實驗一鄰菲羅啉分光光度
法測定水樣中的鐵
化學化工學院
化工12-3班
郭楠120301140302
一．實驗目的
（1）進一步了解朗伯-比爾定律的應用。
（2）學會鄰菲羅啉分光光度法測定鐵的方法和正確繪製鄰菲羅啉鐵的標準曲線。
（3）了解分光光度計的構造及使用
(4)掌握鄰菲羅啉分光光度法測定微量鐵原理和方法 。
2．實驗原理
(1)若用還原劑如鹽酸羥胺把高鐵離子還原為亞鐵離子，則此法還可測定水中的**鐵和總鐵的含量。
(2)亞鐵離子(fe2+)在ph=3至9時與鄰菲羅啉生成穩定的橙紅色絡合物，應此反應可用比色法測定鐵。橙紅色絡合物的吸光度與濃度的關係符合朗伯-比耳定律。
三．實驗步驟
(1)標準曲線的繪製：分別吸取鐵標液（10μg/ml）0.00ml，0.
50ml，1.00ml，1.50ml，2.
00ml，2.50ml於6支50ml容量瓶中。
(2)分別加入10%鹽酸羥胺溶液1.0ml,1m的naac緩衝液5.0ml和0.5%鄰菲羅啉溶液3.0ml，再加入蒸餾水至刻度線，搖勻。
(3)在510nm波長處，用1cm比色皿，以空白作為參比，測定各溶液的吸光度。以吸光度為縱座標，鐵含量(μg/50ml)為橫座標，吸光度為縱座標繪製出標準曲線。
(4)取待測鐵含量試樣水溶液25.00ml於50ml容量瓶中，分別加入10%鹽酸羥胺溶液1.0ml,1m的naac緩衝液5.
0ml和0.5%鄰菲羅啉溶液3.0ml，再加入蒸餾水至刻度線，搖勻。
(5)測得水樣的吸光度，由標準曲線查得相應的鐵含量，計算出試樣的鐵的質量濃度。
4．實驗資料
5．實驗資料處理
當y=0.062時代入方程式中的x≈1.73529則
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