淄博十一中2011—2012學年度
第一學期期末模組考試補考
2010級）
化學試題
可能用到的相對原子質量：h：1 c：12 o：16
第ⅰ卷一、客觀選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每個4分，共64分）
1、下列敘述正確的是：
a．只有反應體系中所有分子同時都發生有效碰撞的反應才是放熱反應。
b. 通常條件下能夠自發進行的反應必須具備△h和△s均大於0
c．任何化學反應都伴隨著能量和物質的變化
d. 強電解質和弱電解質的本質區別就是在水溶液中是否全部電離。
2．可以判定某酸(ha)是強電解質的事實是( )
a．該酸加熱至沸騰不分解 b．0.01 mol·l－1該酸的ph＝2
c．該酸可以溶解cu(oh)2 d．該酸與caco3反應放出co2
3．下列溶液一定呈中性的是( )
a．ph＝7的溶液b．c(h＋)＝c(oh－)的溶液
c．由強酸、強鹼等物質的量反應得到的溶液
d．非電解質溶於水得到的溶液
4、 模型法是化學中把微觀問題巨集觀化的最常見方法，對於2hbr(g)h2(g)＋br2(g) 反應。下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下達到平衡狀態的是：
5、已知25℃、101kpa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kj/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kj/mol 。下列說法或表達正確的是：
a. 金剛石比石墨穩定
b. c(s、石墨)＝c(s、金剛石) △h＝＋1.9 kj/mol
c. △h1＜△h2
d. 如果使用催化劑，△h1和△h2都變小
6、對於工業制硫酸中接觸室內的反應：2so2(g)＋o2 (g) 2so3(g) △h＜0 。達到平衡時，只改變下列乙個條件，平衡不發生移動的是：
a. 公升高溫度b. 恆溫、恆容充入氧氣
c. 恆溫恆容充入so3d. 加入催化劑v2o5
7、下列說法正確的是：
a．95℃時純水的ph＜7，說明加熱可以使純水呈酸性。
b．25℃時，ph＝12的某溶液中，由水電離出的c(oh－)一定為1×10－2mol/l。
c．ph＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍後ph＝4。
d．實驗室通常將固態氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配製fecl3溶液。
8、從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：
9、公升高溫度，下列資料不一定同時增大的是：
a． 化學反應速率vb．弱電解質的電離平衡常數ka
c．水的離子積常數kwd． 化學平衡常數k
10. 常溫下ph=4的fecl3溶液和ph=10的k2co3溶液中，水的電離程度（ ）
a. fecl3溶液大 b. k2co3溶液大 c. 一樣大 d. 無法確定
11. ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關係正確的是（ ）
a. c(nh4+)＞c(cl-)＞c(h+)＞c(oh-) b. c(nh4+)＞c(cl-)＞c(oh-)＞c(h+)
c. c(cl-)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh-) d. c(cl-)＞c(nh4+)＞c(oh-)＞c(h+)
12、在密閉容器中進行反應：2so2（g）＋o2（g）2so3（g）（正反應放熱）
如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（ ）
a．催化劑失效 b．減小生成物的濃度
c．降低體系溫度 d．增大容器的體積
13.下列物質的溶液中，由於水解而使ph值小於７的是（ ）
a、nahco3 b、nh4cl c、ch3cooh d、nacl
14．能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是 ( )
a．將水加熱到100℃時，水的ph=6 b．向水中滴加少量稀硫酸
c．向水中滴加少量nahco3d．向水中加入少量氯化銨晶體
15. 設反應c＋co2 2co（正反應吸熱）反應速率為v1，n2＋3h2 2nh3（正反應放熱），反應速率為v2。對於上述反應，當溫度公升高時，v1、v2的變化情況為 ( )
a. 同時增大b. 同時減小
c. v1增大，v2減小d. v1減小，v2增大
16. 在一密閉容器內發生氨分解反應：2nh3n2＋3h2。
已知nh3起始濃度是2.6 mol·l－1，4s末為1.0 mol·l－1，若用nh3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（nh3）應為( )
a. 0.04 mol·l－1·s－1b. 0.4 mol·l－1 ·s－1
c. 1.6 mol·l－1·s－1d. 0.8 mol·l－1·s－1
第ⅱ卷（共36分）
二、主觀填空題
17． 某溫度下純水中c(h+) = 2×10- 7 mol/l，則此時溶液中的：
c則該溫度下水的kw
該溫度________25℃(填「大於」「小於」或「等於」)
18、在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：co2(g)+h2(g) co(g)+h20(g) ，其化學平衡常數k和溫度t的關係如下表：
回答下列問題：
該反應為反應（填放熱或吸熱）。
能判斷該反應是否達到化學平衡的依據是
a. c(co2) = c(cob.容器內壓強不變
c.混合氣體中c(co)不變d.混合氣體密度不變
正（h2）= v逆（h2o）
某溫度下，平衡濃度符合下式c(co2)·c(h2）= c(co) ·c（h2o），此時的溫度為 ℃。
19. (12分)現有反應：ma(g)+nb(g)pc(g)，達到平衡後，當公升高溫度時b的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中c的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填
(2)若加入b(體積不變)，則a的轉化率b的轉化率
(3)若公升高溫度，則平衡時b、c的濃度之比將
(4)若b是有色物質，a、c均無色，則加入c(體積不變)時混合物顏色_______
(填「變深」「變淺」或「不變」)。
化學答題紙
1718
19、（1
（2（3（4
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