一、判斷題（每題1分，答案填在下面的括號中，共計10分）
1、波函式是原子軌道的數學表示式。
2、氟磺酸、亞硫酸、硫酸三者水溶液氟磺酸的ph值最小。
3、w和q代表體系和環境之間的能量交換，均不是狀態函式，且絕對值可知。
4、濃度增大導致反應速度增大是因為此時反應體系中活化分子總數增大了。
5、按分子軌道理論，hcl分子軌道的形成是由h原子的1s軌道和cl原子的
2px軌道之間的線性組合。
6、標準態下，的反應均是自發的。
7、催化劑增大反應速率的原因在於降低了反應的活化能。
8、正反應的活化能如等於逆反應的活化能，則該反應熱效應為零。
9、巨集觀的實物粒子同樣具有波粒二象性，但其波動性是可以忽略的。
10、按質子酸鹼理論，h2o和oh-互為共軛酸鹼對。
1（ ） 2（ ） 3（ ） 4（ ） 5（ ）
6（ ） 7（ ） 8（ ） 9（ ） 10（ ）
二、填空題（10分，每題1分，答案填在下邊的括號中）
1、左圖分子中存在12個c-h（ ）鍵，（ ）個c-c
鍵，其中採用sp方式雜化的c原子有（ ）個，sp2方
式雜化的c原子有（ ）個，sp3方式雜化的c原子有
（ ）個，此外還有（ ）個大鍵，分子中所有的c原子（ ）處在同一平面內，分子中所有原子（ ）處在同一平面內。與sp3方式雜化的c原子直接相連的氫原子有（ ）個，與sp2方式雜化的c原子直接相連的氫原子有（ ）個。
三、單項選擇題（10分，答案填在下邊的括號中）
1、按價層電子對互斥理論，so3分子的構型為（ ）。
（a）正三角形 (b)三角錐形 (c)直線型 (d)t型
2、按路易斯酸理論，sif4、sicl4、sibr4、sii4酸性變化規律是（ ）。
(a) sif4>sicl4sicl4>sibr4>sii4
(c) sif4sicl4>sibr43、（ ）是c原子的一種可能激發態。
(a) 1s22s22px12py12pz0 (b) 1s22s22px12py02pz1
(c) 1s22s22px22py02pz0 (d) 1s22s22px12py02pz03s1
4、cr原子核外價層電子排布正確的是（ ）
(a) 3d44s2 (b) 3d64s0 (c) 3d54s1 (d) 4s24p4
5、下列過程產生的能量變化代表na原子第二電離能的是（ ）
(a) na+(g)+e- →na (gb) na(g)-e- →na+(g)
(c) na-(g)+e- →na-(gd) na+(g)-e- →na2+(g)
1（ ） 2（ ） 3（ ） 4（ ） 5（ ）
四、簡答題（20分，按要求回答問題）
1、（15分）填充下表並回答問題
①a和b形成的最簡單化合物的分子式是
②用分子軌道理論評述第2週期與a同一族的元素所形成的雙原子分子的穩定性及磁性。
③a元素形成化合物時常見的氧化數可能是
④a和c相比，（ ）的第一電離能更小。
哈爾濱工程大學試卷
考試科目: 05無機與分析化學a卷
2、（5分）在右圖中畫出用濃度為0.01mol﹒dm-3體
積為5ml的hcl滴定相同濃度相同體積的naoh
的滴定曲線，並填充**。
五、計算題（共計50分）
1、(30分)已知e (ag+/ag)=0.80v e (fe2+/fe)=-0.44v (agcl)=1.77×10-10
(fes)=6.3×10-18, (fe(oh)2)=4.9×10-17, (ag2s)=6.3×10-50
① 原電池(-)fe︱fe2+(0.30 mol·dm-3)‖ag+(0.01 mol·dm-3)︱ag(+)的電動勢e。
② 上述原電池電流錶中不再有電子流過時,計算左右半電池中ag+和fe2+的濃度。
③ 若向①的右半電池中加入nacl使c(cl-)=1.0mol·dm-3，左半電池中加入na2s使c(s2-)=1.0 mol·dm-3,計算新原電池的e和反應2ag+ + fe=2ag + fe2+的k、。
④ 若將①中的兩個半電池中的離子溶液各1公升混合，問採用加入na2s的方法能否使兩種離子分離？
⑤ 若④的目的可以實現，分離後將後沉澱的離子加入足量的na2s使之沉澱完全，然後將該沉澱放入1.0公升水中，問在該溶液中須加入多少摩爾固體naoh，才能使生成的硫化物沉澱完全轉化為氫氧化物沉澱？
2、（10分）已知反應2cubr2(s) = 2cubr(s) + br2(g) 達到平衡時br2的分壓為
t1=450k，p1=0.5798kpa，t2=550k，p2=67.98kpa，求：
⑴ 反應過程的，
⑵ 550k時向乙個22.410-3m3的真空容器中引入0.2mol cubr2固體，若使
cubr2完全分解，是否需從容器中移走溴蒸氣？移走百分數是多少？
⑶上述反應如果增加壓力，則平衡向那個方向移動？
3、(10分)已知(hclo)=2.9×10-8,計算:
① 0.10mol·dm-3 hclo溶液的ph值。
② 若向1.0l上述濃度的hclo溶液中加入0.05mol的naoh，計算溶液的ph值。
③ 若向②溶液中加入1.0ml濃度為3.0 mol·dm-3的naoh, 計算溶液的ph值。
無機及分析化學試題
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