一、無機框圖題的特點
從去年起，理綜考試，不再強調學科間綜合，而突出學科內綜合，著重考察學生運用所學知識的能力。無機框圖題融元素及其化合物知識與基本概念、基礎理論於一體，將分散的知識點連成線、織成網。這類題一般是將資訊以框圖的形式給出，資訊高度濃縮，著重考查學生的邏輯推理能力，難度通常較大。
縱觀十幾年來的高考題，此類題年年考，前年和去年雖然沒有框圖，但本質是一樣的，仍屬於無機推斷題。今年的理綜化學題可能會維持或略低於去年的難度，但決不會太容易，我們應當從難要求。
無機框圖題有較大的難度、良好的區分度和選拔功能，是貫徹考綱精神、考查學生能力的好題型，非常可能今年會出現，分數應當在12分左右，我們要引起足夠的重視。
二、無機框圖題求解步聚
無機框圖題有的以識記為主，有的以推理為主，有的各框之間的聯絡條件已給出，有的則未給出。(還有一類實驗設計題，要求學生把不同的裝置連線起來組成一套完整的裝置，來完成某個或某些實驗，也可歸入無機框圖題型別。)無論以何種形式出現，都要求學生既要對元素及其化合物知識相當熟悉，又要具備良好的邏輯推理能力。
解答此類題一般有如下步驟：
1、審題
仔細讀題，審清題意，明確求解要求，看清已知條件。這是解題的基礎。
2、找「題眼」
即找到解題的突破口。找準了突破口，便成功了一半。
3、分析
從題眼出發，聯絡新資訊及所學的舊知識，應用正逆向思維、發散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出結論。
在分析過程中，一定要注意思維的整體性，認真研究命題的整體要求，仔細推敲每乙個環節，結合所給條件，弄清該環節的反應及實驗原理，與前一環節的聯絡，對後面環節的影響。有的題所給「題眼」可能不只乙個，則可以採取各個擊破戰術，分頭進行分析、推理，再「會師」，相互印證。
有的題可能並無明顯的「題眼」，這時就要運用直覺思維，大膽假設、嘗試其可能的結果。有時，有明顯的「題眼」也可使用這種方法，這種方法往往比嚴密的邏輯思維更快捷，但對能力的要求也更高。
還特別要注意答案可能不只一組，這時，如果題目沒有特別要求，任選一組都行。
這一步是最關鍵的，學生解題能力的高低主要從這一步體現出來。
4、檢驗
通過一系列思維活動推斷出結果後，必須將結果放入原題進行檢驗，完全符合才算正確，哪怕有一點兒不符合或很勉強都很可能錯了，應重新思考。這一步千萬不可省。
5、作答
根據上述分析、檢驗的結果，確信正確無誤，即可寫出答案。很多情況下，要填的答案並不完全是「誰是誰」，還要考查與此有關的其他知識。這一步是最終的目的，千萬要按題目的要求進行，否則前功盡棄。
三、怎樣尋找解題的突破口
1、從原子結構特徵及元素性質找
用於對元素進行推斷的題型。如最外層電子數等於電子層數的元素有h、be、al等，最外層電子數比次外層電子數少3個的短週期元素一定是p，短週期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體)一定是na，最外層電子數比次外層電子數多3的短週期元素一定是n等等，還可能將元素的原子係數、離子半徑、最**氧化物的水化物、氣態氫化物、得失電子能力、化合價等性質聯絡起來作為推斷的依據。
2、從物質的組成、結構、表觀特徵找
(1)具有正四面體結構的物質可能為甲烷、白磷，或nh4+、（so42-、po43-—）等；
(2)不含金屬元素的離子化合物為銨鹽；
(3)組成為a2b2型的化合物有na2o2、h2o2等；
(4)淡黃色固體：s、na2o2、agbr、(agi)等；
(5)紫黑色固體：i2、kmno4等；
(6)黑色固體粉末：c、fe、mno2、cuo等；
(7)黑色固體c、fe粉、mno2、cuo、fes、 cus、cu2s、fe3o4等；
(8)藍色晶體：膽礬等；
(9)綠色晶體：綠礬等
(10)溶液顯色：藍色可能含cu2+，棕黃色或紅棕色可能有fe3+或單質溴、或單質碘，淺綠色可能有fe2+，紫紅色可能有mno4-，等等；
(11)在常溫下呈液態的單質只有hg、br2；
(12)氣態氫化物含氫量最高的是ch4、最低的是hi；
(13)十電子粒子：一核(ne、n3-、o2-、f-、na+、mg2+、、al3+)，二核(hf、oh-)，三核(h2o、nh2-)，四核(nh3、h3o+)，五核(nh4+、ch4)；
(14)常用的鍵角：白磷 (60),ch4、ccl4、金剛石、晶體矽、sih4 (10928』)，h2o、nh3(<10928』)，co2、cs2(180)；
┅┅3、從特殊的實驗現象或特徵化學性質找
(1)氣體燃燒呈蒼白色火焰必為h2在cl2中燃燒；
(2)空氣中燃燒火焰呈藍色或淡藍色的氣體可能是h2、co、ch4、h2s等，固體可能是s；
(3)焰色反應為黃色必含鈉元素、為紫色（隔藍色鈷玻璃）則有鉀元素；
(4)使酚酞變紅的氣體必為nh3；
(5)在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體一定是no；
(6)向一溶液中加入鹼液，產生白色沉澱，立即變成灰綠色，最後變成紅褐色，必含fe2+；
(7)遇scn-顯紅色、遇oh-生成紅褐色沉澱或遇苯酚顯紫色的離子是fe3+；
(8)與bacl2反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱的溶液中可能含有ag+可so42-；
(9)與hcl反應生成沉澱的溶液中可能含有ag+、sio32-、s2o32-、(苯氧離子)；
(10)具有臭雞蛋氣味的氣體是h2s、與h2s反應產生淡黃色沉澱的氣體可能是cl2、o2、so2、no2等；
(11)電解時陽極氣體產物一般是cl2或o2，陰極氣體產物是h2；
(12)使品紅褪色的氣體可能是cl2或so2，非氣體則可能是次氯酸鹽naclo、ca(clo)2，氯水，過氧化鈉等；褪色後加熱又變成紅色的必為so2；
(13)在cl2中燃燒生成白色煙霧的是p；在空氣中能自燃的固體物質很可能是白磷；
(14)向溶液中滴加naoh溶液得藍色沉澱，溶液中很可能有cu2+；
(15)通co2能得到白色沉澱的溶液中可能有ca(oh)2、ba(oh)2、alo2-、sio32-、(苯氧離子)；
(16)同一元素的氣態氫化物與氣態氧化物反應生成該元素的單質和水，元素是硫或氮；
(17)同一元素的氣態氫化物和最**氧化物對應的水化物化合，生成鹽的元素一定是n；
(18)兩溶液混合生成沉澱和氣體，這兩種溶液的溶質可能是：ba(oh)2與(nh4)2so4，al3+、fe3+與揮發性弱酸的酸根(包括酸式酸根)如s2-、co32-、hco3-等，硫代硫酸鹽與強酸(硫酸、鹽酸)，等等；(其中fe3+與s2－若在酸性條件下則主要為氧化還原反應，生成fe2+和單質s)
(19)既能與酸反應，又能與鹼反應的物質可能是al、al2o3、al(oh)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽、(氨基酸)等；
(20)既能與強酸反應放出氣體又能與強鹼反應放出氣體，常見的有：al、揮發性弱酸的銨鹽如(nh4)2co3、nh4hco3、(nh4)2so3、nh4hso3、(nh4)2s、nh4hs；
(21)在水中能分解生成氣體和難溶物或微溶物的可能是al2s3、mg2n3、cac2等；
(22)與水接觸放出氣體的常見物質有：li、na、k、na2o2、f2等；
(23)一種物質加到另一種物質中，開始有沉澱，後沉澱又溶解，則可能是co2與ca(oh)2、naoh與鋁鹽、nh3與agno3、hcl與naalo2、稀hcl或稀h2so4與fe(oh)3膠體等；
(24)既能與hf酸又能與naoh反應的有si、sio2；
(25)既能與h2s酸又能與naoh反應的有：hno3、濃h2so4、fe3+等；
(26)在冷濃h2so4 、冷濃hno3中鈍化的金屬fe、al；
(27)與濃h2so4、cu共熱產生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽；
(28)能與血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送o2的能力的氣體是co、no；
(29)溶於水放出大量的熱是濃h2so4、放熱明顯可能是naoh、吸熱可能是nh4 no3；
(30)滴加順序不同現象不同可能是：naoh與鋁鹽、氨水與agno3、hcl與naalo2、na2co3與hcl、fe(oh)3膠體與強酸、等等；
(31)兩種氣體反應產生大量白煙的很可能是hcl與nh3；
(32)兩種氣體反應產生一種常溫下為液態的化合物，很可能指的是h2與o2反應生成水；
(33)能與cu、ag等不活潑金屬反應產生氣體的是濃h2so4、或h no3，一定要在加熱下才能進行的準是濃h2so4；
(34)使溴水褪色的物質有h2s、so2、亞硫酸鹽溶液、鹼溶液、活潑金屬、(不飽和烴、苯酚、醛)等；
┅┅4、從典型的反應模式找
一變三：(nh4)2co3、nh4hco3、ca(hco3)2、nahco3、cu2(oh)2co3、kmno4、hno3、硝酸鹽等的分解；
三變一：nh3+co2+h2o= nh4hco3 2nh3+co2+h2o= (nh4)2co3
4no2+o2+2h2o=4 hno34no+3o2+2h2o=4 hno3
na2co3+co2+h2o=2nahco3 caco3+co2+h2o=ca(hco3)2
4 fe(oh)2 + o2+2h2o = 4 fe(oh)3 等等；
在高溫或點燃條件下進行的置換反應：
2mg + co2 ***** 2mgo + c 4nh3 + 3o2(純) ==== n2 + 6h2o
2cuo + c***** cu +2co2 ↑ c + h2o（氣）***** co + h2
5、從典型的轉化關係找
直線型：
a. 金屬鹼性氧化物鹼鹽(每種物質中含同一種元素)
如：nana2onaohnacl (每種物質中含鈉元素)
b. 非金屬酸性氧化物酸鹽 (每種物質中含同一種元素)
無機框圖推斷的思路與技巧
常見 題眼 歸類解析 方法一 根據物質的特殊顏色推斷 1.有色固體 紅色 cu cu2o fe2o3 褐色 fe oh 3 黃色 agi 淺黃色 s或na2o2或agbr 藍色 cu oh 2 紫黑色 kmno4 i2 黑色 炭粉 cuo feo fes cus ag2s pbs 白色 fe oh ...
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