(時間：90分鐘，滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)
1．本題列舉的四個選項是4位同學在學習「化學反應速率和化學平衡」一章後，聯絡工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是( )
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
b．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
c．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
d．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
解析：選c。c項錯，怎樣提高原料轉化率是化學平衡理論要解決的內容。
2．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
a．紅棕色的no2，加壓後顏色先變深後變淺
b．高壓比常壓有利於合成so3的反應
c．加入催化劑有利於氨的合成
d．工業製取金屬鉀na(l)＋kcl(l) nacl(l)＋k(g)選取適宜的溫度，使k變成蒸氣從反應混合物中分離出來
解析：選c。勒夏特列原理是用來解釋化學平衡移動的，加入催化劑，平衡不移動。
3．在恆溫恆壓、不做功時，反應a＋b===c＋d在下列哪種情況下，一定能自發進行( )
a．δh<0、δs<0b．δh>0、δs<0
c．δh<0、δs>0 d．δh>0、δs>0
解析：選c。當δh<0，δs>0時，δh－tδs<0，反應一定能自發進行。
4．5.6 g 鐵粉投入到盛有100 ml 2 mol/l 稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前後溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是( )
a．v(fe)＝0.5 mol/(l·min)
b．v(h2so4)＝1 mol/(l·min)
c．v(h2so4)＝0.5 mol/(l·min)
d．v(feso4)＝1 mol/(l·min)
解析：選c。鐵粉為固體，其物質的量濃度可視為常數，不用鐵粉表示化學反應速率，a錯誤；鐵粉是0.
1 mol，參加反應的h2so4為0.1 mol，所以v(h2so4)＝1 mol/l÷2 min＝0.5 mol/(l·min)，v(feso4)＝0.
5 mol/(l·min)，b、d項錯。
5．某溫度時，n2＋3h22nh3的平衡常數k＝a，則此溫度下，nh33/2h2＋1/2n2的平衡常數為( )
a．a－1/2 b．a1/2
c. a d．a－2
解析：選a。k＝＝a，
而nh3h2＋n2的平衡常數
k′＝＝a－。
6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：
①體系的壓強不再發生變化；②生成m mol a 同時消耗q mol d；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發生變化；⑤反應速率v(a)∶v(b)∶v(c)∶v(d)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物中各物質的物質的量之比為m∶n∶p∶q。
其中一定能說明反應已達到平衡狀態的是( )
ab．①③④⑤
cd．③⑥
解析：選d。判斷乙個可逆反應是否達到平衡狀態的標誌是v(正)＝v(逆)和各組分的含量保持不變。
①中不知m＋n和p＋q的大小關係，故壓強不能作為達平衡狀態的判斷依據。②生成m mol a 是指逆反應，消耗q mol d也是指逆反應，故無法判斷是否達平衡。③說明反應達平衡。
④ρ＝始終不變，故無法判斷。⑤反應速率v(a)∶v(b)∶v(c)∶v(d)＝m∶n∶p∶q在任何時刻都成立，故無法判斷。⑥說明反應達平衡。
⑦物質的量之比並不是等於化學計量數之比。故選d。
7．在一定條件下，可逆反應n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh<0，達到平衡，當單獨改變下列條件後，有關敘述錯誤的是( )
a．加催化劑，v正、v逆都發生變化且變化的倍數相等
b．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大於v逆增大倍數
c．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數小於v逆減小倍數
d．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大於v逆增大倍數
解析：選d。由方程式可知，該反應為氣體體積減小的放熱反應，使用催化劑只能同等倍數改變v正、v逆，平衡不移動；增大壓強平衡右移；降溫v正、v逆均減小，但v正減小倍數小於v逆減小倍數，平衡右移；若體積不變，充入氬氣，與該反應無關，平衡不移動，若壓強不變，充入氬氣，v正、v逆都減小，則答案為d。
8．在a＋b(s) c反應中，若增大壓強或降低溫度，b的轉化率均增大，則反應體系應是( )
a．a是固體，c是氣體，正反應吸熱
b．a是氣體，c是固體或液體，正反應放熱
c．a是氣體，c是氣體，正反應放熱
d．a是氣體，c是氣體，正反應吸熱
解析：選b。增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，結合b的轉化率的變化可知，正反應為氣體體積減小的放熱反應，由於a與c的計量數相等，a必為氣體，c為固體或液體，否則壓強變化將對本反應無影響。
9．將等物質的量的x、y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反應並達到平衡：x(g)＋3y(g) 2z(g) δh<0。當改變某個條件並維持新條件直至新的平衡時，下表中關於新平衡與原平衡的比較正確的是( )
解析：選a。公升溫，平衡向吸熱反應的方向移動，即逆向移動，x的轉化率將變小，a項正確；增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向即正向移動，x的物質的量減小，但由於體積的減小，實際各組分的濃度均比原平衡大，故b項錯誤；增大一種反應物的濃度，能夠提高另一種反應物的轉化率，而其本身的轉化率將降低，故c項錯誤；催化劑只能改變反應速率，但不影響平衡狀態，故各物質的體積分數不變，d項錯誤。
10．對於可逆反應2ab3(g) 2a(g)＋3b2(g) δh>0，下列影象不正確的是( )
解析：選d。公升溫，平衡正向移動，v正》v逆，a正確。
b項，公升溫，反應速率增大，達到平衡時間縮短，平衡後ab3%減小，b正確。公升溫，平衡右移，ab3%減小，溫度一定時增大壓強，平衡左移，ab3%增大，c正確。公升溫，平衡正向移動，ab3的轉化率將增大，即500 ℃時的轉化率大於100 ℃的，則d不正確。
11．在一定溫度下，向體積恆定為2 l的密閉容器裡充入2 mol m和一定量的n，發生如下反應：m(g)＋n(g) e(g)；當反應進行到4 min時達到平衡，測知m的濃度為0.2 mol/l。
下列說法正確的是( )
a．4 min時，m的轉化率為80%
b．4 min時，用m表示的反應速率為0.8 mol·l－1·min－1
c．4 min後，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，m的物質的量減小
d．2 min時，m的物質的量濃度為0.6 mol·l－1
解析：選a。
m(g)＋n(g) e(g)
起始濃度/mol·l－1 10
轉化濃度/mol·l－1 0.80.8
平衡濃度/mol·l－1 0.20.8
故4 min時，m的轉化率為×100%＝80%；用m表示的化學反應速率＝0.2 mol·l－1·min－1，若是勻速反應，2 min時，反應的m為0.2 mol·l－1·min－1×2 min＝0.
4 mol·l－1，m的物質的量濃度為0.6 mol·l－1，但反應速率逐漸減小，2 min時，m的物質的量濃度小於0.6 mol·l－1，恆容條件下，充入稀有氣體，平衡不移動，m的物質的量不變。
12．在一定條件下，對於反應ma(g)＋nb(g) cc(g)＋dd(g)，c物質的質量分數[w(c)]與溫度、壓強的關係如圖所示，下列判斷正確的是( )
a．δh<0，m＋nb．δh>0，m＋n>c＋d
c．δh>0，m＋nd．δh<0，m＋n>c＋d
解析：選a。先分析壓強不變時，溫度對平衡的影響。
t越高，w(c)越小，公升溫平衡向吸熱方向移動，吸熱方向也就是w(c)減小的方向，即逆向為吸熱反應，該反應的δh<0。再分析壓強對平衡的影響。在相同溫度下，壓強越大(從1.
01×105 pa→1.01×106 pa)，w(c)越小，即逆向是氣體體積減小的方向，即m＋n13．對達到化學平衡狀態的可逆反應：a＋bc＋d。
若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關a、b、c、d的狀態敘述中正確的是( )
a．a、b、c是氣體，d不是氣體
b．a、b是氣體，c、d有一種是氣體
c．c、d是氣體，a、b有一種是氣體
d．c、d有一種是氣體，a、b都不是氣體
解析：選c。t0時加壓，v正、v逆均增加，說明反應物和生成物中均有氣體。v′逆》v′正，生成物氣體物質的量大於反應物氣體物質的量。
14．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol so2 和1 mol o2，發生下列反應：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)達到平衡後改變下述條件，平衡時so3氣體的質量百分數不改變的是( )
a．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol so3(g)
b．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol so3(g)
c．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol o2(g)
d．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol ar(g)
解析：選b。a項容器體積不變充入so3(g)，c(so3)一定增大。
b項充入1 mol so3(g)相當於加入1 mol so2和0.5 mol o2，恆壓下為等效平衡，則c(so3)不變。c項，恆壓充入o2，體積增大，c(so3)改變。
d項恆容通入ar，平衡不移動，so3的質量不變，但總氣體的質量增大(包含ar的質量)，so3 的質量百分數減小。
15．在某恆溫恆容的密閉容器內發生反應：2a(g)＋b(g) c(g) δh<0。開始充入2 mol a和2 mol b，並達到平衡狀態，下列說法正確的是( )
a．再充入2 mol a，平衡正移，a的轉化率增大
b．如果公升高溫度，c的體積分數增大
c．如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，b的體積分數減小
d．再充入1 mol c，c的物質的量濃度將增大
解析：選d。a項，充入a，平衡正移，但a的轉化率減小，a錯；公升溫，平衡向吸熱即逆向移動，c的體積分數減小，b錯；題幹中要求是在恆溫恆容下發生的反應，所以c項的增大壓強可能是充入了某種不反應的氣體，則此時平衡不移動，所以c不正確。
再充入1 mol c，平衡左移，但平衡移動的結果是削弱而不能抵消這種改變，所以c的物質的量濃度將增大。
第二章檢測題
一 選擇題 1 下列四種矩陣中，哪一種不一定是方陣 對稱矩陣 對角矩陣 單位矩陣 零矩陣 2 設是矩陣，是矩陣，是矩陣，則下列運算中無意義的是 3 已知，則矩陣 必定滿足 是對稱矩陣 都是對角矩陣 4 設 是同階的非零矩陣，則是的 充分非必要條件必要非充分條件 充分必要條件非充分非必要條件 5 設 ...
第二章化學反應速率和化學平衡
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必修4第二章《平面向量》單元檢測題
本試卷分第 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分 滿分150分 考試時間120分鐘 第 卷 選擇題共60分 一 選擇題 本大題共12個小題，每小題5分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的 1 已知向量a 4,2 b x,3 且a b，則x的值是 a 6 b 6 c 9 d...