（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷
說明：本試卷答題時間為90分鐘，試卷滿分為100分。
可能用到的相對原子質量：h：1 o：16 c：12 n：14 na：23 s：32
第一部分選擇題
一、 選擇題
1.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（ ）
a．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
b．不慎於將濃鹼溶液沾到**上，立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液
c．配製硫酸時，可在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢注入濃硫酸
d．加熱液體的試管口不能正對著自己或別人
2、下列幾種措施①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③煤燃燒時鼓入足量空氣，④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是
a、①②③ b、②③④ c、①②④ d、①③④
3、等質量的鎂、鋁、鐵三種金屬單質分別跟足量稀鹽酸反應，生成氫氣的量排列正確的是
a、鎂》鋁》鐵 b、鋁》鎂》鐵 c、鐵》鋁》鎂 d、鋁》鐵》鎂
4、向一定量的飽和石灰水溶液中加入少量cao，恢復到原溫度後，下列說法正確的是
a、溶液中ca2+濃度公升高 b、溶液中ca(oh)2濃度不變
c、溶液的ph公升高d、溶液中ca(oh)2的物質的量增多
5、把ba(oh)2溶液滴入明礬溶液中，使so42-全部轉化成baso4沉澱時，鋁元素的主要存在形式是
a、al3+ b、al(oh)3 c、alo2- d、al3+和al(oh)3
6、下列敘述正確的是
a、 發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
b、 金屬陽離子被還原後，一定得到金屬的單質
c、 能與酸反應的氧化物，不一定是鹼性氧化物
d、 電離時能生成h+的化合物是酸
7、在標準狀況下與12g h2體積相等的n2所具有的
a.質量為12 gb.物質的量是為6mol
c．體積為130ld.分子數為12na
8、在一定條件下，ro3n-和氟氣可發生反應：ro3n- + f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o,從而可知在ro3n-中，元素r的化合價是
a、+4 b、+7 c、+6 d、+5
9、下列各組離子，在鹼性溶液中可以大量共存的是
a、k+、na+、alo2-、clb、na+、al3+、so42-、no3-
c、nh4+、k+、co32-、so42d、ba2+、na+、no3-、cl-
10、下列各組物質僅用蒸餾水不能鑑別出來的是
a、氧化銅、二氧化錳、活性炭b、食鹽、燒鹼、硝酸銨
c、蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣粉末d、酒精、四氯化碳、汽油
11、用自來水養金魚之前，應先將自來水放在陽光下曝曬一段時間，其目的是
a、紫外線消毒，殺菌b、增加水中的氧氣
c、除去水中的次氯酸d、提高水的溫度
12、常溫下，把鐵片放入下列溶液中，溶液質量增加的是
a、硝酸銀溶液 b、稀硫酸 c、濃硝酸 d、硫酸鐵溶液
13、不能用金屬單質和稀鹽酸反應制得的物質是
a、fecl3 b、alcl3 c、fecl2d、cucl2
14、在一定條件下，將等體積no和o2的混合物置於試管中，並將試管倒立於盛有水的水槽中，充分反應後，剩餘氣體的體積約為原混合氣體體積的
a、 b、 c、 d、
15、下列反應的離子方程式正確的是( )bd
a．氨氣通入醋酸溶液 ch3cooh+nh3 == ch3coonh4
b．澄清的石灰水跟鹽酸反應 h++oh— == h2o
c．碳酸鋇溶於醋酸 baco3+2h+ == ba2++h2o+co2↑
d．金屬鈉跟水反應 na+h2o == na++oh—+h2↑
16、除去nano3中少量nacl、ca(no3)2雜質，所用試劑及其順序正確的是
a、na2co3、 agno3、hno3 b、agno3、na2co3、hcl
c、agno3、na2co3、hno3 d、agno3、k2co3、hno3
17、下列實驗操作中的儀器需要插入液面下的是
a、製備fe(oh)2，用膠頭滴管將氫氧化鈉溶液滴入feso4溶液中
b、製備二氧化碳的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口
c、制蒸餾水時，控制溫度所用的溫度計
d、向試管中的bacl2溶液裡滴加稀硫酸所用的滴管
18．吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的「活性氧」，它能加速人體衰老，被稱為「生命殺手」，服用含硒元素（se）的化合物亞硒酸鈉（na2seo3），能消除人體內的活性氧，由此推斷na2seo3的作用是（ ）
a 作還原劑
b 作氧化劑
c 既作氧化劑又作還原劑
d 既不作氧化劑又不作還原劑
19．在fecl3和cucl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應後，溶液中的金屬離子是（ ）
a fe2b fe3+ 和fe2
c cu2+ 和fe2d cu2+
20．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（ ）
a 只有no2b 只有no
c no2和nod no2和h2
第二部分非選擇題
二、本題包括2小題，共16分
21．洪災過後，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[ca(oh)2]製取漂白粉，化學反應方程式為
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式
（3）漂白粉溶於水後，受空氣中的co2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
（4）反應（1）和反應（3）中，屬於氧化還原反應的是（填編號
22汽車尾氣中的no，是造成大氣汙染的物質之一，但no又是工業生產硝酸的中間產物，另外no在人體的血管系統內又有傳送資訊的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得2023年諾貝爾獎
（1）從上述事實說明我們應如何辨證地看待化學物質的作用
（2）寫出no造成酸雨的兩個化學反應方程式
（3）在汽車尾氣排放管中安裝乙個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體co跟no反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為
三、本題包括2小題，共18分
23、針對以下①－④四個涉及h2o2的反應（未配平），填寫下列空白。
①na2o2+hcl→h2o2+naclag2o+h2o2→ag+o2↑+h2o
③h2o2→h2o+o2h2o2+cr2(so4)3+koh→kcro4+k2so4+h2o
（1）h2o2僅表現氧化性的是（填代號，下同
（2）h2o2既表現氧化性又表現還原性的反應是
（3）h2o2體現弱酸性的反應是其理由是
24、a、b、c、d四種化合物，其中a、c、d焰色反應均為黃色，而b的焰色反應為紫色，a、c和鹽酸反應均得到d，將固體c加熱可得到a，若在a的溶液中通入一種無色無味氣體，又可製得c，b的溶液中陰離子只有一種，若b的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先後出現白色沉澱→灰綠色沉澱→紅褐色沉澱e。
試推斷abcde
25、用98%的濃h2so4（ρ=1.84g/cm3）配製500ml0.5mol/l的稀h2so4，請按要求填空：
⑴所需濃h2so4的體積為
⑵如果實驗室有10ml、20ml、50ml量筒，應選用ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有
⑶若實驗**現下列現象對所配溶液濃度有什麼影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解後未冷至室溫即進行定容
②定容時俯視刻度線
⑷若定容時液面高於刻度線應採取的措施是
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