師先通過多 溶洞 來提出問題。哪個反應快慢？來引出今天要講的化學反應速率。這是值得我學習的地方，通過生活中的現象，讓學生更直觀的理解。引出反應速率後再以提問的方式把學生帶回課本，讓學生閱讀課本上...
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