化學ⅰ. 考核目標與要求
化學科考試，為了有利於選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，將
在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。
化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯絡實際，關注與化學有關的科學技術、
社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態度和價值
觀等方面的全面發展。
一、對化學學習能力的要求
1. 接受、吸收、整合化學資訊的能力
（1）對中學化學基礎知識能正確複述、再現、辨認，並能融會貫通。
（2）通過對自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，以及實驗現象、實物、模型的
觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，並進行初步加工、吸收、有序存
儲。（3）從提供的新資訊中，準確地提取實質性內容，並與已有知識整合，重組為新知識
塊。2. 分析和解決化學問題的能力
（1）將實際問題分解，通過運用相關知識，採用分析、綜合的方法，解決簡單化學問
題。（2）將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術語及文字、圖表、模型、
圖形等進行表達，並做出合理解釋。
3. 化學實驗與**的能力
（1）掌握化學實驗的基本方法和技能，並初步實踐化學實驗的一般過程。
（2）在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實
踐科學**。
二、對知識內容的要求層次
高考化學命題對知識內容的要求分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次
的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確複述、再現、辨認或直接使用。
1理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有
關化學現象和問題。能「知其然」，還能「知其所以然」。
綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質區別與內在聯絡的基礎上，運用所掌
握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學問題。
ⅱ. 考試範圍與要求
根據普通高等學校對新生科學素養的要求，按照既保證與全國普通高校招生統一考試的
要求基本一致，又有利於實驗省(自治區、直轄市)實施普通高中化學課程標準的原則，參照
《普通高中化學課程標準(實驗)》，將高考化學科考試範圍分為必考內容和選考內容。
必考內容
必考內容涵蓋必修模組「化學 1」「化學 2」和選修模組「化學反應原理」的內容。根
據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學
基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
1．化學學科特點和基本研究方法
（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變
和創造分子。
（2）了解科學**的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學**方法。認識
化學是以實驗為基礎的一門科學。
（3）了解物質的組成、結構和性質的關係。了解化學反應的本質、基本原理以及能量
變化等規律。
（4）了解定量研究方法是化學發展為一門科學的重要標誌。
（5）了解化學與生活、材料、能源、環境、生命、資訊科技等的關係。了解「綠色化
學」的重要性。
2．化學基本概念和基本理論
（1）物質的組成、性質和分類
① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
② 理解物理變化與化學變化的區別與聯絡。
③ 理解混合物和純淨物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
④ 理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯絡。
（2）化學用語及常用物理量
2① 熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式
判斷元素的化合價。
③ 掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。
④ 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，並能進行有關計算。
⑤ 理解質量守恆定律。
⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，並能進行有關計算。
⑦ 了解物質的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（m）、氣體摩爾體積（vm）、
物質的量濃度（c）、阿伏加德羅常數（na）的含義。
⑧ 能根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀況下）之
間的相互關係進行有關計算。
（3）溶液
① 了解溶液的含義。
② 了解溶解度、飽和溶液的概念。
③ 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，並
能進行有關計算。
④ 掌握配製一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。
⑤ 了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。
（4）物質結構和元素週期律
① 了解元素、核素和同位素的含義。
② 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它
們之間的相互關係。
③ 了解原子核外電子排布規律。
④ 掌握元素週期律的實質。了解元素週期表（長式）的結構（週期、族）及其應用。
⑤ 以第 3 週期為例，掌握同一週期內元素性質的遞變規律與原子結構的關係。
⑥ 以ⅰa 和ⅶa 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關係。
⑦ 了解金屬、非金屬元素在週期表中的位置及其性質遞變規律。
⑧ 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
（5）化學反應與能量
① 了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配
平和相關計算。
3② 了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。
③ 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
④ 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。
⑤ 了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作
用。⑥ 了解焓變（δh）與反應熱的含義。
⑦ 理解蓋斯定律，並能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。
⑧ 理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。
了解常見化學電源的種類及其工作原理。
⑨ 了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。
（6）化學反應速率和化學平衡
① 了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率（α）。
② 了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。
③ 了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。
④ 掌握化學平衡的特徵。了解化學平衡常數（k）的含義，能利用化學平衡常數進行
相關計算。
⑤ 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能
用相關理論解釋其一般規律。
⑥ 了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
（7）電解質溶液
① 了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。
② 理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。
③ 了解水的電離、離子積常數。
④ 了解溶液 ph 的含義及其測定方法，能進行 ph 的簡單計算。
⑤ 理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算。
⑥ 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。
⑦ 了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。
⑧ 了解難溶電解質的沉澱溶解平衡。理解溶度積（ksp）的含義，能進行相關的計算。
（8）以上各部分知識的綜合應用。
3．常見無機物及其應用
（1）常見金屬元素（如 na、mg、al、fe、cu 等）
4① 了解常見金屬的活動順序。
② 了解常見金屬及其重要化合物的製備方法，掌握其主要性質及其應用。
③ 了解合金的概念及其重要應用。
（2）常見非金屬元素（如 h、c、n、o、si、s、cl 等）
① 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的製備方法，掌握其主要性質及其應用。
② 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。
（3）以上各部分知識的綜合應用。
4．常見有機物及其應用
（1）了解有機化合物中碳的成鍵特徵。
（2）了解有機化合物的同分異構現象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。
（3）掌握常見有機反應型別。
（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及應用。
（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。
（6）了解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。
（7）了解醣類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。
（8）了解常見高分子材料的合成及重要應用。
（9）以上各部分知識的綜合應用。
5．化學實驗
（1）了解化學實驗是科學**過程中的一種重要方法。
（2）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標誌。了解實驗室一般事故的預防和處
理方法。
（4）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法）。
（5）掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配製方法。
（6）根據化學實驗的目的和要求，能做到：
① 設計實驗方案；
② 正確選用實驗裝置；
③ 掌握控制實驗條件的方法；
④ **或描述實驗現象、分析或處理實驗資料，得出合理結論；
⑤ 評價或改進實驗方案。
（7）以上各部分知識與技能的綜合應用。
5選考內容
選考內容為選修模組「物質結構與性質」和「有機化學基礎」，考生從中任意選乙個模
塊考試。
（一）物質結構與性質
1．原子結構與元素的性質
（1）了解原子核外電子的運動狀態、能級分布和排布原理，能正確書寫 1~36 號元素原
子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表示式。
（2）了解電離能的含義，並能用以說明元素的某些性質。
（3）了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。
（4）了解電負性的概念，並能用以說明元素的某些性質。
2．化學鍵與分子結構
（1）理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質。
（2）了解共價鍵的形成、極性、型別（σ 鍵和 π 鍵），了解配位鍵的含義。
（3）能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
（4）了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道型別（sp、sp2、sp3）。
（5）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結構。
3．分子間作用力與物質的性質
（1）了解范德華力的含義及對物質性質的影響。
物理化學考綱
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高考化學2023年與2023年考綱的比較
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考綱解讀2019
對2011年高考考綱的解讀 各位老師 大家晚上好！今天非常高興能在這裡和大家一起分享交流！我發言的主題是前段時間到鄭州聽考綱研討會的一些內容 以及針對今年新考綱，在祁老師和秦老師的大力幫助和支援下，我們總結的一些做法，匯報給大家！有不恰當的地方，希望大家批評指正，同時，請允許我對祁老師和秦老師的大力...