湖北長陽二中（443500） 田雙彪（139********）
1．在100g 濃度為18mol·l-1、密度為ρ（g·cm-3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·l-1的硫酸，則加入水的體積為（ ）
a．小於100ml b．等於100ml c．大於100ml d．等於ml
[解析] 若加入等質量的水即100ml水，設稀釋後硫酸的密度為ρ1，則知稀釋後c(h2so4)= =9×<9（∵ρ1<ρ），故要使稀釋後其物質的量濃度為9mol·l-1，加入的水應小於100ml。
若加入等體積的水即ml水，而原硫酸體積也為ml，只有混合液體積為二者的加合，混合後溶液的物質的量濃度才為9mol·l-1，而實際上混合液體積是小於二者的加合的，混合液的物質的量濃度會大於9mol·l-1，故要使混合後溶液的物質的量濃度為9mol·l-1，加水體積應大於ml。
[答案]a
[規律] 一定質量的濃溶液加水稀釋時，若溶質的物質的量濃度變為原來的一半，則所加水的體積介於原溶液等體積和等質量之間即ml2．將質量分數為a%、濃度為c1mol·l-1稀硫酸蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a%，此時溶液濃度為c2mol·l-1，則c1和c2的數值關係是（ ）
a．c2=2c1 b．c2>2c1 c．c2<2c1 d．無法確定
[解析] 設質量分數為a%、濃度為c1mol·l-1的稀硫酸體積為v1l，密度為ρ1，質量分數為2a%，溶液濃度為c2mol·l-1的稀硫酸體積為v2l，密度為ρ2，由題意可得：
c1c2=………………②
②式÷①式得c2=2c1>2c1（ρ2>ρ1），故選b
[答案]b
3．已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/l，49%的硫酸溶液的濃度為（ ）
a．9.2mol/l b．大於9.2mol/l c．小於9.2mol/l d．不能確定
[解析]設49%的硫酸溶液的物質的量濃度為c，若98%的濃硫酸的密度為ρ1，49%的硫酸溶液的密度ρ2則有ρ1>ρ2，由題意有等式：
18.4
c①式÷②式得： =c=9.2×<9.2（ρ1>ρ2），故選c。
[答案]c
[規律]物質的量濃度與質量分數(ω)同密度(ρ)的乘積成正比，只有密度不變時，質量分數減少一半，物質的量濃度才相應減少一半，而對密度大於水的溶液來說，質量分數越小的密度也越小，其乘積更小，故質量分數減少一半，物質的量濃度不只減少一半；若對密度小於水的溶液來說，質量分數小的密度反而大，因此，質量分數減少一半，物質的量濃度減少不到一半（c=）。
4．質量分數為x的硫酸溶液與質量分數為3x的硫酸溶液等體積混合，混合後硫酸的質量分數為（ ）
a．大於2x b．小於2x c．等於2x d．無法確定
[解析]先等質量混合，混合液中溶質的質量分數應為2x，由於質量分數大的2x硫酸的密度也大，知等質量混合時，質量分數大的3x的硫酸加得少，若要實現等體積混合，還需向混合液中加入質量分數較大的3x的硫酸溶液，二次混合後，混合液的質量分數應介於用於混合的兩組分之間即2x<ω（混）<3x
[答案]a
5．濃度不同的兩種硫酸溶液等質量混合時，所得溶液中溶質的質量分數為a%，而等體積混合時為b%；濃度不同的兩種氨水等質量混合後，所得溶液中溶質的質量分數也為a%，而等體積混合時為c%。則a、b、c三者的關係為（ ）
a．a>b>c b．b>a>c c．c>a>b d．不能比較
[解析]濃度不同的兩種硫酸溶液等質量混合時，所得溶液中溶質的質量分數為二者的算術平均值，而等體積混合時大於二者的算術平均值，故有b>a；濃度不同的兩種氨水等質量混合後，所得溶液中溶質的質量分數也為二者的算術平均值，但等體積混合時小於二者的算術平均值，故有a>c。
[答案]b
[規律]濃度不同的兩種同溶質溶液等質量混合時，所得溶液中溶質的質量分數為二者的算術平均值；等體積混合時還與溶液的密度有關，若溶液密度大於水，則混合後溶質的質量分數大於二者的算術平均值，若溶液密度小於水，則混合後溶質的質量分數小於二者的算術平均值。
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