8．x、y均為元素週期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( )
a．由mxa＋與nyb－，得m＋a＝n－b
b．x2－的還原性一定大於y－
c．x、y一定不是同週期元素
d．若x的原子半徑大於y，則氣態氫化物的穩寫性hmx一定大於hny
9．科學家近年來研製出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電，電池負極反應為( )
a．h2＋2oh－===2h2o＋2e－
b．o2＋4h＋＋4e－===2h2o
c．h2===2h＋＋2e－
d．o2＋2h2o＋4e－===4oh－
10．下列說法中正確的是( )
a．公升高溫度只加快吸熱反應速率
b．對於任何反應，增大壓強都可加快反應速率
c．使用正催化劑只加快正反應速率
d．催化劑可以改變反應速率
11．元素x、y和z可結合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序數之和為26；y和z在同一週期。下列有關推測正確的是( )
a．xyz3是一種可溶於水的酸，且x與y可形成共價化合物xy
b．xyz3是一種微溶於水的鹽，且x與z可形成離子化合物xz
c．xyz3是一種易溶於水的鹽，且y與z可形成離子化合物yz
d．xyz3是一種離子化合物，且y與z可形成離子化合物yz2
12．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為q1kj，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為q2kj，形成1mol***中的化學鍵釋放的能量為q3kj。下列關係式中，正確的是( )
a．q1＋q2>q3 b．q1＋q2>2q3 c．q1＋q213．對於100ml 1mol/l鹽酸與鋅粒的反應，採取下列措施能使反應速率加快的是：①公升高溫度；②改用100ml 3mol/l鹽酸；③多用300ml 1mol/l鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒( )
abcd．①②③
14．核磁共振(nmr)技術已廣泛應用於複雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有nmr現象。試判斷下列哪組原子均可產生nmr現象( )
a．18o、31p、119sn b．27al、19f、12c
c．18o、31p、75asd. h、h、h
15．鹼性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳鹼性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：zn(s)＋2mno2(s)＋h2o(l)===zn(oh)2(s)＋mn2o3(s)。
下列說法錯誤的是( )
a．電池工作時，鋅失去電子
b．電池正極的電極反應式為：
2mno2(s)＋h2o(l)＋2e－===mn2o3(s)＋2oh－(aq)
c．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
d．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
16．在相同溫度和壓強下，將等質量的硫分別在足量的純氧氣、空氣中燃燒，設前者放出的熱量為q1，後者放出的熱量為q2，則q1和q2的相對大小判斷正確的是( )
a．q1＝q2 b．q1>q2 c．q117．下列說法錯誤的是( )
a．任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了
b．化學反應的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強
c．可逆反應是指同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可向逆反應方向進行的反應
d．當乙個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應就停止了
18．下圖所示裝置中觀察到電流計指標偏轉，m棒變粗，n棒變細，由此判斷下表中所列m、n、p物質，其中可以成立的是( )
19．14co2與碳在高溫條件下發生反應：14co2＋c 2co，達到化學反應平衡後，混合物中含14c的粒子有( )
a．14co2 b．14co2、14co c．14co2、14co、14c d．14co
20．將鐵棒和鋅棒用導線連線插入cuso4溶液裡。當電池中有0.2mol電子通過時，負極質量的變化是( )
a．增加5.6g b．減少0.1g c．減少6.5g d．增加6.4g
21．現向一密閉容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是( )
a．達到化學平衡時，n2將完全轉化為nh3
b．達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度一定相等
c．達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度不再變化
d．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
22．能夠說明h2(g)＋i3(g) 2hi(g)(hi為無色氣體)已達平衡狀態的是( )
a．乙個h－h鍵斷裂的同時有乙個h－i鍵形成
b．v(正)(h2)＝v(逆)(hi)時的狀態
c．恆溫恆容時，反應混合物總質量保持不變的狀態
d．恆溫恆容時，體系的顏色不再發生變化的狀態
23.在某一化學反應中，反應物a的濃度在20s內由1.0mol/l變成0.2mol/l，則在這20s內它的平均反應速率為（ ）
a.0.08mol/ b.0.8mol/ c.0.04mol/ d.0.04mol/l
24．某無色混合氣體可能由ch4、nh3、h2、co、co2和hcl中的某幾種氣體組成。在恆溫恆壓條件下，將此混合氣體通過濃h2so4時，總體積基本不變；通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩餘氣體匯出後，在o2中能夠點燃，燃燒產物不能使cuso4粉末變色。則原混合氣體的成分是( )
a．ch4和nh3 b．hcl、h2和co c．hcl和co d．hcl、co和co2
25.化學反應a（g）＋3b（g）2c（g）＋2d（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（ ）
a．υ（a）＝0.2mol(l·s)—1 b．υ（b）＝0.45 mol(l·s) —1
c．υ（c）＝0.40 mol(l·min) —1d．υ（d）＝0.2 mol(l·s) —1
二、非選擇題
26．(10分)在乙個小燒杯裡加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[ba(oh)2·8h2o]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然後，再加入約10gnh4cl晶體，並立即用玻璃棒攪拌，使ba(oh)2·8h2o與nh4cl充分反應。
(1)實驗中玻璃棒的作用是
(2)實驗中觀察到的現象是寫出該反應的化學方程式
(3)通過現象，說明該反應是熱反應，這是由於反應物所具有的總能量填「大於」、「小於」或「等於」)生成物所具有的總能量。
27．(10分)利用下述反應 2fecl3＋cu===2fecl2＋cucl2設計乙個原電池裝置，試回答：
(1)該原電池的正極材料是負極材料是電解質溶液是
（2）電子的流向填正負極材料），cl-的流向填「正極」或「負極」），溶液中離子濃度填「增大」或「減小」）
(3)該原電池的負極反應式為
正極反應式為
28．（10分）已知某種氣態礦物燃料含有碳和氫兩種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量，可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒，並使產生的氣體全部通入如右圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗資料(假設產生的氣體完全吸收)。
根據實驗資料求：
(1)實驗完畢後，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶裡生成一種正鹽，其質量為______g。
(2)生成的水中氫元素的質量為________g。(3)生成的co2中碳元素的質量為________g。
(4)氣態礦物燃料中碳元素與氫元素的物質的量比為
29.（5分）用元素符號或化學式回答原子序數為1~18的元素的相關問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素的是
（2）最**氧化物對應水化物鹼性最強的鹼是
（3）最**氧化物對應水化物呈兩性的元素是
（4）最**氧化物對應水化物酸性最強的酸是
（5）能形成氣態氫化物且氫化物最穩定的是
30.（6分）a、b、c、d四種元素，原子序數依次增大，a原子的最外層上有4個電子，b的陰離子與c的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數等於k、m兩個電子層上的電子數之和。
（1）a為b為c為d的最**氧化物的水化物是
（2）寫出d的最**氧化物的水化物和a反應的化學方程式：
31（9分）．在一2l的密閉容器裡裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2mol，氫氣的濃度為5mol，反應開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol。
這2min內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？（用三段式表示計算過程）
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