第七章習題解答分子結構
3三角錐) （正八面體）
4. p150
bf3分子中， b的價電子為2s22p12s22p1 2py1形成三角sp2雜化軌道（平面三角形）bf3 平面三角形分子。
nf3 ：n的價電子為2s22p3三個成單的sp3雜化軌道三角錐形的nf3 分子。
5. bbr3 中心原子b ：sp2等性雜化；分子構型為平面三角形。
sih4 中心原子si ：sp3雜化軌道，正四面體
ph3 中心原子 p ：sp3雜化軌道，三角錐形
sef6 中心原子se：d2sp3雜化，正八面體。
7. cs2 中心原子c 電子對數；價電子對構型：直線型
分子的幾何構型為直線型。
中心原子n ：電子對數；
價電子對構型：平面三角形離子的幾何構型為「角形」
中心原子cl , 價電子對數；
價電子對構型：正四面體；的構型為直線型。
中心離子；價電子對數；
價電子對構型：三角雙錐；的幾何構型為直線型。
中心原子n；價電子對數；
價電子對構型：平面三角形；的幾何構型為平面三角形
中心原子 br ；價電子對數；
價電子對構型：三角雙錐；分子的幾何構型為「t」形。
中心原子 p；價電子對數；
價電子對構型：正四面體；離子的幾何構型：正四面體
中心原子 br ；價電子對數；
價層電子對構型：正八面體；離子的幾何構型為：平面正方形
中心原子 p ；價層電子對數；
價層電子對構型：三角雙錐；分子的幾何構型：三角雙錐
中心原子br；價電子對數；
價層電子對構型：正八面體；分子的幾何構造：四方錐
中心原子： ; 價電子對數；
價層電子對構型：正八面體；離子的幾何構型：正八面體
11.：非極性分子； 雖然c－h 鍵有極性，但由於是空間正四面體分子，鍵的極性剛好抵消。
極性分子；由於c－h 鍵和c－cl 鍵的極性不同，雖然分子是對稱的正四面體，但鍵的極性不能相互抵消。
非極性分子；分子為平面三角形，對稱結構，b－cl 鍵的極性相互抵消。
極性分子；分子為三角錐形，不對稱，n－cl 鍵的極性不能抵消。
極性分子；分子為「v」，不對稱，h－s 鍵的極性不能抵消 。
非極性分子；分子為直線形，對稱結構，c－s 鍵的極性抵消。
12. (為非極性分子 ，u＝0，為極性分子)
(二者都是非極性分子 ，u＝0)
(二者都是極性分子,但由於n的電負性大，分子中n－h上的正負電荷分的更開)
(bf3是非極性分子，u＝0，而nf3是極性分子)
(二者都是極性分子,但由於o的電負性大，使分子中h－o上的電子對偏移更大，正負電荷中心分的更開)
>nacl>nabr>nai;sii4>sibr4>sicl4>sif4
14. 由於ge4+ 電荷很大，具有很強的極化能力，加之與其結合的體積較大，具有較強的變形性，從而造成分子中具有很強的共價鍵成分，而k+的極化力很好，因此為離子晶體；為共價的分子晶體，所以的熔點高於。
由於zn2+具有18e構型，比8e構型的ca2+極化能力強，使晶體中的共價鍵成分增多，因此的熔點低於。
由於fe3+的極化能力大於fe2+ ，使晶體中共價鍵成分多，因此，的熔點低於。
15.錯誤對於多原子分子，鍵的極性與分子的極性並不一致，雖然化學鍵有極性，但分子為對稱結構，其極性可以相互抵消，有可能為非極性分子，如,等。
錯誤因為mn(vii)極化能力遠遠大於mn(ii)，這樣使得為共價化合物，而mno為離子化合物，因此的熔點比mno低。
錯誤因為色散力是有瞬時偶極作用引起的，它存在於一切分子之間，並且時大多數分子的主要分子間作用力。
錯誤因為三電子鍵中有乙個電子是單電子，因此其鍵比2電子鍵鍵能小，（注意只是針對和比較，如果是大鍵則不一定）
16.苯和：由於苯和都是非極性分子，因此它們之間只有色散力。
甲醇和水 ： 存在色散力、取向力、誘導力和氫鍵。
存在色散力和誘導力。
由於二者都是極性分子，因此，存在取向力、誘導力、色散力。
17.能自身形成氫鍵有。
18. 熔點大於，因為前者之間存在分子間氫鍵，使之形成締合分子，造成熔點公升高，而後者只形成分子內氫鍵（根據氫鍵的飽和性，形成分子內氫鍵後，就不再形成分子間氫鍵），不會形成締合分子，沸點不會顯著上公升。因此前者的熔點大於後者。
19. nh3>ph3 nh3分子之間存在氫鍵
ph3br2《二者雖然分子量接近，色散力相似，但由於是極性分子，存在取向力和誘導力。
二者都是離子晶體，但由於、所帶的電荷高，離子鍵強。
因為是原子晶體，而是分子晶體。
因為的極化力大，僅的共價鍵成分大。
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