高二化學
1．已知zn(s)＋h2so4(aq)===znso4(aq)＋h2(g) δh＜0；則下列關於該反應的敘述不正確的是
a．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
b．上述熱化學方程式中的δh的值與反應物的用量無關
c．該反應的化學能可以轉化為電能 d．反應物的總能量高於生成物的總能量
2．下列化學反應屬於吸熱反應的是
a．碘的昇華b．生石灰溶於水
c．鎂與稀鹽酸反應d．熟石灰與nh4cl晶體混合制氨
3．已知在一定條件下，co的燃燒熱為283 kj/mol，ch4的燃燒熱為890 kj/mol，由1 mol co和3 mol ch4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為
a．2912 kj b．2953 kj c．3236 kjd．3867 kj
4．下列說法正確的是
a．1 mol硫酸與1 mol ba(oh)2完全中和所放出的熱量為中和熱
b．25℃、101 kpa時，1 mol s和2 mol s的燃燒熱相等
c．co是不穩定的氧化 , 所以co的燃燒反應一定是吸熱反應
d．101 kpa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
5．已知25℃、101 kpa條件下：4al(s)＋3o2(g)===2al2o3(s) δh＝－2834.9 kj/mol
4al(s)＋2o3(g)===2al2o3(s δh＝－3119.1 kj/mol
由此得出的正確結論是
a．等質量的o2比o3能量低，由o2變o3為放熱反應
b．等質量的o2比o3能量高，由o2變o3為吸熱反應
c．o3比o2穩定，由o2變o3為放熱反應
d．o2比o3穩定，由o2變o3為吸熱反應
6．已知：①h2o(g)===h2o(l) δh＝－q1 kj/mol
②c2h5oh(g)===c2h5oh(l) δh＝－q2 kj/mol
③c2h5oh(g)＋3o2(g)===2co2(g)＋3h2o(g)δh＝－q3 kj/mol
若使23 g酒**體完全燃燒，最後恢復到室溫，則放出的熱量為(kj)
a．q1＋q2＋q3b．0.5(q1＋q2＋q3)
c．0.5q1－1.5q2＋0.5q3d．1.5q1－0.5q2＋0.5q3
7．根據下列熱化學方程式：
①c(s)＋o2(g)===co2(g) δh1＝－393.5 kj/mol
②h2(g)＋o2(g)===h2o(l)δh2＝－285.8 kj/mol
③ch3cooh(l)＋2o2(g)===2co2(g)＋2h2o(l) δh3＝－870.3 kj/mol
可以計算出2c(s)＋2h2(g)＋o2(g)===ch3cooh(l)的反應熱為
a．δh＝＋244.1 kj/mol b．δh＝－488.3 kj/mol
c．δh＝－996.6 kj/mol d．δh＝＋996.6 kj/mol
8．已知下列熱化學方程式：
fe2o3(s)＋3co(g)===2fe(s)＋3co2(gh＝－24.8 kj/mol
fe2o3(s)＋co(g)=== fe3o4(s)＋co2(g) δh＝－15.73 kj/mol
fe3o4(s)＋co(g)===3feo(s)＋co2(gh＝＋640.4 kj/mol
則14 g co氣體還原足量feo固體得到fe單質和co2氣體時對應的δh約為
a．－218 kj/mol b．－109 kj/mol c．＋218 kj/mol d．＋109 kj/mol
9．白磷與氧氣可發生如下反應：p4＋5o2===p4o10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
p—p a kj/mol、p—o b kj/mol、p===o c kj/mol、o===o d kj/mol根據圖示的分子結構和有關資料估算該反應的δh，其中正確的是
a．(4c＋12b－6a－5d) kj/mol b．(6a＋5d－4c－12b) kj/mol
c．(4c＋12b－4a－5d) kj/mol d．(4a＋5d－4c－12b) kj/mol
10．某實驗小組學生用50 ml 0.50 mol/l的鹽酸與50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是
a．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
b．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
c．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
d．若改用60 ml 0.50 mol/l鹽酸跟50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液進行反應，從理論上說所求反應熱相等
11．在密閉容器中充入4 mol so2和3 mol o2，一定條件下建立平衡：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh＝－q kj/mol測得so2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為
a．1.8q kj b．2q kj c．q kj d．0.9q kj
12．用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的汙染，例如：
①ch4(g)＋4no2(g)===4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g) δh＝－574 kj/mol
②ch4(g)＋4no(g)===2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g) δh＝－1160 kj/mol
下列說法不正確的是
a．由反應①可推知：ch4(g)＋4no2(g)===4no(g)＋co2(g)＋2h2o(l) δh＞－574 kj/mol
b．反應①②轉移的電子數相同
c．若用標準狀況下4.48 l ch4還原no2至n2同時生成氣態水，放出的熱量為173.4 kj
d．若用標準狀況下4.48 l ch4還原no2到n2，整個過程中轉移電子1.60 mol
13．美國新任**歐巴馬就環境問題公開表示，到2023年，美國將會把溫室氣體排放量削減到2023年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%.歐巴馬還計畫每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風能和生物能源等，並且舉全國之力構建美國的低碳經濟領袖地位．下列說法不正確的是
a．co2、甲烷都屬於溫室氣體
b．用甘蔗生產的乙醇燃料屬於可再生性能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體
c．太陽能、風能和生物能源屬於新能源
d．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
14．化學反應n2＋3h2===2nh3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是
a．n2(g)＋3h2(g)===2nh3(l)δh＝2(a－b－c) kj/mol
b．n2(g)＋3h2(g)===2nh3(g)δh＝2(b－a) kj/mol
c. n2(g)＋h2(g)===nh3(l) δh＝(b＋c－a) kj/mol
d. n2(g)＋h2(g)===nh3(g)δh＝(a＋b) kj/mol
15、對於反應a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各資料表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
a、v(a)=0.01 mol/(lsb、v(b)=0.02 mol/(ls)
c、v(b)=0.60mol/(lmind、v(c)=1.0mol/(lmin)
16．(1)已知稀溶液中，1 mol h2so4與naoh溶液恰好完全反應時，放出114.6 kj熱量，寫出表示h2so4與naoh反應的中和熱的熱化學方程式_________
(2)25℃、101 kpa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為q kj，經測定，將生成的co2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉澱，寫出丁烷燃燒的熱化學方程式
17．將等物質的量的a和b，混合於2 l的密閉容器中，發生如下反應
3a（g）＋b（g）ｘc（g）＋2d（g），經過4min時，測得d的濃度為0.5 mol/l
ｃ（a）∶c（b）＝3∶5，c的反應速率是0.1 mol·ｌ－1·min－1，a在4 min末的
濃度是b的平均反應速率是x的值是 。
18．某溫度時，在2 l容器中，x、y、z三種物質的物質的
量隨時間變化曲線圖2—3所示。由圖中資料分析，該反應的
化學方程式為：
反應開始至2 min，z的平均反應速率為_______
班別_______姓名成績 ______
高二第二次周考物理試題
淮陽中學2012 2013學年度高二年級第二次周考 物理試題 2012年10月10日 命題人 審題人 考生注意 本試題分第 卷和第 卷，共5頁三大題。滿分110分，考試時間為60分鐘。第 卷 48分 一 選擇題 每小題6分，總共48分。在每小題給出的四個選項中，有的小題只有乙個選項正確，有的小題有多...
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一 選擇題。每個5分，共50分 1 下列各句中，加點的詞語使用恰當的一句是 a 王勃在滕王閣盛會上，當眾揮筆而書，率爾成章，於是 滕王閣序 噴薄而出，落霞與孤鶩齊飛，秋水共長天一色 熠熠生輝。b 當人們在某些方面遇到困惑時，總希望聽聽專家的指導和建議，而專家也確實起到了解惑答疑的作用，長此以往，專家...