◆考綱要求
1．了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。
2．理解電解質的電離平衡概念。
3．掌握弱電解質的電離平衡規律，並會判斷和證明強弱弱電解質。
4．掌握一元強酸（強鹼）或一元弱酸（弱鹼）的性質比較。
5．掌握電解質溶液導電能力與其強弱的關係。
◆教材導讀
一、電解質和非電解質
1．在或下能導電的化合物，叫做電解質。在水溶液和熔融狀態下導電的叫非電解質。
2．稀硫酸電解質。氯水、銅能導電，它們電解質。nh3、so2的水溶液能導電，nh3、so2 電解質。
3．電解質溶液的導電的原因是導電能力取決於
二、強、弱電解質與結構的關係
三、弱電解質的電離平衡
1．在下，當電解質分子的速率和的速率時，電離過程就達到了平衡狀態。
2．電離平衡的特徵是
3．影響電離平衡的因素：起決定作用的因素是影響條件有
4．對ch3cooh ch3coo－ + h+ 平衡平衡來說，改變下列條件時，對平衡有何影響（填「向左」、「向右」、「增大」、「減小」）
四、電離方程式的書寫
寫出下列物質（或微粒）的電離方程式：
naoh
nahso4
hclh2o
nh3·h2o
h2co3
hco3
mg(oh)2
◆要點解讀
一、電解質非電解質的比較
1．兩者的研究物件都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質；
2．電解質不一定能導電，導電物質不一定是電解質；非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。
3．只有本身能電離出離子的化合物才是電解質。如cl2、nh3的水溶液雖然能導電，但是，cl2、nh3本身並沒有電離出離子，而是它們與水反應生成的hcl、hclo、nh3·h2o電離出的離子，所以cl2、nh3不是電解質。
4．難溶物質在水中雖不導電，但沉澱可能在熔融狀態下能電離，因此也是電解質。如baso4等。
5．離子型氧化物（如na2o、cao等）雖然溶於水後並非自身電離，但熔融時卻可電離，且完全電離，因此，也是電解質。
二、區分離子化合物、共價化合物的方法
區分離子化合物、共價化合物的方法是看該物質熔融狀態能否導電，能導電的是離子化合物，不能導電的是共價化合物。
三、判斷電解質的強弱的方法
1．在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質做導電對比實驗。
2．在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢。如將zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結果前者比後者反應快。
3．濃度與ph的關係。如0.1mol/l的醋酸溶液，其ph＞1，即可證明ch3cooh是弱電解質。
4．測定對應鹽的酸鹼性。如ch3coona溶液呈鹼性，則證明ch3cooh是弱酸。
5．稀釋前後的ph與稀釋倍數的變化關係。例如，將ph=2的酸溶液稀釋100倍，若ph＜4，則證明酸為弱酸；若ph=4，則證明酸為強酸。
6．利用實驗證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加ch3coonh4，顏色變淺。
7．利用較強酸製備較弱酸來判斷電解質強弱。如將co2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁，說明酸性：h2co3＞。
8．利用元素週期表進行判斷。如非金屬性：cl＞s＞p＞si，則最**氧化物對應水化物的酸性：
hclo4＞h2so4＞h3po4＞h2sio3；金屬性：na＞mg＞al，則最**氧化物水化物的鹼性：
naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3 。
四、弱電解質電離方程式的書寫
1．由於弱電解質在溶液中部分電離，所以寫離子方程式時用「」符號。
如：nh·h2onh4+ +oh－ 、 ch3coohch3coo－ + h+
2．多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。
如：h2co3h+ + hco3－ hco3－h+ + co32－
3．多元弱鹼的電離與多元弱酸的電離情況相似，但常用一步電離表示。
如mg(oh)2mg2+ +2oh－
五、勒夏特列原理在電離平衡中的應用
在某稀氨水中加入少許指定物質或改變溶液的溫度，對nh3·h2o nh4+ +oh－的電離平衡有如下影響：
（1）加水稀釋，使溶液中c(nh3·h2o)、c(nh4+)、c(oh－)均減小，促進nh3·h2o分子進一步電離成為nh4+和oh－，以減弱溶液中粒子總濃度的減小，所以電離平衡正向移動，但由於oh－的增多，不如溶液體積增大得快，所以溶液的ph下降。
（2）通入nh3，即增大了c (nh3·h2o)，電離平衡正向移動，溶液的ph上公升。
（3）加入固體nh4cl，即增大了c (nh4+)，電離平衡逆向移動，溶液的ph下降。
（4）加入固體naoh，即增大了c (oh－)，電離平衡逆向移動，溶液的ph上公升。
（5）通入hcl，即中和了部分oh－，使c (oh－)下降，電離平衡正向移動，溶液的ph下降。
（6）稍加熱，由於分子電離為離子時需要吸熱，所以電離平衡正向移動，溶液的ph上公升。
（7）加熱蒸發，使nh3·h2o分解放出nh3，c (nh3·h2o)下降，電離平衡逆向移動，溶液的ph下降。
◆名題導思
【例題1】下列說法中正確的是（ ）
a．二氧化硫溶於水能導電，故二氧化硫屬於電解質
b．硫酸鋇難溶於水，故硫酸鋇屬於弱電解質
c．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電
d．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同
【分析】不能僅僅根據溶液是否導電判斷電解質和非電解質，也不能根據化合物的溶解性及溶液的導電能力判斷電解質的強弱。對於選項a，so2的水溶液導電，電解質是h2so3，不是so2；baso4難溶於水，只是溶解度小，但溶解的部分完全電離，baso4是強電解質，故b項錯誤；對於選項c，儘管硫酸是強電解質，由於沒有水存在，h2so4未電離，因此不能導電。對於選項d，不能因為醋酸是弱電解質其溶液的導電能力就一定弱，因為溶液的導電能力主要決定於溶液中自由移動離子的濃度。
【答案】d
【例題2】在ch3coohch3coo－ + h+ 的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應採取的措施是（ ）
a．加naoh(sb．加濃鹽酸
c．加水d．加熱
【分析】根據平衡移動原理，要使平衡右移，可採取的措施是加入ch3cooh、加入加naoh(s)、加水稀釋或加熱的方法。而要氫離子濃度增大，則可採取的措施是加入ch3cooh、加入濃鹽酸或加熱，所以要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應採取的措施是加熱。
【答案】d
【例題3】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（ ）
a．naoh（固體b．h2o
c．nacl（固體d．ch3coona（固體）
【分析】al和h2so4反應的實質是：2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2↑。在溫度一定，鋁粉的顆粒大小一定的條件下，反應速率只取決於c (h+)的大小。
如果僅僅從減小反應速率來看，選項a、b、d均符合要求；再從不影響h2的總量來看，a顯然不符合要求；b中h+的總量保持不變，符合題意；d乍看h+的物質的量好象減小了，但由於溶液中存在電離平衡ch3coohch3coo－ + h+，隨著反應的進行，平衡不斷向右移動，最終完全反應，產生h2的量不變。
【答案】bd
【例題4】寫出下列物質的電離方程式：
（1）次氯酸 （2）硫酸氫鉀 （3）氫氧化鐵 （4）碳酸氫鈉
【分析】次氯酸是弱酸，其在溶液中不能完全電離，存在電離平衡：hclo h+ + clo－；硫酸氫鉀是強電解質，在溶液中完全電離，並且由於硫酸是二元強酸，所以：khso4 = k+ + h+ + so42－；氫氧化鐵是弱鹼，其在溶液中不能完全電離，存在電離平衡：
fe(oh)3 fe3+ + 3oh－；碳酸氫鈉是強電解質，其在溶液中完全電離：nahco3 na+ + hco3－（由於碳酸是弱酸，所以不會電離出碳酸根離子）。
第一節電子的發現
教學目標 一 知識與技能 1 了解陰極射線及電子發現的過程。2 知道湯姆孫研究陰極射線發現電子的實驗及理論推導。二 過程與方法 培養學生對問題的分析和解決能力，初步了解原子不是最小不可分割的粒子。三 情感 態度與價值觀 理解人類對原子的認識和研究經歷了乙個十分漫長的過程，這一過程也是辯證發展的過程。...
課題第一節電是什麼
教材分析 本節有兩個段標的內容 電與我們的生活 兩種電荷。首先讓學生知道電與我們的生活息息相關，我們的學習 生活以及高新技術都離不開電。然後提出問題 電是什麼？由此引出實驗 再通過實驗 讓學生自己動手 動腦觀察現象，從而抽象出帶 電 的概念。再通過實驗 認識電荷的種類和相互作用。然後通過 交流和討論...
第一節電荷摩擦起電
知識與技能 1.認識摩擦起電的現象，了解電荷的種類及電荷間的相互作用是什麼？2.了解驗電器的原理及其作用，了解電荷量及其單位 3.了解原子結構，知道元電荷 自由電子和電荷的移動 過程與方法 通過對生活中摩擦起電現象的 過程，知道自然界中的電荷並進一步認識原子結構，了解導體和絕緣體。情感 態度與價值觀...