一、課程性質、目標、任務
《無機及分析化學》是研究物質的組成、結構、性質、變化及變化過程中能量關係的一門基礎課程。
通過本課程的學習，使學生牢固掌握四大平衡等有關的化學基本理論和基本知識；並以容量分析為重點，掌握有關四大滴定的基本知識與基本理論；並具備初步的實驗技能。
二、課程學時分配
三、教學內容
緒論了解化學的研究物件和重要作用,化學與生物科學的關係,無機與分析化學的性質、任務和學習方法。
第一章原子結構與元素週期表
一、目的要求
1．了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函式、概率密度等概念；
2．理解四個量子數的取值、含義和核外電子運動狀態的關係；
3．熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；
4．了解原子結構與元素週期系的關係；
5．熟悉元素週期表的分割槽、重要元素的位置。
二、本章重點
1．四個量子數；
2．電子排布的三個原理；
3．常見元素核外電子排布式。
三、本章難點波函式、原子軌道、概率密度等概念。
四、教學內容
第一節原子核外電子的運動狀態
1．電子的波粒二象性；
2．函式與原子軌道；
3．率密度和電子雲；
4．個量子數；
5．電子原子軌道的能級。
第二節原子核外電子排布與元素週期律
1．週期與能級組；
2．族與電子層構型；
3．週期表元素分割槽。
第三節元素性質的週期性
1．有效核電荷（z*）；
2．原子半徑（r）；
3．電離能（i）；
4．電子親和能（y）；
5．電負性；
6．元素的金屬性與非金屬性；
7．元素的氧化值。
第二章分子結構與晶體結構
一、目的要求
1．掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區別；
2．了解離子極化的概念及其對化合物性質的影響；
3．了解雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構型的關係；
4．理解物質性質與分子結構的關係；
5．了解分子間作用力和氫鍵的概念，了解分子間作用力和氫錠的區別；
6．了解不同型別晶體的特性及與質點問作用力的關係。
二、本章重點
1．離子鍵和共價鍵的形成；
2．雜化軌道理論與分子構型的關係；
3．晶體的型別。
三、本章難點雜化軌道理論
四、教學內容
第一節共價鍵理論
1．共價鍵的形成；
2．價鍵理論的要點；
3．共價鍵的特徵；
4．共價鍵的型別；
5．鍵引數。
第二節離子鍵與離子晶體
1．離子鍵的形成和特徵；
2．離子的結構特徵。
第三節雜化軌道理論與分子幾何構型
1．雜化軌道理論概要；
2．雜化軌道型別與分子幾何構型的關係。
第四節分子間力與分子晶體
1．分子的極性和變形性；
2．分子間力；
3．氫鍵；
4．分子晶體。
第五節其他型別晶體
第三章溶液和膠體
一、目的要求
1．熟練掌握物質的量、摩爾質量等概念及溶液組成的常用方法；
2．掌握溶液組成不同表示方法間的換算；
3．了解稀溶液的依數性及其在本專業中的應用。
二、本章重點
1．物質的量、摩爾質量、物質的量濃度等概念；
2．cb與%之間的換算。
三、本章難點冰點下降、滲透壓等概念。
四、教學內容
第一節分散系
第二節溶液濃度的表示方法
1．物質的量及其匯出量；
2．溶液濃度的表示方法；
3．幾種溶液濃度表示方法間的轉換；
4．等物質的量規則。
第三節稀溶液的依數性
1．溶液的蒸汽壓下降；
2．溶液的沸點公升高；
3．溶液的凝固點下降；
4．溶液的滲透壓。
第四章化學反應速度和化學平衡
一、目的要求
1.掌握化學反應速率和化學平衡的意義及其影響因素
2.掌握質量守衡定律和碰撞理論
3.掌握化學平衡有關計算.
二、本章重點
1. 質量作用定律、速度方程式
2. 反應級數、活化能
三、本章難點
活化能四、教學內容
2．1 化學反應速率
2．2 化學反應速率理論簡介
2．3 影響化學反應速率的主要因素
2．4 化學平衡
2．5 化學平衡的移動
2．6 反應速率與化學平衡的綜合應用
第五章分析化學概論
一、目的要求
1．了解定量分析的方法分類和一般程式；
2．掌握定量分析誤差的**、分類和減免措施；
3．掌握有效數字的含義，正確取捨原則和運算規則；
4．了解滴定分析方法的有關內容。
二、本章重點
1．誤差的**和減免措施；
2．有效數字的取捨和計算；
三、本章難點
四、教學內容
5．1 分析化學概論
5．2 定量分析的誤差
5．3 滴定分析法
第六章酸鹼平衡和酸鹼滴定法
一、目的要求
1．熟練掌握一些基本概念，ki、ph、α、同離子效應、鹽效應和緩衝溶液等；
2．掌握一元弱酸、弱鹼溶液值的計算方法；
3．掌握緩衝溶液的組成、ph值的計算、緩衝原理；
4．掌握鹽類水解的原理及水解平衡的移動；
5．熟練掌握平衡常數的概念及有關計算；
6．掌握平衡移動的原理。
7．了解酸鹼指示劑的變色原理；掌握酸鹼指示劑的變色點、變色範圍等概念；
8．了解不同型別酸鹼滴定過程中ph的變化情況，掌ph突躍範圍及影響突躍範圍大小的因素，掌握如何選擇指示劑；
9．掌握酸鹼標準溶液的配製和標定；
10．了解酸鹼滴定法的應用。
二、本章重點
1．平衡常數的表示式；
2．平衡常數的意義；
3． ki、ph、 α、同離子效應、緩衝溶液的概念；
4．一元弱酸ph值的計算；
5．緩衝溶液的組成、原理和配製。
6．指示劑的變色點、變色範圍；
7．ph突躍範圍及影響因素；
8．指示劑的選擇；
9．酸鹼標準溶液的配製和標定。
三、本章難點
1．緩衝原理
2．ph突躍範圍
四、教學內容
6．1 酸鹼理論
6．2 弱電解質的解離平衡和強電解質溶液
6．3 溶液的酸鹼性
6．4 酸鹼指示劑
6．5 酸鹼滴定曲線及指示劑選擇
6．6 酸鹼滴定法的應用
第七章重量分析法和沉澱滴定法
一、目的要求
1．掌握溶度積常數的概念；
2．掌握溶度積常數和溶解度之間的換算；
3．用溶度積原理判斷沉澱溶解平衡移動的方向；
4．掌握沉澱的生成過程與沉澱溶解的方式。
5．掌握沉澱滴定中莫爾法和佛爾哈德法德基本原理、滴定條件及其應用；
6.了解重量分析法的原理
二、本章重點
1．溶度積常數與溶解度之間的換算；
2．沉澱溶解平衡移動的方向。
三、本章難點
1。溶度積規則
2．沉澱滴定法
四、教學內容
7．1 溶度積原理
7．2 溶度積規則及其應用
7．3 重量分析法簡述
7．4 影響沉澱純度的因素和沉澱條件的選擇
7．5 沉澱滴定法
第八章氧化還原反應和氧化還原滴定法
一、目的要求
1．熟練掌握氧化數、氧化還原反應的功能基本概念；
2．掌握電極電勢的概念；
3．掌握電極電勢在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用。
4.了解氧化還原滴定法中指示劑型別及氧化還原滴定法特點、主要方法和應用；
二、本章重點
1．氧化數等基本概念；
2．電極電勢的概念及其應用。
三、本章難點
1. 電極電勢的概念及其應用。
2. 氧化還原滴定
四、教學內容
8．1 氧化還原反應的基本概念
8．2 氧化還原反應方程式的配平
8．3 電極電勢
8．4 電極電勢的應用
8．5 條件電極電勢
8．6 氧化還原滴定法
8．7 常用的氧化還原滴定法
第九章配位平衡和配位滴定法
一、目的要求
1．掌握配合物的定義、組成、命名；
2．掌握濃度、沉澱反應、氧化還原反應、配離子間的轉化對配位離解平衡的影響。
3．掌握配位滴定法的基本原理，了解酸效應曲線及其應用；
4．熟悉影響edta配合物穩定性的因素及金屬離子指示劑的變色原理；
5．了解提高配位滴定選擇性的方法及該法的應用。
二、本章重點
1.化合物的組成、定義和命名。
1． 配位滴定的基本原理
三、本章難點
１．配合物的命名。
２．酸效應曲線.
四、教學內容
9．1 配合物的組成和命名
9．2 配合物的價鍵理論
9．3 配位平衡
9．4 edta及其與金屬離子的配合物
9．5 副反應係數和條件穩定常數
9．6 配位滴定的基本原理
9．7 金屬指示劑
9．8 提高配位滴定選擇性的方法
9．9 配位滴定方式及應用
9．10 配位化合物的一些應用
第十章吸光光度法
一、目的要求
1．掌握分光光度法的基本原理；
2．掌握吸光度、透光度、摩爾吸光係數的意義及相互關係；
3．熟悉顯色反應及影響因素；
4．熟悉分光光度計的結構和原理；
5．掌握標準曲線的繪製和應用。
二、本章重點
1．分光光度法的基本原理；
2．吸光度、透光度、摩爾吸光係數的意義及相互關係；
3．標準曲線的繪製和應用。
三、本章難點
1．分光光度法的基本原理；
2．摩爾吸光係數的意義；
3．標準曲線的繪製和應用。
四、教學內容
10．1 吸光光度法的特點
10．2 吸光光度法的原理
10．3 顯色反應和顯色條件的選擇
10．4 測量條件的選擇
10．5 目視比色法和光度計的基本部件
10．6 吸光光度法的應用
《分析化學》教學大綱
分析化學 課程 雙語 教學大綱 一 分析化學 課程說明 一 課程 09130003 二 課程英文名稱 analytical chemistry 三 開課物件 化學工程與工藝專業 環境工程專業 應用化學專業 四 課程性質 分析化學是一門研究關於物質的化學組成和結構資訊的科學，是化學化工 醫學 農學等學...
無機及分析化學教學設計
基礎應用化學 教案 課程名稱基礎應用化學 授課教師孫鑫 授課班級環境監測與評價 院系生物技術系 第一章氣體和溶液 1 1 氣體 教學目的 1.熟練掌握理想氣體狀態方程序，並掌握有關計算。2 熟練掌握分壓定律及應用。教學重點 1.理想氣體狀態方程序 2.道爾頓分壓定律。一 理想氣體 ideal gas...
無機及分析化學試題
一 選擇題 1.含50克硫酸的500ml硫酸溶液的物質的量濃度是 已知硫酸的mr 98 a.1.02 b.0.1 c.0.98 d.0.35 2.5.8 nacl溶液產生的滲透壓接近於 已知nacl的mr 58.5 a.5.8 蔗糖溶液 b.5.8 葡萄糖溶液 c.2.0mol l 1的蔗糖溶液 d...