2023年成都市高考化學**卷
以下資料可供解題時參考：
相對原子質量（原子量）：al 27 fe 56 ba 137 s 32 o 16 cl 35.5
第ⅰ卷本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
1. 化學無處不在，運用化學知識判斷下列與化學有關的說法正確的是（ ）
a．地溝油的主要成分是高階脂肪酸甘油酯，可用於制肥皂和加工食用油
b. so2能漂白紙漿等，故可廣泛用於食品的漂白
c. 高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是汙染氣體，對人體有害
d. 為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
2. 下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是（ ）
a.澱粉、纖維素都屬於天然高分子化合物，二者分子式相同，互為同分異構體
b.糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成
c.雞蛋清中加入cuso4溶液會產生鹽析現象，析出的蛋白質可再溶於水
d.石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴
3.. 下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
4.下列有關元素的性質及其遞變規律，說法正確的是（ ）
a．短週期元素都是主族元素
b．第ⅶa族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強
c．構成單質的分子中一定含有共價鍵
d．矽、鍺都位於金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
5.下列關於電解質溶液的說法正確的是（ ）
a. 將等物質的量濃度的nahco3與na2co3溶液等體積混合，所得混合液中有：c(co32-)+2c(oh-)＝2c(h+)+c(hco3-)+3c(h2co3)
b. 1l ph=3的h2so4溶液與10l ba(oh)2溶液恰好完全反應，則ba(oh)2溶液的ph一定等於10
c. nahs溶液呈鹼性，是因hs-發生水解，其水解離子方程式為：hs-+h2os2-+h3o+
d. ph＝9的ch3coona溶液和ph＝9的nh3·h2o溶液，兩溶液中水的電離程度相同
6.將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂-飽和kcl溶液）換成銅導線與石墨棒連線得到圖2所示裝置，發現電流錶指標仍然有偏轉，下列說法正確的是（ ）
a.圖1中，鐵棒質量減少5.6g，則甲池nacl溶液的質量增加5.6g
b.圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應式相同
c.兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉化為電能
d.圖2中電子流向為：fe→電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→fe
第ⅱ卷 本卷共4題，共64分。
7. (14分)a、b、c、d為原子序數依次增大的四種第三週期元素，其單質及其化合物的性質或結構資訊如下表所述。
請按要求回答下列問題：
（1）工業上製取a的單質的化學方程式
（2）在25oc、10l kpa下，已知13.5g的b的固體單質在d的氣體單質中完全燃燒後恢復至原狀態，放熱419 kj，該反應的熱化學方程式是
（3）sn與元素c同主族，週期數比元素c的大2。則sn的原子序數為配製sncl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是
（4）甲中各原子都滿足8電子穩定結構，其電子式為甲溶於水後光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示
（5）將a的單質、b的單質棒用導線連線後插入稀naoh溶液中。寫出負極反應的電極方程式
8. （16分）是一種醫藥中間體，常用來製備抗凝血藥，可通過下列流程合成：
已知：f變成g相當於在f分子中去掉1個x分子。請回答下列問題：
（1）有機物分子g中含有的含氧官能團為填寫名稱）。
（2）b→c的反應型別是
（3）a與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發生反應的化學方程式為
（4）寫出d→e的化學方程式
（5）f分子中有種化學環境不同的氫原子，1molf最多能與 molnaoh反應。
（6）含苯環、含酯基與d互為同分異構體的有機物有種，寫出其中任意一種有機物的結構簡式
9.（18分）含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是so2、co2、n2、o2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置製備模擬煙氣，並測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。
回答下列問題：
.模擬煙氣的製備
（1）用a裝置制so2，化學反應方程式為
（2）用b裝置制co2，使用該裝置優點的是
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用於後續實驗。
ii.測定煙氣中so2的體積分數
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過c、d裝置，其中c、d中盛有的藥品分別是填序號）
kmno4溶液飽和nahso3溶液飽和na2co3溶液 ④飽和nahco3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為aml/min，若t1分鐘後，測得量筒內液體體積為vml，則so2的體積分數是
.測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的so2佔原有so2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉化器e裝置，e裝置中盛有fecl2、fecl3的混合溶液，常溫下，它可催化so2與o2的反應，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①so2+2h2o+2fe3+=so42+2fe2++4h
（7）若模擬煙氣仍以aml/min的流速通過轉化器e裝置，t2分鐘後，向e裝置中加入酸化的bacl2溶液得到白色渾濁液，經 、洗滌稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是
10.（16分）運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應具有重要意義。
（1）已知：n2(g) + o2(g)＝2no(gh1
n2(g) + 3h2(g)2nh3(gh2
2h2(g) + o2(g)＝2h2o(gh3
則4no(g) + 4nh3(g) + o2(g)＝4n2(g) + 6h2o(g) △h用δh1、δh2、δh3表達)
(2) 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) δh2, 混合體系中nh3的百分含量和溫度的關係如下圖所示（曲線上任何一點都表示
平衡狀態）。根據圖示回答下列問題，
① n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) δh2 0（填「＞」或「＜」）：
若在恆溫、恆壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，
平衡移動（填「向左」 或「向右」）
② 若溫度為t1、t2，反應的平衡常數分別為k1，k2，則k1 k2；
反應進行到狀態d時， （填「＞」、「＜」或「＝」）
（3）氨氣溶於水得到氨水。已知常溫下0.01mol·l－1的氨水中＝1×10-6，則該溶液的
ph為溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為在25℃時，將a mol·l-1的氨水與b mol·l-1的鹽酸等體積混合，反應後溶液顯中性，試用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數
（4）碳氫化合物與氧氣可形成新型燃料電池，右圖以ch4為原料的燃料電池示意圖。
① 放電時，負極的電極反應式為
② 假設裝置中盛裝100.0 ml 3.0 mol·l-1 koh溶液，放電時參與反應的氧氣
在標準狀況**積為8960 ml。放電完畢後，電解質溶液中各離子濃度的
大小關係為
2014成都市高考化學**卷
參***
1.【答案】c
【解析】地溝油不能用來加工成食用油；so2不能用於食物的漂白；生石灰可吸水做乾燥劑，其不具有還原性，因此不能防止富脂食品氧化變質。
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